生成エンタルピーの際、反応物は成分元素の単体じゃないですか、 反応物は標準状態を書くんですか？ 今まで何となくで書いてて、今回硫黄を着たいと書いてしまい間違えてしまって

20g+w= 12x100 92年 エンタルピン 忘れない誰 サ C(黒鉛)+02(月)→(02(局) △H=-394 [k CS2 の生成 単体が反応したい8 硫黄 C(黒鉛)+S2(気)→(S=(液) 単体のSがいないからつかえない (液)+302(金)→CO2(気) +250 これ残す. △M

答えと解き方教えてください( ; ; )

提出問題2 二酸化硫黄のみが溶け込んだ雨のpHを以下の関係式などを用いて算出しなさい。 二酸化硫黄の溶解平衡定数 K=2.0mol Lam 二酸化硫黄の分圧 5.0×10 atm 二酸化硫黄水溶液の一段階目 の電離定数K=2.0×10mol LL であり、 [HS0g] = [H'] としてよい。 また、 log2.0=0.30 を用いること。 SO2+H2O SO2・H2O 提出問題2の解答 Ki= [SO2・H2O]/P(SO2) SO2・H2O H'+HSO3^ 計算過程を必ず明記すること、 答えが数値だけの場合は、 得点を与えない。 K= [H*] [HSO]/[SO2H2O]

これはどう言う計算をするんでしたっけーーー😿

2 鉄粉と硫黄の粉末を用意し、次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 <実験 > 鉄粉 14.0g と硫黄の粉末 8.0gをよく混ぜ合わせ、その混合物を2つの試 験管A,Bに半分ずつ分けて入れた。 次に, 試験管Bの混合物を図のように して加熱し、上部の色が赤く変わり始めたところで加熱をやめたが, 反応は 全体に広がり、すべて黒い物質になった。 試験管Aの物質と加熱後の試験管Bの黒い物質の性質をくわしく調べた ところ, 表のような結果になった。 鉄粉と硫 黄の粉末 の混合物 表 試験管A 試験管B 磁石に近づける。 磁石につく。 磁石につかない。 卵の腐ったようなにおい うすい塩酸を加える。 においのない気体が発生。 の気体が発生。 試験管 B -脱脂綿 (1) 帯の粉末を混ぜ合わせるときに使った器具として最も適するものを,次のア~エから1つ選び

解説がついておらず(8)(9)の解き方がわかりません。 教えてください🙏🙏

19. (H=1,016, S=32, Pb=207, F=9.6× 10C/mol, R=8.3×10 Pa・L/(K・mol)) 次の文のに入れるのに最も適当なものを解答群から選べ。 また, ()には整数値 }には四捨五入して有効数字2桁の数値を [(4)]には電子 (e-) を含むイオン反応 式を記せ。 なお、 気体はすべて理想気体とし、溶液には溶解しないものとする。 化学エネルギーを電気エネルギーに変換する装置である電池の中に鉛蓄電池がある。 鉛 蓄電池は、 電極の活物質として鉛 Pb と酸化鉛 (IV) PbO2, 電解質水溶液に希硫酸を用いて いる。 放電のとき, 各電極で次の反応がそれぞれ起こる。 Pb + SO2 PbSO4 + (1)(2)e- PbO2 + (2)(4)H+ + SO,2 + 2e- → PbSO + (3)(2)H2O + ① この鉛蓄電池を電源として図のような装置を使用し、 希硫酸の電気分解を行った。 白金 電極Cで③式の還元反応が起こり, 300K, 1.0×10 Paで60mLの気体が発生した。 ] (41[ このとき,鉛蓄電池の5 |極である電極 ... (3) Bの質量は lg増加した。 また, 白金電極Dからは気体の | が発生し, 電極A 電極B 電極C 電極D 電解槽を流れた電気量は (8) X }×102c であった。 通常、 鉛蓄電池の起電力が低下した場合に, 外部電源に接続して放電時と逆向きに電流を 流せば充電できる。 充電時には外部電源の正 極は、鉛蓄電池の [白金板 白金板 希硫酸 希硫酸 鉛蓄電池 電解槽(電気分解) 解答群 (ア) 正 (イ) 負 (オ) 窒素 (力) 硫化水素 (ク) 正極に接続すればよい (コ) いずれの電極に接続してもよい (ウ) 水素 (キ) 二酸化硫黄 (ケ) 負極に接続すればよい (エ) 酸素

(1)なのですが、2枚目の写真のように、例えば過マンガン酸カリウムの場合、MnO4-はMn2+と覚えたほうがいいのでしょうか？ また、この問題の場合、問題文？に酸化還元反応の作り方と書いてあるから酸化還元だとわかるのですが、なかった場合、どこから判断すれば良いのか教えてくだ... Read More

170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、 次の各問いに答えよ。 (1) Mn04-Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。

中2理科 化学です。 このページの全部の問題をわかりやすく説明してもらいたいです。 ワークの答えは手元にあるのですが簡潔に説明されてあるので理解できませんでした。 (写真､見にくかったらごめんなさい🙏💦)

重点 ドリル 5 化学変化と物質の質量 なっとく! 学習日 月 ポイント 酸化銅 銅と酸素の反応:銅+酸素 酸化銅 酸素 STEP 銅の質量 酸素の質量=4:1 4 マグネシウム 3 酸化マグネシウム 酸素 銅の質量 酸化銅の質量=4:5 ●マグネシウムと酸素の反応: マグネシウム+酸素 酸化マグネシウム マグネシウムの質量: 酸素の質量=3:2 比例式の計算 かける × a:b=c:dad=bc 化学変化と原子・分子 マグネシウムの質量: 酸化マグネシウムの質量=3:5 1 銅と酸素の反応 PART 1 次の に当てはまる数値を書こう。 2.4gの銅をじゅうぶんに加熱すると何gの酸化銅ができるか。 酸化銅の質量をxとして、物質の質量の比から比例式をたてると, 銅 2.4g 銅 酸化銅=4:5= ① ⇒② 5 x 4 x= ⑤ xx=5×③ ⑥ :x PART 2 銅をじゅうぶんに加熱するとき,(1)~(4)の物質の質量を計算しよう。 (1) 4.8gの銅を加熱すると何gの酸化銅ができるか。 (2) 3.2gの銅と結びつく酸素の質量は何gか。 (3) 1.6gの酸素が結びつく銅の質量は何gか。 (4) 9.5gの酸化銅をつくるには, 少なくとも何gの銅が必要か。 2年

丸がついてる問題がわからないです😭 答え⑥9.0×10(23条個) ⑩7.2×10(24条個)

しか ⑥塩化カルシウム 0.50 mol 中のイオンの総数は何個か。 .& lom 次の気体 の小さい の二酸化硫黄 ⑦ ダイヤモンド3.6g に含まれる炭素原子の数は何個か。 .& lom t NOT ⑧ ナトリウムイオン6.0×102 個の質量は何gか。量を求めよ。 ⑨メタンCH4 9.6gに含まれる水素原子は何個か。 標準状態とする。 自分子量を求 を求めよ。 ゆた。 ⑩ 水 72g に含まれるすべての原子の数は何個か。

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

問cです 計算合ってますか？

b 硫化鉄 (Ⅱ) FeS と液体Eが反応すると, HS が発生する。 図1に示すふ たまた試験管のX側またはY側の一方に FeSを入れ、もう一方に液体Eを 入れた。ふたまた試験管を傾けて両試薬を接触させて、しばらく反応させた 後,反応を停止させた。 FeS を入れた場所と液体Eの組合せとして最も適 18 当なものを.後の①~⑥のうちから一つ選べ。 c H2SをSO2の水溶液に通じると、次の式(5) の反応によって硫黄の単体S が生成する。 2H2S+SO2 Ft2 失う カムさんかざい 3S + 2H2O (5) bで用いた FeS が 6.6g であり,このうちの60%が反応して発生した H2Sを十分な量のSO2の水溶液に通じたとき. 生成するSは最大で何gか。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 19 g X 10 Y側 Fes 図1 ふたまた試験管 H2をつける 液体 E かんげんさいび 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 過酸化水素水 水酸化ナトリウム水溶液 希硫酸 FeS を入れた場所 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のX側 ふたまた試験管のY側 ふたまた試験管のY側 ① 2.2 3.8 ③8 ④ 9.6 Fcs + H2O2 bbx0.6g 6.6g 56×32 → H2S+F 6.6 6.6. xo.6g 39.6g H2S 2+32 (2 40 wal

青の四角で囲んだところが分かりません🙏🏻

じゃんあってもX 問4 硫化水素HSと二酸化硫黄 SO2 はともに火山ガスの成分である。これらの \a 気体に関する次の問い(a~c)に答えよ。 0.1000 molのヨウ素12 を含む水溶液100mLに一定量の火山ガスを通じる と、H2SとI2 および SO2と12は,それぞれ式(1)と(2)に示すように反応し た。 H2S + I2 → S + 2HI SO2 +12 +2H2O → H2SO4 + 2HI 2.00×10 40° (1) (2) 火山ガスを通じた水溶液に水を加えて 1.00Lとした後,ビーカーCおよ びDに 10.0mLずつはかり取って、次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作 Ⅰ ビーカーCの水溶液中に含まれるI2の物質量を調べるため,デン プン水溶液を指示薬として, 1.00×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 10.0mL滴下したところで, 水溶液の 青紫色が消えて無色となった。 この滴定では,次の式(3) で表される反応が 起こった。 1.00x10x10ml I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (3) 操作Ⅱ ビーカーDの水溶液中に含まれる H2SO4の物質量を調べるため, 十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると,次の式(4) で表される 反応が起こり,200×10molの硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じた。 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCI 2.00410 200×10 -18- (4)