（1）（2）解説お願いします。 なるべく早めに回答して下さるとありがたいです。

2 組成式に関する次の問いに答えよ。 (1) 次のイオンからなる物質の組成式と物質名を答えよ。 ① K+とSO²- ② Cu²+ と NO- ③ NH+とS2- ④ A13+ O2- ⑤ Mg2+ と PO3- ⑥ Ca²+とF- (2) 次の組成式は誤っている。 誤りを指摘し, 正しい組成式を書け。 ① CINa ② NaS 3 AIOH3

セミナー化学基礎の問題について質問です！！ 写真の89の⑵の計算の解説を見たんですが、どうやって計算しているかさっぱり分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

発展問題 思考 88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は、その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として、 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。 これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 NaBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%]] の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 23 Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7Br: "1Br=50:50, 107 Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量」とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 思考 論述 89. 同位体と天然存在比次の各問いに答えよ｡ 102 思考 アボガドロ定数■ モル質量M[g/mol] の物質 X を [g] はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積を V[mL] した。 この溶液v [mL] を静かに水面に滴下し, 溶 蒸発させたところ、 図に示すように 棒状のス 104 DH8 02001 50 (09 東京大改) 50 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の, 炭素12 (12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち 3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改) 全体の面積S[cm²] 分子1個 の面積 /S₁(cm²) 思考 91. 金属の (1) あ がB〔 [g/m (2) あ を加 92. 気体 1894 純粋な よりも 気から (1) の CORES (2) は 93. ら1 (1) 3 4 r 94. H

化学基礎、同位体と原子量についてです。 解説をみて、解き方はわかったのですが、 問題文の「Naには~」という記述について、これが書かれている意味がわかりません。 AgとBrの情報だけわかっていればよいのでは、と思います。なにか不具合が生じる場合があるのでしょうか。 教えて... Read More

. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 NaBr の 「質量」分布 「質量」 存在比[%] ②2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣ 分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 23 Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ7Br: 61 Br=50:50, 107Ag: 109Ag =50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 102 104 50 50 (09 東京大改)

組成式の日の作り方が分かりません！ 陽イオンと陰イオンの数の比はどうやって求めるんですか？ 例で、バリウムイオンと水酸化物イオンで教えていただけませんか？

有機化学のヒドロキシ酸の推定問題です。(2)で何故a1molからb1molが生じるのかわからないです。

324 ヒドロキシ酸の推定■ 炭素, 水素,酸素のみからなるヒドロキシ酸Aについ (a) A 15.0mg を完全燃焼させると, 二酸化炭素 17.6mg, 水 5.4mg が得られた。 て, (a)~(e) のことが明らかとなっている。 (b) Aの分子量は150であった。 (c) A75mg と十分量のメタノールとの混合物に濃硫酸を加えて温めると,89mgのエ ステルBが生成した。 ただし, 反応は完全に進行したものとする。 (d) B89mgに十分量の無水酢酸を加えて温めたところ,エステルC131mg が得られ た。ただし,反応は完全に進行したものとする。 (e) Aには不斉炭素原子が存在した。 (1) Aの分子式を求めよ。 性質と反 (2) Aにはカルボキシ基 ヒドロキシ基がそれぞれいくつあるか。 (3) Aの構造式を記せ。 不斉炭素原子には C* のように*をつけよ。 [日本女子大 ]

分子式は組成式を整数倍したものということは理解しましたが、それで、 分子量＝組成式の式量×n この式になる理由がわかりません。分子式＝分子量なのでしょうか？

高校1年生 化学 物質の変化 組成式と分子式の違いについて分かりやすく説明していただきたいです🙏

問3の問題について質問です。 どうして40%増加が1.4と表されるのですか？ M:MO=1:1.4

問3 参考 (5) [1234 水酸化鉄(IⅡI) Fe(OH)2 ある金属 M は酸化されると組成式がMO の物質となり, 質量が40%増加 する。 M の原子量を求めよ。 原子量の基準の変遷 [R] QR

組成式と分子式の違いが分かりません。 見分け方や分け方、特徴など教えてください🙇‍♀️

化学基礎 答えはFe2O3になるんですが、なぜそうなるのか途中式を教えてください！🙇‍♀️

100x 13200 = 60x 1 1280 12g 4070 -1920x=-48 (2) ある鉄 Fe の酸化物の各原子の質量百分率を調べたところ, Feが70%, Oが30%であった。この鉄 Fe の酸化物の組成式を答えよ。 2 100