どうやって計算するのかと物質がなぜそうなるのか教えて欲しいです🙇‍♀️ 答えは 1.6g 銅、炭素です

酸化銅4gに、炭素を混ぜて加熱すると、 図のようになる。 問 炭素 0.15gを加えた時、 銅は何gできるか。 固加 4.20 体熱 4.00 量試 3.80 ( ) 管 3.60 A 内 3.40 に 問 炭素 0.4gを加えた時、 試験管に残っている物質は何か。 残 3.20 た 3.005 銅 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50

生物基礎です 卵が3.3なのはわかるのですが、染色細胞はオスの精子の半分とメスの卵の半分を合わせて生殖細胞にならないですか？ だから1.65+1.65で結局3.3になるのかなと思ってます　 絶対にどこか勘違いしてますが教えていただけるとありがたいです。 答えは⑦です

グルに0.65秒かかるとすると、このヒトの心から 問6 ある動物の精子の核当たりのDNA量 (相対値以下同様)は3.3であった。 こ 米国 の動物のさまざまな細胞の核当たりのDNA量に関する次の記述 a ~cのうち、正 しい記述を過不足なく含むものを、下記の①〜⑦から選びなさい。 ただし、該当す るものがない場合は⑧をマークしなさい。 18 oope 000* a この動物の肝臓の細胞の核当たりのDNA量は6.6である。 - OS b この動物の骨髄の細胞の中には、細胞の核当たりのDNA量が13.2の細胞が存 在する。 左心 c この動物の卵の核当たりのDNA量は3.3である。 ①a ② b ③ C ④a、b の解答 ⑤ a、c 背 ⑥@b、c @ 7 a, b, c

赤丸のついてる問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

ある濃度のうすい塩酸 50cm に様々な質量のマグネシウムを加えて、 発生した気体の体積を調べた。その結果をグラフにした。 ①このうすい塩酸 50cmと過不足なく反応するマグネシウムは何gか 0.3g ② マグネシウム 0.5g の時に、 反応せず残っているマグネシウムは何gか [cm]500 発生した気体の体積 400 300 200 100円 0 0.2g 0.00 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 マグネシウムの質量 (g) 難③同じ濃度のうすい塩酸 80cmとマグネシウム0.60g を入れると発生する気体は何cm3か

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

（２）の解説の物質量0.15molはどのような計算で分かるのか教えてほしいです、宜しくお願い致します🙇

基本例題12 過不足のある反応 (2) の完全燃 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また,その物質量は何molか。 この反応で発生した水素 H2 の体積は, 0℃ 1.013×105 Paで何Lか。 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 →問題 110・111 44mo 918g/m 18g/uol. 考え方 ■ 解答 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 27g/mol (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 25 6 27 水素は,化学反応式の係数から, 0.10mol× =0.30mol となり, 2 せ。ただ (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2Al + 6HCI ← 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 0.10mol -0.30mol 2AICl3 + 3H2 0mol +0.10mol + 0.15mol 0mol である。 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量 0.20mol =) 2 (2) (1) から, 発生する水素の物質量は0.15mol なので 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L GE

この問題の答えが3.5gです。なんも分かりません。解き方を教えて欲しいです。

No. Date 《 実験 ≫ 【方法】 ●試験管A、Bを用意し、試験管Aには酸化銅800gとよく乾燥させた炭素の粉末 0.15g の混合物を入れた。 tercia&.ACT ② 図1のような装置で試験管Aを加熱し、発生した気体を試験管Bに入れた石灰水に通 したところ、 石灰水は白くにごった。 a ③ 気体が発生しなくなったところで試験管Aに残った固体の質量を調べたところ、7.60g であった。 ④酸化銅の質量は8.00gのままで、炭素の粉末の質量を 0.30g、0.45g、0.60g、0.75g、0.90g に変えて①~③と同様の操作をくり返し行った。 3505 酸化銅と炭素の粉末)E 【結果】 図 1 試験管A ガラス管 80分時間幣 ピンチ コック 8:0.15376 試験管 B -石灰水 試験管Aを加熱することで、 炭素が酸化されて二酸化炭素に、酸化銅が還元されて銅 b に変化した。 ・方法①~④の結果を図2にまとめた。 C 炭素の粉末の質量が0.60gより大きくなると、試験管Aに残った固体の質量も増えて いった -6.4 =1.6g 6.4:1.6 4:1 試験管Aに残った固体の質量(g 図2 8.00 8:0.3=7.29の の固体が残る 7.00 (6.4 6.00 00.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素の粉末の質量[g] CO2 Ocu C+Q-CO nt CO2 8 下 (4

174番の解き方を教えてください。

177. mi れかたのように反する。 HA 173.電を表すつくり方式, および必要であれ SSH U 1 HS0,- SO 電子の授受を表す式を完成させよ (2) SO2 → S (4) HNO, NO 174. 酸化還元反応次の電子 e を用いた反応式 ① ~ ④について,下の各問いに答え MnO,+8H-5e Mn2++4H₂O HO₂+2H+2e -2H-0 HOO2+2H+ +2e_ 21I2+2e ......① 2) ....3 4 (1) 過マンガン酸イオン MnOと過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンの反応をイオン反応式で表せ。 175. 二酸化硫黄の反応 次の各反応において, 二酸化硫黄 SO2 が,酸化剤として働い 場合はA,還元剤として働いた場合はB, どちらでもない場合はCと記せ。 (ア) 過酸化水素水に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫酸が生じた。 (イ) 硫化水素水 (硫化水素の水溶液) に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫黄の白色沈殿 じた。 (ウ) 水酸化ナトリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと、亜硫酸ナトリウム水溶 生じた。 (エ) ヨウ素溶液(ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液)に二酸化硫黄を吹きこむと、溶液 色になり,ヨウ化水素と硫酸が生じた。 50% (1) 0.30mlのとする (2) 0.30mdのH 178. 酸化還元反の関係性の ウ化物イオンはそれぞれ次のように反応す MnO+8H+56 MnO+8H+5e 21 → I2+2 馬 Mn-40 (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する通 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を 思考実験 179. 酸化還元反応の量的関係 80.15mol/Lシ を十分に加えたのち、濃度不明のニクロム酸カ ていくと、25mL 加えたところで反応が過不足 Cr₂O2-+14H++6e 20-7H0 (COOH)22CO2+2H++2e" (1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は (2)水溶液を酸性にするとき、 希硫酸の代表 理由を簡潔に述べよ。 口 180. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリ 12+2NaS2O3 2Nal+Na S.Og ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液 液で滴定したところ、終点までに8.0mLを要 (1)この滴定で用いる指示薬の名称と、終点

(2)の方の別解の解き方についてなのですが、問題文にはH2SとSO4の二つが書かれているのですが、別解ではH2SとSの係数とmol比を比べて計算しているのですが、この場合、SO4は使わなくても大丈夫なのですか？個人的には(1)ではH2SとSO4の係数とmol比で計算してるし... Read More

物質の変 171.酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は, それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。金 H2S → S+2H+ +2e SO2+4H++4e → S+2H2O S+2H2O (1) 0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2) 0.30molのH2Sと0.30mol のSO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。

月曜日にテストなので至急です💦 解説読んでも理解出来なかったので、もう少し噛み砕いた解説をしていただきたいです…！ よろしくお願いします🙇‍♀️

85 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [mL] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシ ウムy [g] が沈殿した。 このことから, 水中には塩化ナトリウムがz [g] 溶けていると 考えられる。このx, y, z をそれぞれ求めよ。

解き方教えて欲しいです

右の図のように,酸化銅の粉末4.00g と炭素の粉末をよく混ぜ合わせて加熱す あると、過不足なく反応して気体が発生し、 石灰水が白くにごった。 酸化銅の粉末が すべて反応し、 気体が発生しなくなった 後,試験管に残った固体の質量を測定す ると3.20gであった。 酸化銅の粉末1.60g と炭素の粉末を用いて同様の操作を行っ たとき,加熱後の試験管に残った固体の 酸化銅の粉末と 炭素の粉末の混合物 試験管 ゴム管 ガラス管 |石灰水 質量として最も適するものを次の1~4の中から一つ選び、その番号を答えなさい。 ピンチコック 1,60:x= こうし