ルイス酸とルイス塩基の定義がいまいちよくわからず、見分け方がよくわからないです....できれば具体例を挙げて教えてくれるとありがたいです....

大問8の解説をお願いします、、

因. 0.10mol の償 硫酸 HeS0。 を中和するに ,水酸化ナトリウム NaOH は何 mol 必要か。 9. 次の各指示薬について, (3) (⑪)の条件における色を答え よ (1) メチルオレンジ (3) pH=1.0, (b) pH=7.0) (2) フェノールフタレイン (3) pH=7.0, (b) pH=12.0) 10. 酸のHも塩基の OH も残っていない塩をま何というか。 中. 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 ⑱) NaCl 人@ KNO』 (CHICOONa 人 NHcl | 10. 正 *: 11.(酸塩基の順に示す) W/ 第真世 (2) (3) 無色 5) 赤色 (1) HC1, NaOH (2) HNO。。 KOH (3) CHCOOH, NaOH (4) HCI, NH

酸化還元滴定についての問題です。全く分からないので、助けて下さると嬉しいですm(_ _)m 分からない部分を番号にしてまとめてみました。 ①問題文には「硫酸を加えて酸性にした」と書かれていますが、硫酸鉄(強酸＋弱塩基の塩)の時点で酸性ですよね？何故、硫酸を加えたことによ... Read More

Recess Ka 発展問題 K Ye く発展例題 ] 酸化過元滴定 1の和MA 20.0 mL を三角フラスコに入れ, 硫酸を加えて酸性 にした。 この浴液を約 60C に温め, 500x10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水深 座を少しずつ加えたところ 10.0 mL 加えたところで反応が完了した。 1) 反応が完了するときに観察される溶液の色の変化を答えよ。 (2) この酸化還元反応の反応式を書け。 (3) 硫酸鉄(TI)水溶液のモル濃度を求めよ。 (三重大改) =キンmpgEascpーー Famezcsa 秦公時 (!) MnO.-(赤紫色)はFe*"によって恒元きれてMnf! (無色)になるので, 加えた溶液の赤紫色はフラスコ内ではす (2) 5Fe*に SOを補う ぐに消え3SPま の フラスコ内の Fe“がなくなる お 赤紫色 で 全 Fez(SO)。にな は消えをなくなり, 溶液がわずかに赤紫色(拉紅色) になる。 るため。 両辺に 2 をか (2) 水溶液中でのはたらき方は次のようになる。 けて係数を整数にする。 Mno-了 gH* 二 5e- 一> Mr"填4HO | FC一お肛なでだ98朋角2交 旨ー D+②x5 から, 1 ⑬) 時記章のはる 上 = 2+ 上8 Mn 十 5Fe“~ 十4H。O ) の数還元剤の出す e MnO。 十 5Fe 8 の数 であるから, 叶.ノ多)ー 二 2一 ろ 最後に、K', SOとこを補う< 500X10 malLx-WWrxs (3) KMnO。 と FeSO, は 1: 5 の物質量の比で反応する。 っ 100 ニッメージテデイペ1 (1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, ータX-1000: 消えなくなる として*を求める。 2) 2KMnO。 十 10FeSO, 十 8HzSO。 ー+> 2MnSO。 + k。SO, + 5Fez(S0。)。 8HO 3) 硫酸鉄(TI)水溶液の濃度を *(molL〕とすると に 0学生0にヤー+ 5 500x10*molLx600 し1000 て *=0.125 mol/ル

赤線ってどう見分ければいいんですか？

(2) 芳香族f 【合物の酸塩基反応 強い 弱い |

3です！酸性と塩基性ってどうやって見分けるんですか？？

を 1990 小テスト103復. 回 外 200511 確認テスト 復習 : 酸塩基の反応(電離度と pH の関係、弱酸施離弱塩基芳離) 以 全て2夏(抄府・多迷学ミス :7.っ7ぢ大江寿 1. 以下の 0X10-!mol/L の項硫酸の pH を ② 0.10mol/L の酢酸(電苑度 1.0X 10-りの pH を求めよ ルシウム水溶液を 100 倍希釈した水溶液の pH を ④ 標準状態で 4.48し のアンモニアを 500L の水に吸収させたところ pH が9であっ の電離度を有効数字 2 桁でヨ は全て 0.01mol/L の水溶液である。pH の大きいものから並べよ。 解答例 : A>B> のCOO7 。 玉 訪 CAO7 の5の7 E罰の めよ。 2. 以下の反応を化学反応 ① 塩化ア ② 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 ③ 確化鉄(1)FeS に希塩酸を加える 3 亜大酸ナトリウム NazSO。に大酸を加える。 表わせ。 と水酸化カルシウムを混合して (てか範囲に入れるの記 り塩の水溶液の液性(酸性・中性・塩基性)を答えよ。 D NaHCO。 ②NaCl ③ NaNO』 @④ NaHSO, ⑤NHCI ⑥ CHCOONa

量的関係がわかりません 黄色の線が引いてある所ってどうゆうことですか？

3 ーーー一ユ上 ー V4) 25でで 0050mol/しの評酸水溶液中の水素イオン HIの 10X10mol/L である。この酢酸水溶液の電離度を V/2) 25てで, 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度は CUG * 中の水素イオン H+の濃度は何 mol/L か。

酢酸は弱酸で水酸化ナトリウムは強塩基なので、ちょうど中和しそうな気がするのですが、どうしてCH3COOHが余るのでしょうか？ 弱酸、強塩基はこの問題ではあまり関係ないのですか？ 回答お願いしますm(_ _)m

15. 化学平衡と平衡移動 8 ゆ 回題828 ( 0 -10molル の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液の pHIはいくらか。ただし, 馬酸の電了苑定数を .7X10-?mol/L, logio2.7ニ0.43 とする。 > 生 直衛流中でも、酢酸の電苑平衡 ! 残ったCHCOOH のモル濃度は。 が成り立つ。 混合水浴溢中の本 100 5.0 0.10x ー0. 本分子と及隊イオンの設度を求 | ーー 1000"o 1007 osaL (15.0/1000)L また, 生じた CHaCOONa のモル江度は。 0.0x 0 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は中和で生じ ものと評酸の電離で生じたもの 1000 =0.0333molL 混合溶液中の[H]を ァ(mol/L】とすると, との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 CH』COOH と三 H+ 二 CH。COO~ 第 度を求め、pH を算出する。 はじめ 0.0333 ー 0.0333 (molL〕 友こHICHacoo-1 旨評仙時 0.0833-* * 0.0338+* (moL) 天 る CHsCOOH 罰の人は小さいので, 0.0333-ヶ=0.03330.0333オメー 重 上可= [CHgcoOH] 、 050833 とみなすと, [H+]=X。 となる。したがって, の [cHacoo-]「「* 琶jog lHT1ニーlog(2.7 X10) =4.57 M:

(2)で、Aは窒素を含み酸(触媒)で加水分解されたのでアミドと分かるとありますが、 どの部分で塩酸が触媒として働いていると分かるのですか？ 酸塩基の反応で中和反応しても水に解けてしまいますよね？

397 ロロ <埋誠アミド 次の<①ー(0の支を読み。 下の問いに符えよ。 (9) 化合物A は. 農素水素, 窒素.隊素を含み分子量は300以下で. その元 表成は。Cが7998%, Hが669%, Nが622%であった。 (⑪) 化合物Aを60mol 塩中で数時間加熱避流してから。 反応溶液を分入ろう とに移し エーテルを加えてよく振り混ぜた後: エーテル飛Tと水居上を分散した。 ヨミアル大からエーテルを客示すると。 店族化人和香ちれた。 2 jN=14 0=i6)

計算方法教えてください。

HSO4¯は強酸由来のイオンなのに、下の式のように可逆反応になるのはなぜですか？？ HSO4¯ ⇄ H+ ＋ SO4²¯ どなたかお願いします🙏🏻

"=硫酸水素ナトリウム 和酸水素ナトリウムNaHSO。は強で2 HzSO。と強塩基である水酸化ナトリウムNaOHからできた酸性載で2 が, 水に溶解すると, 次のように電離する。 NaHSO。 一> Na* + HSO。- 強酸由来のイオンである HSO。 はさらに電離して,。H'を生じるた9% 酸作を示す。 HSO。 <っ較 + SO ー。ように, 正入酸作考。考基伺という塩の分類は 塩の水深 際に示す企質とは必ずしゃ一致しない。 園5 の各短の水液は 酸性。塩基作中性のいずれを示すか。 (NaNO。 @cuso。 FeCl。 (④⑳ Na。CO。 178 3入間 水深液中の化学平衡