電離度の考え方がわかりません！ (1)の解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

I 55 |139 [電離度] 電離度について,次の問いに答えよ。 (1) 5.0×10−2 mol/Lの酢酸の水素イオン濃度を求めよ (電離度 0.020)。 (2) 0.10mol/Lの酢酸中の水素イオン濃度は0.0010mol/Lであった。酢酸の 電離度を求めよ。 3 MOOO (3) 0.10mol/L のアンモニア水の水酸化物イオン濃度を求めよ(電離度 0.010)。 解説 (1) 解答 (1) 1.0×10mol/L (2) 0.010 (3) 1.0×10mol/L 反応前 変化量 OOH CH3COOH 5.0×10mol/L -5.0×102mol/L × 0.020 II -1.0×10mol/L/ ベストフィット c [mol/L], 電離度 αならイオン濃度はca [mol/L] ( 1価の場合) ← CH3COO + 0mol/L ●強酸・強塩基の電離度はほぼ 1である。 HOOSHO H+ 0mol/L 600104 OMH + 1.0×10mol/L +1.0×10mol/L

(3)でなぜ(1+2a)をかけているのか教えてください🙇‍♀️

H (1) 武庫川女子大 (2)大阪産業大 ( 3 ) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は 1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質 7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は-0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量 111) を 0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか。

【酸・塩基の電離】 ⑴0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.016とすると、この水溶液中に含まれる、 酢酸分子、酢酸イオン、水素イオン はそれぞれ何molか。 解→酢酸分子 9.8×10^-2 mol 酢酸イオン 1.6×1... Read More

化学の問題です。解き方がわかりません。 問題すべてです！

酸や塩基の強弱は,それらの価数の大小と関係が(fない)。 103. 酸･塩基の電離 10.10mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 このとき、酢酸の電離度を0.0052とすると, この水溶液中に含まれる酢酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 酢酸分子 [ ],酢酸イオン[ ] 水素イオン[ ] (2) 1.0molのアンモニアを含む水溶液がある。 このとき, アンモニアの電離度を0.0042と すると,電離により何イオンが何mol生じているか。 (3) 0.0010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基 であり、電離度を10とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol生 じているか。 カルシウムイオン[ ] , 水酸化物イオン [ ]

全く分からないのでやり方含め回答お願いします

演習 23 0.20 mol/Lの酢酸中の水素イオンH+の濃度は2.4×10-3mol/Lであった。 このと きの酢酸の電離度を求めよ。 )

良く理解できてません。解説含め、回答お願いします。

次の水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。 (1) 0.0010mol/Lの塩酸(電離度 1) (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.01) (3) 0.0050mol/Lの硫酸(電離度 1) 7

下線部のログ計算をどのようにしたら➖0.30がでてくるんですか

25℃で、次の水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。ただし,混合液 144. 対数によるpHの計算 の体積は,混合前の溶液の体積の和としてよい。 (1) 0.0025 mol/Lの硫酸 (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) ルトリウム水溶液 [ 〕

化学の電離平衡、電離度、凝固点降下に関する問題です。 少しでも解説込みでご回答いただけるとありがたいです！ お願いします！

11 you 000+ L n 酢酸水溶液では,酢酸は次のように一部が電離平衡状態で存在している。 CH₂COOH CH3COO ~ + H* g [mol/kg] の酢酸水溶液の凝固点は〔℃〕であった。 水のモル凝固点降下をk [K.kg/mol] と すると、水溶液の質量モル濃度と凝固点降下関係から理論的に, C.t, k を用いて酢酸の 電離度を表すことができる。 〔℃〕 における酢酸の電離度を表す式として,最も適切なものは どれか。 ただし、酢酸は水溶液中で会合しないものとする。 B t -C-1 Ch -C-1 Ch t -Cht-1 22 - ck* Ch +1 Ch CBCk+1 to - Chi +1 3-1 Ch Ck -1 Ch Ch +1 +1

分析化学の問題です。 写真の3,4番についてが分からないので、皆様のお力をお貸し頂きたいです。 よろしくお願い致します🙇‍♂️

1.Vog(3.26×10 2. log X 4.469 のXは? 有効数字が分かる形で示す。 3. ABA + B の解離反応が起こり、ABの濃度が 1.25×10mollでの電離度 (解離度) が0.326であった。 この時の平衡定数を求めなさい。 4. 次の反応を考える。 A+2B2CK=1.46×1012 0.255mol/Lの溶液Aと溶液B がそれぞれ0.250Lと0.450L がある。この溶液を混合し上記の反応を行わせる。 平衡時の各成分の濃度を求めなさい。

logの計算で、5.0を1/2にして計算するのは分かったのですが、そこからが分かりません… 教えて下さい🙇‍♀️

塩基の価数 [H*] = REALISE 1.0×10-¹4 mol²/L² 0.040 mol/L [OH-] = 2.5×10-¹3 mol/L - pH = -log10 (2.5×10-¹³) = -log10(5.0² × 10-¹4) 10 (2log105.0+log1010-¹4)=12.6 512 - 3134