(1)の(エ)と(オ)と(カ)なのですが私はMgが1.2gだから比をとって(エ)は2.4g(オ)(カ)は1.2g となったのですが答えと合わず比で撮ってはいけない理由が知りたいです🙇‍♀️ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

107. 化学反応式と質量の関係 次の表中の数値をもとに,( 内に適切な数値を記せ。 (1) Mg + 2HCI MgCl2 + H2 物質量 [mol] (ア) 0.10 (イ) (ウ) 質量[g] 1.2 (エ) (オ) (カ) (2) 物質量 [mol] 0.50 質量[g] C2H6O + 302 (コ) (サ) 2CO2 + 3H₂O (キ) (ク) (ケ) 44 (シ)

解説の途中に書いてある「塩酸10ml中の🔟HClの物質量」というのは、「塩酸10mlのときの塩酸の物質量」と言う解釈であってますか？

て、最も適当な 96. 酸の希釈 1分 pH 1.0 の塩酸10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は 何mLか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ ① 30 ② 100 ③ 500 ④ 1000 。 ⑤ 5000 10000 [2005 追試〕

ここのxを求める計算のやり方がわかりません！化学ではなく数学ですが教えてください

Kwについて, 200 Kw=[H+][OH-]=(1.0×10-+α).x=1.0×10-14 したがって, [H+] = よって, x=9.5×10- [mol/L] 1.0×10mol/L+9.5×10mol/L≒1.1×10-7 mol/L POINT 強酸の濃度が小さいときはH2Oの電離を考える S

マーカーの部分がなぜこうなるのか分かりません、教えてください🙏🏻💦

(2) AG=AB+AC 3 ✓ 3点 A, P, Gは一直線上にあるから,AP=IAG となる実数 l がある。 a 1 3 1 (1) と同様にして = A = これを解くと よって = 8 8 a+5 3 a="3, 1= a+5 AP-242AB+2/AC-3.AB+AC 3 9 8 B # 4 2 13 △ABP= △ABC= △ABC 24

赤線の問題でこのように解いたのですが、間違っていました。 答えはa>=− 1+√ 2でした。何が間違っていますか？

〔2〕 太郎さんと花子さんは,先生から出された次の課題について話し合ってい る。 会話を読んで,下の問いに答えよ。。 -課題」 xについての2つの不等式 x²-2x-1≧0 x²-ax-2a2≤0 以上の実 について,次の問いに答えよ。 ただし, αは正の定数とする。 (i) ①を解け (i) ②を解け (ii) ①と②をともに満たす実数x が存在するようなαの値の範囲を求め A -a 1-1 14√2 za No. Date 共通テスト 第1問 〔1〕 (1) 整数 ア) ① [2] ① x -as-v2 SOOENT & すなわち a A (+√2 <2 al 9191W (1) すなわちうけ〃 B in ball day as woH 2 AとBから adband so Waltz A 2

(2)です 何故気体の状態方程式を使うのですか？ (1)で求めた水素をmlに変える方法ではダメなのでしょうか？

基本例題 丸の溶解度 問題 238 239 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で, 1Lの水に22mL 溶ける。 次の各問いに答えよ。 (1)0℃,5.0×105Paで, 1Lの水に溶ける水素は何molか。 DES アンモニ 性溶賀 列する。 る。 め、湯 見える また、 操作 第Ⅲ章 物質の状態 (2) 0℃ 5.0×10 Paで, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10 Pa に保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 0℃, 1.0×105 Pa におけ ある溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い る。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3)混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 解答 (1) 0℃,1.0×105 Paで溶ける水素の物質量は, 02.2×10-2L 22.4L/mol =9.82×10-4 mol TES 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105 Paでは, PFL5.0×105 9.82×10-4molx -=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 1.0×105 (2) 気体の状態方程式PV=nRTからVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×103 Pa・L/(K・mol)×273K =2.2×10-2L=22mL 5.0×105 Pa 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は, ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10 Pa×1/4=2.5×105 Pa なので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-mol × (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-mol 50 設カ る。 ev

以下の5問、答え教えてくださいm(*_ _)m

(2) 私はその会社とソフト開発の契約を結んだ. I [a/deal/made / with ] the company to develop software. (3) 私は熱帯植物を育てている. [tropical/growing/I'm/plants ] . (4) その機械のおかげで、 私たちは作業を短時間ですますことができる. The machine [us/ finish/ enables / to ] the work in a short time. (5) 昨夜、 私は遅くまで起きてそのDVDを見た. I [ late / night / stayed/ last / up] and watched the DVD. 101 Aations on the Wow to School>

(3)(4)が分かりません。 (3)反応せずに残った気体が酸素だと分かるのはなぜですか？ 質量の求め方も教えて欲しいです。 (4)途中式を教えて欲しいです。 お願いします！！

標準状態において, 7.5g のエタン C2H6 と22.4Lの酸素 O2 を混合し,これに点火し て、完全に燃焼させた。 H=1.0,C=12,016, アボガドロ定数 6.02×1023/mol (1) この反応を化学反応式で表せ。 [ (2)反応前のエタンの物質量(mol) と含まれる水素原子の数を求めよ。 ] mol, [ (3) 反応せずに残った気体は何か。 また, その質量は何か。[ (4) 生成した二酸化炭素は標準状態で何Lか 1個 〕,[ g ( JL 解答 (1) C2H6 + 702 ← 4CO2 + H2O (2)0.25mol, 9.0×1023個 (3) 酸素, 4.0g (4) 11L

この問題があっているか見てください！ ご回答よろしくお願いします！！

肌 問2 ある町では,リサイクル活動への取り組みとして, かん アルミ缶とスチール缶を回収しています。 先週は,アルミ缶とスチール缶を合わせて40kg 回収しました。 今週は、先週に比べてアルミ缶が 12元1次 10%減り, スチール缶が20%増えたので、回収量は 45kg でした。 先週のアルミ缶とスチール缶の008 回収量を,それぞれ求めなさい。

高校有機化学の、アルコールの反応の問題です。 (4)の問題で、なぜmolに直して計算する必要があるんですか？あと、解説のところの1molのCから1molのIが生成するとあるんですがなぜですか？ よろしくお願いします。

(ア) フェーリング液を還元する。子をもつものは、いく (イ) 炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体が発生する。異◎(京都女子大 改) ! 281. アルコールの反応次の文を読み, 下の各問いに答えよ。さ アルコールA, B, C, D は, それぞれメタノール, 1-プロパノール, 2-プロパノー ル, 2-メチル-2-プロパノールのいずれかである。 各アルコールをおだやかに酸化した ところ,AからはアルデヒドEが,BからはケトンFが, CからはアルデヒドGが得ら れたが,Dはほとんど酸化されなかった。 アルデヒドEとGは容易に酸化されて,それ ぞれカルボン酸Hとカルボン酸Iになる。 I は 銀鏡反応を示す。 ケトンFは酢酸カ ルシウムを乾留することによっても得られる。 (1)アルコールA~Dの名称を記せ。 (2)E~Iの構造式を記せ。 (3) 下線部①の原因となる官能基の名称を記せ。 Agm L86 (4) 6.4gのアルコールCをすべて酸化して, カルボン酸Iにした。 得られるI の質量 は何gか。本 (5) 下線部②の反応を化学反応式で表せ。 A-EATS (6) カルボン酸Hに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたときにおこる反応を,化学反 応式で表せ。 岐阜聖徳学園大改) ) 本日( 171