どのようにしてva≠０を示せば良いですか？

48* 傾角30°の滑らかな斜面上に,質量 M の小球Aが壁と軽いばね (ばね定数k) で 結ばれ, 静止している。 質量m(<M) の 小球BをAから距離 dだけ離して静かに 置いたところ,斜面上をすべり降り,Aと 弾性衝突した。 斜面に平行に x軸をとりま 力学 33 m d M x B 00000 A 30% はじめのAの位置を原点(x=0) とし, 重力加速度をg とする。 (1) 衝突直前のBの速度u を求めよ。 (2) 衝突直後のA, B の速度 UA, UB を求めよ。 (3) A が達する最下点の座標 x を求め, UA, M, k で表せ。ただし,A が再び原点に戻るまでの間にBとの衝突は起こらないものとする。 1 (4) Aがx=x を通るときの速さw を求め, UA で表せ。 (C) (5) A が初めて原点に戻ったとき,Bと2回目の衝突をするためにはd をいくらにすればよいか。 M,m,k,g で表せ。 (4) (千葉大 + 学習院大)

明日テストなので至急です！！ 社会の午後とか午前とかって 私たちが起きてる0時(夜中)〜お昼の12時までが午前で 12時(お昼の)〜0時が午後っていう認識で合ってますか？そこら辺が分からないからごっちゃになってて、、

21番〜24番まで分かりません 教えてください🙇‍♀️

Mr 酸化還元の化学反応式のつくり方 酸化剤 KMnO4 MnO4 + 8H++5e- 還元剤 H2O2 175 ← イオン Mn2+ + 4H2O H2O2O2+2H+ +2e 182 192 反応式 MnO4-1mol が相手から電 子を 7 ( mol 受け取る (MnO4 +8H++5e- +4H₂O)x( 18 ( → Mn2+ H2O21molが相手に電子を mol 与える × 20 ( (H2O2 → O2 +2H+ +2e^) 205 DKMnO ②K+ 2H2SO SO 2- Step1) ©K+ をそろえる 電子 e-の数 2MnO4 + 16H + + 10e- 26 SO SO- →2Mn² + + 8H2O 5H2O2 →502+10H+ +10e 28K2SO4 6 5H2O2 Step2) +) 二つのイオ ン反応式を 合わせる も計算する。 MnO4-は( Step3) から生じているので2( 酸性にするためのH+ は 23 ( 適当なイオ 24( )を加える。 ンを加えて 化学反応式 にする ↓ +225 ( 2MnO4 +5H2O2 +6H + 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 ) ↓+326 ( ↓+220 ( )から生じているので, 2Mn2+ +502 +8H2O あまり ↓+28( ) 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 → 2MnO4+16H++Qe- → 2MnO4 + 5H2O2+6H+→2Mn²++O+8H2O → を等号 (=) と考え,電子 eを消去する。 同じ物質やイオン → 2Mn2+ + 8H2O 502 +10H++1Qe )を加える。

大学、無機化学、配位化学です (1)について質問です 最大モル吸光係数が大きい順 →光の吸収が強い順 →dd遷移で結晶場大きい順 と考え、分光化学系列から(い)、(あ)の順になるのはわかるのですが、(う)のedtaの取り扱いがわからず、(う)がどこに行くのかわかりません。わ... Read More

ことが知られている。 1) d-d 遷移の最大モル吸光係数 Emax が大きいと考えられる順に以下の金属錯体の記号 (あ)~(う) を並べよ。 (あ) [Cr(OH)] 3+ (い)[Cr(NH3)5(OH)]+ (う) [Cr(edta)] (edta: エチレンジアミンテトラアセタト) 2) 一般に四面体錯体のd-d遷移のEmax は八面体錯体のものよりも大きい。 その理由を25字以内で答えよ。

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、式は立てられたんですが、それまでどう解くか、分からなくて教えて欲しいです。 過程が分かりません。至急です。

_5.0×10mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 標準液を10mLとって希硫酸を加え温めてから 濃度が不明の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液をビュレットで滴下したところ, 20.0mL加えたところで, KMnO 水溶液の赤紫色が消えなくなった。 このKMnO4 水 溶液の濃度は何mol/L か。 ただし, 希硫酸中でKMnO4 および (COOH)2 は次のよう にはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e¯ (COOH)2 → Mn²+ + 4H2O ← → 2CO2 + 2H+ + 2e¯

化学の酸化還元反応の量的関係の問題なんですが、解説見ても意味がわからないので、教えて欲しいです。 お願いします。至急です。

又応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4と フ化物イオンIはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに MnO+8H++5e Mn2+ +4H20 答 えよ。 21- I2+2e-

化学の酸化還元反応の問題なんですが、なぜ答えが右の写真のようになるか分かりません。 教えて欲しいです。お願いします。 至急です。

0. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イ した。この反応について,次の各問いに答えよ。 オ ン Mn2+ と鉄(II) Fe2+が イオン 生成

どうして126g/molになるんでしょうか？？ 化学が基本的なところから分かりません...

解答mg!のきぐ (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り,1molの (COOH) 2は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.00.252 1000 025 25.0 L×5= mol x ×2 126 100 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/

(3)の解説を読んでも、解き方の方針がよくわからないです。誰だ分かりやすく教えてくれませんか🙇🏻‍♀️՞

57. 〈方程式・不等式の整数解の個数〉 x, y, z を正の整数とする。 (1)x+y+z=4 を満たす正の整数の組 (x, y, z) は何通りあるか。 (2)4≦x+y+z 5 を満たす正の整数の組 (x, y, z) は何通りあるか。 日 (3)n≦x+y+z≦n+2 を満たす正の整数の組 (x, y, z) 10通りであるとき, 正 の整数nの値を求めよ。 [23 広島工大 ]

⑵⑶の求め方がわかんないです

酸化還元満足の実験方法を理解し、適切な方法で酸化還元滴定を行うことができるよ うになる。 また、 実験結果から滴定した薬品のモル濃度や質量パーセント濃度を算出す ることができる。 使用する器具・薬品 器具 ビュレット、 ビュレット台、ホールピペット (5mL, 10mL) コニカルビーカー、 ピペット ポンプ、メスフラスコ、 駒込ピペット、 漏斗、 ビーカー (100mL,200mL) 薬品 オキシドール(濃度不明)、 過マンガン酸カリウム (0.0200mol/L) 希硫酸 (1.0mol/L) 純 水 実験方法 1. オキシドール5mL をホールピペットで測り取り、100mLのメスフラスコに入れ、 純 水で標線に合わせて20倍に希釈する。 (A液) 2. 希釈したオキシドール (A液) 10ml をホールピペットで測り取り、 コニカルビーカ 一に入れる。 3. 4. 1.0mol/Lの希硫酸水溶液を駒込ピペットで2mL 入れる。 2.のコニカルビーカーに、 液)を、 漏斗を使ってビュレットに 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液(B 満たし、液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読み取る。 ※この時、 先端の気泡 抜きを忘れないこと 5. A液にB液を少しずつ滴下しては振り混ぜていき、 赤紫色が消えてなくなり、 薄ピ ンク色になった時のビュレットの液面の目盛を最小目盛の10分の1まで読む。 6. 2-5 を繰り返し、 滴定を3回以上行う。 実験する上での注意点 器具 • ・純水で中が 薬品 目に入った&皮膚に付着した