（2）の項数5を求める時に +1 する理由を分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

DR PR (1) 等比数列 3, 9a, 27a2, (2)等比数列 512,256, 128, ②11 ・の初項から第n項までの和を求めよ。 (1) 初項 3, 公比 9a3a であるから,求める和は 3 早数列 315 ・の第11項から第15項までの和を求めよ。 3a1 すなわち a= 3 ≠1/2 のとき 3{1-(3a)"} ◆初項α,公比の等比 数列の初項から第n項 までの和 S は 1-3a 1 のとき 3a=1 すなわち 3 すなわち a=1/2 のとき n33n Sn=a(1-r") PR 1-r (2) 初項 512, 公比 -256 1 r=1のとき |= 512 2 であるから, 第11項は Sn=na 10 = 512(-1)-512 512 1 Dar JJA 1024 2 Jeb ゆえに、求める和は,初項 1/12公比 1/12 項数5の等比数列 項数は 15-11+1=5 2' +1 を忘れないように。 の和であるから 1 1+ 2 2 2 25 = 1 3 1+1/2/3=1+1/2= 32 333 2 2 1 33 11 = 332 32 03-(1-0)-(-) 1章 PR

数学Bの数列の問題です 解き方がわからないので教えて頂きたいです！

数列{an} の初項から第n項までの和 Sm が次のように与えられているとき,この数列の一般項を求め (1) Sn=2n+1 (2) Sn=n3 (3) Sn=1-(-2)”

名詞／冠詞／代名詞 教えてください！

(it / this / these thes 次の各組の文がほぼ同じ内容を表すように、空所に適語を書きなさい。 You speak very good English. 2 (1) English is very good. Those are her bags. (2) Those bags are rained a lot in Japan last summer. (3) We had much in Japan last summer. NAUI 2 〈同意書きかえ) 所有格所有代名詞が一般的。 kn (1)名詞の前につく形(格)は何か、 P (3)天候を表す文の主語に注意。 much は「量」が多いことを表す 3 次の対話が成り立つように、空所に適切な代名詞を書きなさい。 (1) A: Did you and Tom visit Mr. Smith yesterday? B:Yes, first time. (2) A: Is this pen yours? B: Yes. it's (3) (店で) A: May I help you? did. I visited for the 〈佐賀〉 Thank you. B: I'm looking for a bag. Show me that blue A: Sure. Here you are. B: OK, I'll take 4 次の文を( )内の指示にしたがって書きかえなさい。 (1) Is this your pencil? (下線部を複数にかえて) (2) She doesn't have any homework today. (下線部を複数にかえて) (3) That is my mother's car. (下線部が答えの中心になる疑問文に) NAUI 3 〈対話文完成〉 代名詞では,所有代名詞の出題 が多い。 (1)主語の人称・単複に注意。 (3) it one の使い分けがポイント。 買い物の場面での決まり文句にも 注意。 NAUI 4 〈書きかえ> (1)(2) 動詞のほか,名詞の形にも注 意。 (3) 「だれの」と所有者をたずねる 疑問文にする。 5 次の日本文を英文にしなさい。 (1) 私は午前中たくさんの場所を訪れました。 (2)1時間は60分あります。 (be 動詞を用いて) (3) これらはあなたの妹のものではありません。 NAUI 5 〈英作文〉 〈 宮城改 〉 名詞を書くときは,必ず冠詞 有無, 単複の区別を確認する。 (2) 「時間」=hour 「分」 = minute

173の問題がわかりません💦わかる方いたら教えてください！

[2] r=1のとき Sn=na 14803M G+1)0001 信合味 □ 173 (1) 初項が 32,第4項が4である等比数列の公比は 1000 であ り,初項から第6項までの和は イ である。 (2) 初項が4,公比が2, 初項から末項までの和が252の等比数 列の項数は である。 (3) 初項が1, 公比が3の等比数列で,初項からの和が初めて 250 を超えるのは,第 項である。 (2), (3) 指数に関する方程式・不等式となる AHA 同 7292

スズによって、ニトロ基がマイナスを帯びて、水素イオンと反応するのと同時に、ニニトロ基の酸素とも結びついて水が生成するってことで合ってますか？ 還元反応と中和反応が起こってるって習ったのですが、その時に発生する水とは違いますか？

+Hcl アニリン塩酸塩 塩+冷酸から 成 アニソンが遊離する!? 漁塩を入れればい Rokt 4 アニソンの製法 スズver スタートはもちろん NO ニトロベンゼン Sw,Ace -NH2 Snは還元剤(自身は酸化) →電子を与える 今回、Sucニトロ基にピを与えている。 ニトロ基がマイナスを帯びる 4 NO2 Hil -NH2 Hが結びつく!! と O2とも反応し 水が生成 T

至急です！ 答えが分からないので教えて欲しいです お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

6 次の英文A~Dを参考にして、あとの日本文を英文に直しなさい。 A My father is in London. □ (1) わたしの父は1週間ずっとロンドンにいます。 B I took him there. (2) わたしは3回、 彼をそこへ連れていったことがあります。 C It doesn't rain. |(3) 1か月間、雨が降っていません。 D Did you see the movie? □ (4) あなたはもうその映画を見ましたか。

最後の ト の解説どういう事ですか？🙇‍♂️ なぜ共分散の式がこうなるんですか？

数学Ⅰ 数学A (3) 「ボランティア」 と 「スポーツ」をそれぞれ変量xyとする。 さらに, xyの平均値をそれぞれ玉とし、標をそれぞれS 8, とする。 このとき。 変量xyの値の組 さらにxとyの共分散を 87 XとYの共分散をsx とすると (x1, 1), (x2, y2), ... (e) (X477 Y47) に対して xk-x Xk Sx (k=1, 2, ---, 47) Yk= yk-y Sy によって定まるデータX,Yの値の組 (X, Y), (X, Y), ..., (X, Y) を考える。 47 X2+X22 +... +X672 ツテ である。 X-X = Sx Su Sn SXY ト Sxy が成り立つ。 ただし, xとyの共分散とは,xの偏差とりの偏差の積の平均値 である。 ト の解答群 1 0 1 ① SxSy ②SxSy 22 ③ ④ SxSy Sx 1 2 2 Sy (数学Ⅰ. 数学A 第2問は次ページに続く。)

この問題のトナニについて質問です。 3ページの桃色線部分がSとcで別れるのは、段数と番目で分けているということでしょうか？ また、その下の変換がわからないです💦 解説お願いします！！

数学Ⅱ 数学 B 数学 C (3) 数列 (cm) があり, これを次のように並べる。 数学II, 数学 B 数学 C このとき,第n段の右端の項は数列 { cm} の第 コ 第1段 項であるから, C100 は第 C1, C2 第2段 19 C3, C4, C5, C6 第3段 C7, C8, C9, C10, C11, C12 TE 第n段のすべての項の和をSとおくと, Sn サシ段の左からスセ 番目の項であり, C100 タチツである。 TF テノ (n=1,2, 3, …) であ 第4段 C13, C14, 15, 16, C17, C18 C197 C20 るから 2 19 100 ただし,この数列の第n段の項は左から T82 210 k=1 Ck トナニ である。 a, b, a2, bz, as, bs, ..., an, bm (n=1,2,3, ...) コ の解答群 のように数列 (on) の順と数列 (b.) の項が順に交互に並んでいるとする。 例えば C1=Q1, C2=b1 ⑩n ① 2n ②n2+n n²+n²+n+1 C3 = a1, Ca=b, Cs=d2, C6=bz である。 テ の解答群 (数学II, 数学B, 数学C第4問は次ページに続く。) On ①n 2 ②2n2-3n+2 ③n n-5n+11n-6

平衡時のアンモニアの物質量を求めるところまでしかわかりません。詳しく知りたいです。

および単位とと 必要ならば次の値を用いよ。 すべての気体は理想気体としてふるまうものとする。 原子量: H=1.00, C=12.0, N = 14.00 = 16.0, A1 = 27.0, P = 31.0, C1 =35.5, Cr = 52.0,Sn=119, 気体定数 : R = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数: F = 9.65 × 104C/mol, 25.0℃における水のイオン積: Kw = 1.00 × 10-14 (mol/L) 2. 25.0℃におけるアンモニアの電離定数 : Kb = 1.80 × 10-5mol/L, 標準状態 (0℃, 1.01 × 105 Pa) における理想気体のモル体積:22.4L/mol, log10 2 0.301, log10 3 = 0.477 次の文章Ⅰ,Ⅱ を読み, 設問に答えよ。 ただし, 温度による容器の体積変化は無視できるもの とする。 [mol] を, 解法 と、次の(2) 行った。 こ 1 【2) I 窒素と水素を混合した気体を,四酸化三鉄を主成分とした触媒を含む容器内において高温高 圧条件で反応させると, アンモニアが生成し,次の(1)式で表される平衡状態に達する。 Lとし、 00 mL N2 + 3H22NH3 .........(1) O 容積 10.0Lの耐圧容器を用いて,温度を500℃に保ちながら以下の操作を行った。ただ し、容器内には常に十分量の触媒が存在し, その体積は無視できるものとする。 に 操作1 容器に窒素 10.0mol と水素10.0mol を入れたのち,一定時間反応させると,(1)式で 表される平衡状態に達し, 容器内の圧力は反応開始時の 80.0%に減少した。 操作2 容器内の混合気体から, アンモニアのみをすべて取り除いたのち, 容器内にさらに窒 素を追加し,一定時間反応させたところ, 再び(1) 式で表される平衡状態に達し, アンモ ニアの分圧は9.00 × 105 Paとなった。 と と視 ご 問1 操作1の平衡状態において、窒素の分圧は水素の分圧の何倍か、 解法とともに有効数字 N2+3H22NH3 2桁で答えよ。 10 10 -X 10-x 10-3x 圧力一物質量化 0 20 +2x -2x 220-22

高校化学です どうしてこれが酸化還元反応になるのでしょうか、、？

(d) 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCl4 酸化剤