ラウールの法則で解くことは分かるのですがそのやり方が分かりません。式と答え教えてくれる方お願いします

3. (Baoults Law)20 °C においてベンゼンとトルエンの飽和蒸気圧はそれぞれ10.02×103 Pa, 2.91×103 Pa である。ベンゼンとトルエンを混合してベンゼンのモル分率が 0.400 である溶液を 作った。 1) 20 °℃ においてこの溶液と平衡にある蒸気中のベンゼンとトルエンの分圧を求めよ。 2) 20 °℃における蒸気相の全圧を求めよ。 3) 20 °℃ における蒸気中のベンゼンのモル分率を求めよ。

教えてくださいお願いします！😭

(JX) 【1】 25℃, 1.0×105 Pa のもとで、3.0L のアセチレンCH≡CH と 7.0 L の水素を混合して10.0Lの容器に入れ、完全に反応させ,アセチ レンを全てエタンCH3-CH3 に変えて、 反応後も25℃に保った。反応 後の水素の分圧と全圧を有効数字2桁で答えよ。 プロ 03 10.1 R - WI

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... Read More

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

この問題の解き方と答え教えてください🙏

3. (Bagult's Law)20 ℃ においてベンゼンとトルエンの飽和蒸気圧はそれぞれ 10.02×103 Pa, 2.91 ×103 Pa である。 ベンゼンとトルエンを混合してベンゼンのモル分率が 0.400 である溶液を 作った。 1) 20℃においてこの溶液と平衡にある蒸気中のベンゼンとトルエンの分圧を求めよ。 2) 20 ℃における蒸気相の全圧を求めよ。 3) 20 ℃ における蒸気中のベンゼンのモル分率を求めよ。

問2で、答えが4なのですが、どうしてなのか教えて頂きたいです。 問3で答えが3になるのも教えて頂きたいです。

化学問題 (60分) 同1 手順2の燃焼直後, 容器内には酸害と水葬気のみからなる高温の混合気体が存在し、 その酸素と水蒸気の物質量は等しかった。次の(1) · (2)の各問いに答えよ。 〈注意)化学の受験者は, 次の表に従って4題を解答してください。 選択問題 選択問題の出題内容 必答問題 水素が燃焼する変化を,化学反応式で表せ。 化 |1 23, 4 学 の 状態1において, 容器内の全圧は1.0× 10°Paであった。 このとき, 水素の分圧は 何 Paか。有効数字2桁で答えよ。 解答は化学の解答用紙に記入してください。 必要があれば,次の値を使うこと。 (問2)水素の燃焼の直後から状態2への変化で, 容器内の水蒸気の分圧 Puo(Pa] は温度 原子量 H 1.0 C12 N 14 0 16 Br 80 (℃)とともにどのように変化するか。グラフの概形として最も適当なものを, 次の 1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 気体定数 8.3 × 10° Pa·L/(K·mol) 1 2 【化学 必答問題】 「1次のI·Iの各問いに答えよ。ただし,気体状態については理想気体の法則が適用され Po (Pa) Puo (Pa) るものとする。(配点 25) 0 0 温度(℃) 0 0 温度(℃) I 次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。 3 4 図1のように,自由に動くピストンのついた容器を用いて, 次の手順1~3で実験を行った。 PHo Pa) Puo (Pa) 手順1:容器に水素と酸素を入れた(状態1)。 0 手順2:体積を一定に保ったまま, 容器内の混合気体に点火した。 燃焼後, 容器内に生じ 温度(℃] 0 0 温度(℃) 0 た高温の混合気体(酸素と水蒸気: 物質量は等しい)を室温まで冷却すると, 途中 で液体の水(水滴)が生成し, 水は気液平衡の状態 (状態2)となった。 問3 状態3の後, 温度を一定に保ったまま, 体積をちょうど一倍にした。容器内の全 手順3:体積を一定に保ったままで, ゆっくり加熱していくと, ある温度になったところ 圧は,状態3のときの何倍になるか。最も適当なものを, 次の1~4のうちから一 で水滴が消えた。水滴が消えたところで, 温度を一定に保った(状態3)。 選び,番号で答えよ。 ただし, 液体の水の体積および水に溶解する酸素は無視できニ ものとする。 燃焼 冷却|| H0 加熱|H.O 1 1.5倍 2 2倍 3 2.5倍 4 3倍 H。 水滴 0g 0。 02 状態1 状態2 状態3 図 1 - 15 - - 14 -

高二化学です。 写真の2番がわかりません。 解説では8.00g/2.00g/4.0g/molとあって、答えが16なのですが、何故そうなるのかわかりません。 私は、見かけの分子量ということで、 ヘリウムの物質量は2.00/4.00g/molで0.50molとだし、 アルゴ... Read More

21.ある容器に標準状態のヘリウムを満たしたところ、2.00gのヘリウムが入った。 次に容器を真空にしてから、 ヘリウムとアルゴンからなる混合気体を標準状態での容器に満たした。このときの混合気体の質量は8.00g であった。 (1) この容器の体積は何Lか。 (2) 混合気体のみかけの分子量はいくらか。 (3) 137℃における混合気体の全圧、ヘリウムの分圧は各々何Paか。 (4) 混合気体中のアルゴンの分圧が1.0×10° Paになったとき、 容器が破損した。 この温度は何℃か。

問2の解説をお願いします🙇‍♂️

(ワ) 43 (エ) 47 (オ) 51 問2 水素と室素の混合気体がある。 27℃, 1.0×10° Paでこの気体1.28Lの質量は 0.442g であった。この混 合気体中の窒素の質量および分圧として最も適当なものを, 次の(ア)~(コ)からそれぞれ選び, 記号で答えよ。 (ア) 0.077g (イ) 0.36g (ウ) 0.77g (エ) 1.1g (オ) 3.6g (カ) 2.5×10° Pa (キ) 7.5×10°P. (ク) 2.5×10 Pa (ヶ) 3.4×10*Pa (コ) 7.5×10*Pa 問3 0℃, 1.0×10° Paの一酸化炭素 10Lと酸素 10Lとを0℃で25Lの容器に入れ, 一酸化炭素を完全燃焼

この問題の解説お願いします🙇‍♂️

問2 水素と窒素の混合気体がある。27℃, 1.0×10° Paでこの気体 1.28Lの質量は 0.442gであった。この混 合気体中の窒素の質量および分圧として最も適当なものを,次の(ア)~(コ)からそれぞれ選び,記号で答えよ。 (ア) 0.077g (イ) 0.36 g (ウ) 0.77 g (エ) 1.1g (オ) 3.6g (カ) 2.5×10°Pa (キ) 7.5×10°Pa (ク) 2.5×10* Pa (ヶ) 3.4×104Pa (コ) 7.5×104Pa

なぜH2において1行目に書いてあるみたいにO2のように0.300mol×22.4とならないのですか??

Jn (00S 8 T×o 51 以 気体の溶解度 気体の溶解度に関する次の問いに答えよ。ただし、水1.00Lに 1.O13 × 10° Pa, 0 ℃ において, O2 は 0.0490 L. H2は 0.0220 L溶解する。また,H=1.0 O=16 とする。なお,水の蒸気圧は無視し、水は凍らないものとする。 で険合 出静本 (1)容積一定の密閉容器内に水 10.0Lと O20.100 mol を入れて温度を0℃としたとこ ろ,容器内の圧力が 1.013× 10 Pa となった。このとき,水中に溶けている O2は何 gか。有効数字2桁で求めよ。 (2) (1)で調整した容器に,さらに Hz を 0.300 mol 加え,温度を0℃とした。このとき、 水中に溶けている H2 は何gか。有効数字2桁で求めよ。 物 (10 東京 丁普-

1〜4まで詳しく教えていただきたいです

図 163ロロ《理想気体と実在気体 図は、0℃における3種類の実在気体と理想気 体各 1mol について, 圧力Pに対する PV/RTの関係を示す。ここで, Vは気体の体 積,Tは絶対温度, Rは気体定数を示す。 次の問いに答えよ。 (1) 図中の気体A~Dは, それぞれメタ ン,水素,アンモニア, 理想気体のどの 気体に該当するか。 間の (2) 実在気体のうち, 図の圧力範囲で,最 も圧縮されにくい気体を記号で示せ。 (3) 曲線Dが曲線Cよりも下側にあるこ との原因として,最も適当と思われるも のを次から記号で選べ。 (ア) 分子の大きさの差 (エ) 分子の原子数の差 (4) 100℃では, A. Cのグラフは0℃のときのグラフに比べて,それぞれ上方,下方 4 080 PV RT 0 き300 1.1 1.0 0.9 0.8 D: 0.7 0 P 100[×10Pa) 20 40 60 80 (イ) 分子の極性の差 (ウ) 分子の質量の差 tar 一ケ 器もせく jes のいずれにずれるか。