下線引いたところの意味が分かりません。解説お願いします。がm(_ _)m

共週テスト t= 15 ℃ 大学入学 となる資料 現象を,分 |7]正解6 一般に,分子自身の体積が小さく, 分子間力が小さい気体が理想気体に近い。 また, 分子間力が大きい分子ほど沸点は高くなる。 表1中の気体では⑤が, 分子量が最も小 さく沸点も最も低いことから、分子自身の体積が最も小さく, 分子間力も最も小さい ので, 理想気体に最も近いと判断できる。 なお, 表1中の気体は, ①室素, ②酸素, Oアルゴン, @ネオン, ⑤ヘリウムである。 問4 る力を問う 性がある。 どの扱いに 重要) 溶質料 子)が溶 ;まれて安 和といい 水和とい 合,陽イ 素原子が 子の水素 5 溶液 ●解説 A 問1 正解の イオン結晶が水に落けるときのようすを図アに示す。 て安定化

凝固点と融点が同じ温度だから凝固熱と融解熱の値の大きさが等しい一方で、凝縮熱と蒸発熱の値の大きさが等しいのはなぜですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

の凝縮熱 気体を冷却すると,分子の熱運動が穏やかになっていく。や がて,気体分子どうしが衝突したとき,分子間力を振り切ることができ なくなり,分子どうしが引きあって集まり液体となる(凝縮)。 気体1mol が液体になるときに放出する熱量を凝縮熱 という。凝縮 heat of condensation 熱と蒸発熱の値の大きさは等しい。

加熱曲線の問題でよく、融点、沸点の温度が一定の理由はなぜかと問われる問題がありますが、解答例として、液体分子の分子間力を断ち切るために使用するため、とか、液体から期待へ変化する時蒸発熱が発生し、この熱量と冷却によって奪われる熱量が釣り合うため(気液平衡or固液平衡である)と... Read More

分子間力とファンデルワールス力の違いってなんですか？丁寧にお願いします！

回答以外の他の文章ってなにかありませんかね…？

標準状態下なら、必ず理想気体であり、体積が2倍であるから物質量も2倍の2molとわかるという流れでいいですか？

3番です。解答のような記述ではなくて、加えられた熱が分子間力を弱めるために使われたから　という答え方ではダメでしょうか、これには分子間力は関係していないですか、？

ある参考書にイオン結合=静電気力(クーロン力)といった記述があるのですが、教科書には「分子間力は共有結合やイオン結合に比べてずっと弱い力である。」 と書かれており、分子間力の枝分かれで「静電気的な引力(クーロン力)」 とありました。 矛盾してませんか？

化学基礎の復習をしていたら分からない事が出てきたので教えてください。 水(H2O)は共有結合、水素結合、ファンデルワールス力で成り立つ分子結晶、という風に自分のノートに書いてあるのですが、共有結合もしているのに、何故分子結晶なのでしょうか。

2番の問題ですが、第1、第2周期でも分子量が増えると思うんですが何故第3周期からじゃないと沸点が高くならないんでしょうか？