化学反応の量的計算で ほとんどの計算が物質量の比で考えてから質量を考えるというやり方で答えを出せたんですけど なぜこの問題は間違えてしまうんですか 1番の問題です 同じやり方でやって2番の問題は正解でした 最後の写真は2番を解いたものです

85. 生成量の計算 知 (1)黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。 (3)鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(II)と水素が生成する。 鉄 3.5gに十分な量の希硫酸を たときに発生する水素は 標準状態で何Lか。 (4)純度 90% の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れて溶か と,標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみど Qる。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 例題16 例

⑵のPHの求め方と⑶の解き方を教えてください。 答え ⑵PH 2.0 ⑶0.20

(2) 0.10mol/Lの塩酸を600mL 調製するには、(1)の濃塩酸が何mL必要か答えよ。また、 「この0.10mol/Lの塩酸 40mLに0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、水 で全体を 200 mL にした溶液のpHを求めよ。ただし、強酸と強塩基は完全に電離してい るものとする。 X3d 硫酸酸性水溶液中におけるシュウ酸 (COOH) 2と過マンガン酸カリウム KMnO4の酸化還元 反応は次の式で表される。 5 (COOH)2 + 2KMnO4 + 3HzSO4 → 10CO2+2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 希硫酸で酸性にした濃度不明のシュウ酸水溶液25mL を 0.10mol/L 過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ、 過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまで に20mLを要した。 このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。

問2が分かりません。ニトロベンゼンは還元するとアニリン塩酸塩になると思いましたがアニリンの質量を聞かれててわかりません

↓ (H2O) 2/8 -35 162 <CH,,NO の構造決定〉 神戸大学 | ★★★☆☆ 18分 1実施日/// H2O 次の実験 ① ~ ④についての文章を読んで、 問1~5に答えよ。 CH3-CHICHI ① 分子式 CeH1, NOの化合物 Almol を加水分解すると,化合物と化合物 C が1molずつ得られた。 32 58 ニトロベンゼン (23) 202 アニリン 化合物Bは,ニトロベンゼンの還元により得られる生成物と同じ化合物で、3リンえんさん(125) さらし粉溶液を加えると赤紫色を呈した。 アニリン 3 化合物Cは,アルコールである化合物D を硫酸酸性のニクロム酸カリウム で酸化すると得られた。 94 129.h エーテル アルコール 問1 化合物 A~Dの構造式を書け。 NH3.l + NaOH ✓ 問2 実験②の還元反応においてニトロベンゼン50mgを試験管に入れ, スズ と濃塩酸を加えて加熱した。 しばらくすると試験管中の油滴が消えた。加熱 P343 をやめ NaOH水溶液を加えると, 再び油滴が生成した。 下線部で起こって いる化学反応式を書け。 この時、ニトロベンゼンが82%反応したとすると (4) 化合物 D には,同じ分子式の2つの構造異性体EおよびFが存在する。E はナトリウムを加えると水素が発生したが, Fは発生しなかった。 また,Eを 酸化すると化合物 G が得られた。 2 -NH2Cl 「 +3Snel4+ NO2 4H20 NO2 +38n+(4Hcl→2 NH2 NA に 123 93- 問3 化合物FおよびGの構造式と名称を書け。 得られる化合物Bの質量を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0. (23 C=12, N = 14, 0 = 16 とする。 CH3-CH2-0-CH3 -841 5.0k10 82 TIC =129.5 例 エネルメチルエーテル 40 5:0 問4 化合物D, E, F を沸点が低い順番に並べよ。 3セトン CH3-C-CHS 問5 化合物Eに濃硫酸を加えて加熱したとき,反応温度により異なる生成物 が得られた。 比較的低い温度では酸化剤にも還元剤にも反応しない化合物H が,また,より高温では付加重合を起こす化合物がそれぞれ主に得られた。 化合物HIの構造式を書け。間膜 2.011

問3 どういう式が成り立つんですか？ 明日テストに出るのに解けないです😢

2 次の実験について,問いに答えなさい。 B 次の①~④の手順で実験を行い,結果を表にまとめた。 図のように、密閉できる容器にうすい塩酸20mLと炭酸水素ナトリ ウム(NaHCO) を入れて質量を測定した。 図 プラスチック の容器 うすい塩酸 容器を傾けて2つの物質を混ぜ合わせると化学変化を起こし、二酸 化炭素が発生した。 反応が終わった後, 質量を測定した。 ・炭酸水素 ナトリウム 電子てんびん 容器のふたをゆるめた後, 質量を測定した。 ④ 炭酸水素ナトリウムの質量を変化させて ①~③をくり返した。 表 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 問1 ① ② では質量が変化しなかった。 このことを何の法則といいます。 か,書きなさい。 手順① 63.0 手順② 63.0 64.0 65.0 66.0 手順③ 62.5 63.0 63.5 64.2 65.2 64.0 65.0 66.0 67.0 67.0 問2 ③で,②と比べて質量が減少した理由を書きなさい。 問3 この実験で使用したうすい塩酸20mLと過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gですか、 求めなさい。 問4 この実験の反応では、二酸化炭素のほかに水と塩化ナトリウムができた。 この化学変化を化学反応式で書きなさい。 B

問3、問4わかりません 解き方教えてください 明日テストでやばいです😰

3次の実験について、問いに答えなさい。 図のように、 うすい塩酸30mLが入ったピーカー全体の質量を測った。 次に, うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを1.0g加えたところ、 二酸 化炭素が発生してとけた。 二酸化炭素が発生しなくなったら、 再び ビーカー全体の質量を測った。 同じ濃度のうすい塩酸に, 炭酸水素 ナトリウムの質量を変えて同様の実験を行い、結果を表にまとめた。 A 1.7 反応前のビーカー全体の質量(g) 115.0 115.0 115.0 115.0 115.0 15.0 115.0 加えた炭酸水素ナトリウム(g) 0.0 1.0 2.0 3.0 4.0-5.0 6.01 反応後のビーカー全体の質量(g) 115.0115.5 116.0 116.5 117.3 118.3 119.3 やめた。 うすい塩酸が 入ったビーカー全体 の質量をはかる。 うすい塩酸 炭酸水素 ナトリウムを 静かに加える。 炭酸水素ナトリウム 反応後の ピーカー全体の 質量をはかる。 問1 発生した二酸化炭素の化学式を書きなさい。 問2 炭酸水素ナトリウムの質量と、発生した二酸化炭素の質量の関係をグラフに表しなさい。 問3 実験で使用したうすい塩酸と過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gですか、求めなさい。 問4 この実験で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸を別のピーカーに60mLとり、炭酸水素ナトリウムを4.0g 加えて反応させたとき, 発生する二酸化炭素の質量は何gですか、 求めなさい。 2位 2 4倍

（3）がわからないので、解説してほしいです！お願いします！！

図1 2. 次の観察について、 問いに答えなさい。 図1は、タマネギの根の先端のようすを表したものである。 図2のP~Rは、 図1の』~cのいずれかの部分の細胞を染色 し、顕微鏡を使って同じ倍率で観察したものである。 図3は、 図2のPと同じ部分から新たに得たの細胞をうすい塩酸にひたし た後、染色してつぶし、顕微鏡を使って同じ倍率で観察したも のである。 5 mm R (1)図1のaの部分を観察したものを、 図2のPRから選びなさい。(知識・技能) (2) 図3のA~Fを体細胞分裂の順に並べなさい。 ただし、 A を最初とする。 (科学的思考) < ~ ③ タマネギの根の細胞で、 染色体が複製される前の段階の細胞1個にふくまれる 染色体の数をX とした場合、図3のDとEの細胞1個当たりの染色体の数とし て適当なものを、次のア~エから選びなさい。(科学的思考) ア イ ウ I D X本 X本 2X本 2X本 ア Eは分裂しようかなと思った瞬間にコピーされるから この観察は、「生物が成長するとき、 細胞はどのように変化するのか」 を調べるために行った。 下線部①のように、 同じ倍 率で観察をした理由を簡潔に書きなさい。(科学的思考) E 2X本 X本 2X 本 X本 線部②のように、根の切片を塩酸にひたした理由を簡潔に書きなさい。(知識・技能)

理論化学の問題で質問です 0.01mol/Lの塩酸1.0Lをつくるには、何mlの濃塩酸が必要か という問題で写真で書き込んだように解いてはいけないのでしょうか… 与えられてる値は、 濃硫酸の密度1.18g/cm^3 濃硫酸の質量パーセント濃度37% 濃硫酸のモル... Read More

分子には(HCI) のデータを代入する。 1mol 変換するために。 モル質量より。 単位をmolに をかける mol 37g [mol] 溶媒[kg] 36.5g16mol/kg (100-37) gx 溶媒 1kg 10 g. 分母には溶媒 (HO) のデータを代入する 1kg=1000g 10g より gどうしを消去してkgとする 問2 必要な濃塩酸をx[mL〕 とします。 蒸留水で薄めても,溶質である HCI の物質 量 [mol] は変化していません。 HCI の mol は薄めただけなので変化していない 0.0100mol/L (mL) 蒸留水で 薄める 1.0L 37% 1.18g/cm²=1.18g/mL そこで、次の式が成り立ちます。 溶液のgどうしを消去する 溶質のgどうしを消去し, 溶質のmol を残す 溶液のLどうしを消去し、 溶質のmol を残す x (mL) x 1.18 g 1 mL 37g 1 mol × 100g 36.5g 0.0100ml x 1.0k 1K* ↑ 溶液のmL ② より ①より ③ より どうしを消去する HCl+H2O [g] HCI (g) HCI [mol] HCI [mol] よって, x = 0.84mL 求める値をしとすると 0101 mot/1 = x & x 12 mol/ X3813×10=4 0.83ml 答 [I] ア: 電解質イ:負(またはマイナス) ウ:正(またはブラス) 工: 水素 オ: 水和 [Ⅱ] 問1 モル濃度: 12mol/L質量モル濃度:16mol/kg 問2 0.84mL 6. 溶液の性質 85

有機化学です。全然分からないので教えて欲しいです。

162 <CaHi, NO の構造決定>神戸大学|★★★☆☆ 18分 1実施日 [ 次の実験 ① ~ ④についての文章を読んで 問1~5に答えよ。 ① 分子式 CH, NOの化合物 Almol を加水分解すると,化合物Bと化合物 C が1molずつ得られた。 化合物Bは,ニトロベンゼンの還元により得られる生成物と同じ化合物で さらし粉溶液を加えると赤紫色を呈した。 ③ 化合物Cは,アルコールである化合物Dを硫酸酸性のニクロム酸カリウム で酸化すると得られた。 ④ 化合物Dには、同じ分子式の2つの構造異性体EおよびFが存在する。 E はナトリウムを加えると水素が発生したが, Fは発生しなかった。 また,Eを 酸化すると化合物Gが得られた。 問1 化合物 A~Dの構造式を書け。 問2 実験 ②の還元反応においてニトロベンゼン 50mgを試験管に入れ,スズ と濃塩酸を加えて加熱した。 しばらくすると試験管中の油滴が消えた。 加熱 をやめ NaOH水溶液を加えると、 再び油滴が生成した。 下線部で起こって いる化学反応式を書け。 この時、ニトロベンゼンが82%反応したとすると 得られる化合物Bの質量を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C = 12, N = 14, 0 = 16 とする。 問3 化合物FおよびGの構造式と名称を書け。 □問4 化合物 D, E, F を沸点が低い順番に並べよ。 問5 化合物Eに濃硫酸を加えて加熱したとき, 反応温度により異なる生成物 が得られた。 比較的低い温度では酸化剤にも還元剤にも反応しない化合物H が,また,より高温では付加重合を起こす化合物Iがそれぞれ主に得られた。 化合物 H, I の構造式を書け。

中2 化学 酸化と還元 (2)の答え、●○●じゃなくて●○なのはなんでですか？

48(1) 鹿児島県 [6] 鉄粉と硫黄を用いて,次の実験を行った。 これについて、あとの各問いに答えなさい。 実験 鉄粉と硫黄の粉末の混合物を2本の試験管A.B に入れた。 図1のように 試験管Aのみを,ガス バーナーで加熱し、 混合物が赤くなりはじめたら、 | 試験管A が冷えてから、試験管A. B の物 質の性質を調べた。 (1) 実験のに入る操作を簡潔に書きなさい。 図 1 試験管 A 一鉄粉と 硫黄の粉末 の混合物 試験管 B (2)鉄原子を○硫黄原子を と表すとき、試験管Aにできた物質はどのように表すことが できるか,モデルで表しなさい。 (3)試験管A,B それぞれに磁石を近づけたり、うすい塩酸を加えたりして物質の性質を 調べた。次の表はその結果をまとめたものである。表の②の結果となったのは試験管A. Bのどちらか、記号で答えなさい。 ただし、鉄と硫黄は完全に反応したものとする。 磁石を近づける 愛コ うすい塩酸を加える 有のにおいのある気体が発生する (7) 図

中学1年生理科の質問⌇気体 気体は酸素です♪ この問題の答えはアなんですけど他は何の気体になりますか？

ウ. (5)この実験と同じ気体が発生するものを、次のア~ウから選びなさい。 ア. 過炭酸ナトリウム+湯 イ. 石灰石 + 塩酸 さくさん ウ. 炭酸水素ナトリウム+酢酸 ロルの薬品で実験と同じ気体を発生させたとき、(3)(