(3)がわかりません 解説見てもわかりません 詳しく教えてほしいですお願いします🙏

(2) 酸化銀の粉末 8.70gを加 ずに残っている酸化銀は何gと考えられるか。 32 次の実験について, あとの問いに答えなさい。 実験① ビーカーAには炭酸水素ナトリウム1.0g, ビーカーB には5%の塩酸35cm²をそれぞれ入れ、 図のように全体の質 量をはかった。 2 ビーカーBの5%の塩酸をビーカーAに加えて十分に反 応させた後, 全体の質量をはかった。 ③5%の塩酸の量は変えず,炭酸水素ナト リウムの質量を2.0g, 3.0g,4.0g,5.0g, 6.0gに変え,①,②と同様の実験を行った。 表1は, 実験の結果をまとめたものである。 (1) 7%の塩酸320gを水でうすめて、この実験で使用する 5% の塩酸をつくった。 加えた水は何gか。 表 1 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 ①ではかった質量 [g] [g] ②ではかった質量 (2) この実験において, 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気 体の質量の関係を表したグラフとして最も適当なものを、 右の ア~エから1つ選びなさい。 (3) この実験の結果から, 炭酸水素ナトリウム 7.5gに, 5%の塩 酸56cm²を加えて反応させるとき,発生する気体は何gか。 00 図 ビーカー A. 炭酸水素 ナトリウム g ア 3.0 2.0 1.0 0 10 3.0 2.0 1.0 (4) ベーキングパウダー中に含まれている炭酸水素ナトリウムの 割合を調べるために, 8.7gのベーキングパウダーを使い, ①, ② と同 様の操作を行うと、表2の結果が得られた｡ このベーキングパウダー に含まれている炭酸水素ナトリウムの割合は何%か｡ 四捨五入して小 数第1位まで求めなさい。 ただし, 5%の塩酸はベーキングパウダー に含まれている他の物質とは反応しないものとする。 H 2.0 4.0 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 202.2 203.2 204.2 205.2 206.2 20 201.7 202.2 202.7 203.2 204.2 20 15 20 25 イ ビーカー B 5 3.0 2.0 1.0 I 0 %の塩酸 0 3.0 2.0 電子てんび 1.0 なるか. てもよい。 ① 3 おもりにはたらく重力 糸2がおもりを引く力 ア 大きくなる 2.0 4.0 6 0 0 0 2.0 4.0 6 ※縦軸は発生した気体の質量(g), 0 2.0 4.0 6.0 横軸は炭酸水素ナトリウムの質量(g) を表す。 表2 ベーキングパウダーの質量 [g] 8.7 ①ではかった質量 [g] 209.9 208.8 ②ではかった質量 [g] て (2) 34 船にはたらく力とその運動に (1) 船と岸壁をロープで結び, ロー が静止している。 図1は、その 面から見た模式図であり, ア~ プ。 岸壁にはたらく力をそれ ただし, ロープの質量は無視 ① 作用・反作用の関係にあ % (2) 糸 イ 小さくな (2) 図2のように, 2隻 引いた。 ボートAが弓 たところ, 船は点線 ( このとき, FAとFE 「FBの分力」 という言 ② つり合いの関係にある (3) 動いている船は 運動を続けようと

この問題で、質量パーセント濃度が31%なので69gの溶媒に31gの溶質が溶けていると考えられるのでそれを100gだったら何グラム溶けるか計算すると44.9gになりました。 で、グラフと表を見ると30℃の時の溶解度は45.6gなので44.9gだと30℃でまだ解けるので30℃だ... Read More

う。 静電 ] 90= 144 3230g 〇 問5 硝酸カリウムと硫酸銅)の溶解度を表1に, 溶解度曲線を図1に示す。 下の問いに答えよ。 x=5 表1 硝酸カリウムと硫酸銅(Ⅱ)の溶解度 [g/100g水] 物質 硝酸カリウム 硫酸銅(Ⅱ)) DOG ②25 x 0°C 13.3 14.0 110 100 90 80 溶解度(g/100g 水] ③29 70 50 40 30 10°C 20°C 30°C 40°C 60°C 22.0 31.6. 45.6 63.9 109 17.0 20.2 24.1 28.7 39.9 硝酸カリウム 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃〕 図1 硝酸カリウムと硫酸銅(II)の溶解度曲線 a 50℃の質量パーセント濃度31%の硝酸カリウム水溶液を冷却していったとき, 結晶が析出し始める温度は何℃か。 最も近い数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ｡ [5]C ① 10 ②20 ③ 30 ④40 硫酸銅(ⅡI) 可 b20℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液150gに含まれる硫酸銅の質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ 選べ｡ [ 6]g 022 0 30 ⑤ 50 1448 544 ⑤ 33 44/220 220 150-2

(3)で、電離度に質量モル濃度をかけているのはなぜですか？？

■ (1) 武庫川女子大, (2)大阪産業大 (3) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50 mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質7.5gを水 250gに溶かすと, 凝固点は -0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか

(3)のもっと簡単な解き方知りたいです(｡>﹏<｡)💦 教えてください🙏

* 73. 溶液の濃度● (1) 塩化ナトリウムの20% 水溶液をつくるには, 水100g に塩化ナトリウムを何g溶か せばよいか。 (2) 硫酸銅(ⅡI)五水和物 40gを水に溶かし, 1.0Lとした水溶液のモル濃度はいくらか。 (3)硝酸の1.7mol/L水溶液 (密度1.05g/cm²) の質量モル濃度を求めよ。

左辺がこのようになるのば何故ですか？教えてください。

濃塩酸 を 4 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cmの濃塩酸 HC1がある。 この 用いて 2.0 mol/Lの塩酸を100mLつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mLか。有 効数字2桁で答えよ。

この問題の解き方を解説付きで教えて欲しいです🙏

次の表は,10℃の水100gにさまざまな物質を25g入れてよくかき混ぜてできた水溶液の質量パーセ ント濃度をまとめたものである。 表の5種類の物質のうち,水100gで10℃の溶解度が18gより小さい ものの組み合わせとしてもっとも適するものをあとの1~5の中から一つ選び、その番号を答えなさ 物質 質量パーセント濃度 〔%〕 塩化ナトリウム 20.0 1. 塩化ナトリウム、硫酸銅 2. ミョウバン, ホウ酸 3. ミョウバン, 硝酸カリウム, ホウ酸 4. 硝酸カリウム 5. 塩化ナトリウム、硝酸カリウム、硫酸銅 硝酸カリウム ミョウバン 18.0 7.0 ホウ酸 3.5 硫酸銅 20.0 ×100=約15

調べる、他のアプリで聞いてみてもわかりやすい回答がこなくて、解けてないところをわかりやすく教えてほしいです🙏

1 × 右の図1は、固体と液体を分ける操作を 示したものであり、図2は、水にとける 前の固体のようすをモデルで表したものであ る。次の問いに答えなさい。 (1) 図1の操作を何というか。 (2) 図1のAでの,ろうとのあしのピーカーへ さとう 2 A~Cの砂糖水について, あとの 問いに答えなさい｡ ただし､計算 b の結果が割り切れない場合は小数第1位 のつけ方で正しいのは, アイのどちらか。 (3) 図1のXとYの液を比べると、濃さはどのようになっ ているか。 すいようえき (4) 水にとける前の固体を図2のように表すとき, 水溶液 中での粒子のようすをモデルで解答欄に表せ。 ただし、粒子の数は10個とする。 しじゃごじゅう を四捨五入し、整数で答えなさい。 Y I A 水 砂糖 100g 25g (6) 図2 B 砂糖 150 g 30 g の O 166~172 (10x1,5x31 (1) ろ過している。 (2) A 水100gに砂糖25gをとかしたもの B 水150gに砂糖30gをとかしたもの。 C 水200gに砂糖60gをとかしたもの。 してりょう (1) Bの質量パーセント濃度は何%か。 なら (2) A~Cを,質量パーセント濃度が大きい順に左から並べて書け。 詞 (3) Aに水を30g加えると、質量パーセント濃度は何%になるか。 (4) Aと同じ濃度の砂糖水300gをつくるには, 水何gに砂糖何gをとかせばよいか。 80] 60 40 20 (3) Xよりその方がし C水 砂糖 200g 60g 2 A. 15000 its (4) 入試につながる 実践トレーニング 3 右の図は, 水の温度と硝酸カリウム, ミョウ 〔g〕 120r ましょうさん バン, 塩化ナトリウムの溶解度の関係をグラフに表 したものである。 次の問いに答えなさい。 100 ★ (1) 図のように水の温度ごとの溶解度をグラフに 表したものを何というか。 ほうすいよう (2) 50℃の水100gに, Aの物質を入れて飽和水溶 液をつくった。 この飽和水溶液の溶質の質量は約 何gか。 次のア~エから選べ。 ア 約35g 約63g ウ約85g 約105g けつしょう (3) (3) (2)の液を10℃まで冷やすと, 約何gの結晶が出てくるか。 (2)のアーエから選べ。 (4) 50℃の水100gに B の物質を20gとかした。 この水溶液の温度を約何℃まで (4 下げたときに, Bの結晶が現れ始めるか。 次の[ の中から選べ。 [#15 °C #925 ℃ #935 C #45 ℃ ] 5①Cは何か。 また, ②Cの水溶液からCをとり出すのに適した方法を書け。 かんけつ (6) Cの水溶液は温度を下げても多くの結晶をとり出せない。その理由を簡潔に書け。 +B C 2 (1) 10000 125 0 20 40 60 80 CE 水の温度 科書p.169~ 170 [10点×2.5点×3) (2) B. A. C 84% 砂糖 (1) B 1820 180 17500 S •11500 (C) (2) 83% 教科p: 171~175 [10点×1.5点×6) (5) 10 /35 18 /40 ①塩 ② 蒸発させる。

check２の問題の解き方を教えて欲しいです！ 右の欄外が答えです。

した溶液。 水100gに塩化ナトリウム 25gを溶かした溶液。 (2) Check 1b 次の水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 水酸化ナトリウム2.0gを水に溶かして500mLにした。 (2) 水酸化ナトリウム 3.2gを水に溶かして250mLにした。 Check 1c 次の問いに答えよ。 (1) 質量パーセント濃度 0.50% の水酸化ナトリウム水溶液500gには、水酸化ナトリウ ムが何g溶けているか。 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 300mLには,水酸化ナトリウムが何g溶け ているか。 2 固体の溶解度 . 飽和溶液･・･ ある温度で溶けることのできる最大量の溶質を溶かした溶液。 固体の溶解度…溶媒 [ 100 一般に, 固体の溶解度は温度が [高く・低く] なるほど増加する｡ 1gに溶けることのできる溶質の質量(g) の数値で表す。 Check2 40℃の塩化カリウム飽和水溶液350g に塩化カリウムは100g溶けている。 40℃での塩化カリウムの溶解度(g/100g水)はいくらか。 (1) 25 % (2) 20 % Check 1b (1) 0.10 mol/L (2) 0.32 mol/L Check 1c (1) 2.5g (2) 2.4g 2 1 100 2高く Check 2 40g/100g 水

(6)の解説お願いします。イオンの単元です。答えは2.1グラムです

3 電気分解について調べるために 次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験 1 > 図1のような電気分解装置に水酸化ナトリウム水溶液を入れて、一定時間電流を流したところ,両極か ら気体が発生した。このとき発生した気体の体積の比は, 陰極 陽極 =2:1であった。 <実験2 > 図2のような電気分解装置にうすい塩酸を入れて、一定時間電流を流したところ,両極から気体が発生 したが、陽極に集まった気体は陰極に集まった気体と比べて少なかった。 図1 <実験3> ピーカーに塩化銅水溶液を入れ、図3のように炭素棒を電極とした装置をつくり、導線をつないで電流 を流した。 しばらくすると, 陰極の表面に銅が付着し、陽極の表面付近から気体が発生した。 図2 図3 水酸化ナトリ_ ウム水溶液 A B 電源装置 - + 1884 うすい｡ HEAR イ電極D (3) 塩酸の溶媒と溶質をそれぞれ書きなさい。 ○ L cl ウ 電極F 2 電源装置 (2) 水酸化ナトリウムが電離しているようすを, 化学式を使って表しなさい。 0000 発泡ポリス チレンの板 身のまわりの物質 塩化鋼 水溶液 E F PRELA BERINELICI 炭素棒 (1) 図1で, 水酸化ナトリウム水溶液は電流を流したが, 固体の水酸化ナトリウムは電流が流れにくい物質であ る。 水酸化ナトリウムのような, 電流が流れにくい物質を何というか, 書きなさい。 電源装置 + (4) 実験 2.3 で, 実験1の電極Aから発生した気体と同じ気体が発生した電極はどれか。 次のア~ウから1つ選び、 記号を書きなさい。 ア 電極 C (15) うすい塩酸の電気分解を化学反応式で表しなさい。 実験3で、陰極の表面に付着した銅の質量は1.0gであった。 このとき, 電気分解された塩化銅の質量は何 gか、求めなさい。ただし,塩化銅は銅原子と塩素分子が 10:11 の質量の比で結びついているものとする。

(3)でなぜ(1+2a)をかけているのか教えてください🙇‍♀️

H (1) 武庫川女子大 (2)大阪産業大 ( 3 ) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は 1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質 7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は-0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量 111) を 0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか。