中学理科の化学変化についてで、（6）がなぜ2.5gになるのかが分かりません…解説していただけると嬉しいです！

15 鉄と硫黄を用いて,次の実験を行った。 あとの問いに答え 【実験】図1のように、鉄粉14.0gと硫黄の粉末 8.0gをよく混ぜ合わ せ、2本の試験管A, B に半分ずつ分けて入れた。 試験管Aはその ままにして、試験管Bは図2のように物質の上部を加熱した。変化 が始まったところで加熱をやめたが、反応は最後まで進み,試験管 Bの物質は完全に反応した。その後、試験管Bが冷えてから,試験 Aと反応後の試験管Bに磁石を近づけ,そのようすを調べた。 また,試験管Aと反応後の試験管B のそれぞれにうすい塩酸を数滴 加えて,発生する気体のにおいをかいで調べた。 表はその結果をま とめたものである。 表 試験管 A 試験管 B 磁石を近づけた ときの反応 引きつけられる 引きつけられない (5) うすい塩酸を加えたときに 発生した気体のにおい においがない においがある 鉄と硫黄が結びつくときに 加熱部で熱が発生したため。 (⑥) 手で抑くようにしてかぐ。 Fe + S + Des 1.4 図 1 (6) 残る物質 鉄粉 鉄粉 01 硫黄の粉末 図2 試験管 B (1) 実験の下線部で, 加熱をやめても反応が最後まで進んだのはなぜか。 その理由を｢熱｣ ということばを用いて簡単 に書きなさい。 (2) 実験で,気体のにおいを調べるときはどのようにしてにおいをかげばよいか。 簡単に書きなさい。 (3) 実験で、うすい塩酸を加えたとき、試験管Aで発生した気体は何か。 物質名で書きなさい。 (③3) 素 っとめん 脱脂線 (4) 実験の結果より, 試験管Aの物質は磁石につくことから鉄の性質がある。 しかし, 加熱した試験管B の物質の結果 から、鉄と硫黄を反応させると,もとの鉄や硫黄とは性質のちがう物質ができたことがわかる。鉄粉と硫黄の粉末を (5) (4) の化学変化でできた黒色の物質は,鉄原子と硫黄原子は何 : 何で結びついているか。 (6) この実験で用いた質量の比で鉄と硫黄は過不足なく反応した。鉄粉 6.0gと硫黄の粉末 2.0gをよく混ぜ合わせて十分 に加熱したとき,すべて反応せずに残るのは鉄と硫黄のどちらか。 またその残った物質の未反応の質量は何gか。 $35 圧を 図1は 【実験2】 装置, な回路 bo 【実験 3】 だけ 【実験 4 【実験 S その 図1で その法 電熱糸 実験 実験 具はど ア イ I 実

2.4Lが出てくるのはわかったのですが、空気に含まれる酸素の割合が20%なぜ0.2で割るのか教えていただきたいです！🙇‍♀️

問4 水素とメタンの物質量の比が4:1の混合気体が標準状態で3.0Lある。これ を完全燃焼させるには,標準状態の空気は何L必要か。 最も適当な数値を,次の① L ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ただし, 空気に含まれる酸素の体積の割合は 20%とす る。 15 L ① 2.0 ②3.0 3 5.0 12 1 5 15 (6) 25 ⑥

すいません。4番がわかりません。明日テストなので、どなたかよろしくお願いいたします

3.368 右の図のような装置をつくり, 酸化銅と炭素の混合物をガスバ ーナーで加熱する実験をした。 混合物は, 酸化銅を4.00g 炭素 の粉末を0.24g正確にはかりとった。 この混合物の入った試験管 を強く加熱し、発生した気体を石灰水に通したところ、 石灰水が 白くにごった。 実験終了後, 試験管に残っている固体の質量をは かったところ, 3.36g であった。 また, 炭素はまったく残ってい なかった。 20 この実験について,次の 1~5の問いに答えなさい｡ ただし, 炭素原子と酸素原子および銅原子の質量比は, 3:4:16とする。 1. 酸化銅と炭素の粉末を加熱したときに起こる化学変化を化学反応式で書きなさい。 2. この実験で発生した気体の質量は何gか。 3.4.00gの酸化銅は,銅と酸素がそれぞれ何gずつからできているか。 4,00 4. 反応後,酸化銅は何g残っているか。 5.ここで使った石灰水の濃度は, 0.18%である。これは(A)gの水に, て, 水溶液全体を100gにしたものである。(A)および(B)に正しい数値を答えなさい。 TROT CO₂ NUCU Y 6.3 g 4g 酸化銅の粉末 と炭素の粉末 との混合物 21val7 (03-> 10g 試験管 → ***** -3.36 ゴムせん ビーカー 石灰水- 0.24 3.36 40:3:32 こい 0.88 ガラス管 0.88 Ugo水酸化カルシウムを溶か )

(1)と(2)解説読んでもさっぱり分かりません、、だれか解説お願いします🙇‍♀️💦

2 0, 28 174 70 ネシウムが必要か。 3₁5=x:85 5x25,5 3 いろいろな化学変化 化学変化に関係する物質は一定の質量比で反応し、金属の酸化以外でも、比例式を使って物質の 質量を求めることができる。 次の(1), (2)を計算しよう。 (1) 鉄粉7gと硫黄4gの混合物を加熱すると,鉄粉と硫黄は全て反応して 11gの硫化鉄ができる。 鉄粉 11.2gと反応する硫黄は何gか。 ズ 76721 6.4 72C=44.8 (2)酸化銀2.9gを十分に加熱すると,銀2.7gが残った。 酸化銀8.7gでは, 酸素が何g発生するか。 4 016 51 g Do 鉄粉と硫黄 脱脂綿 の混合物 酸化銀 2

回答(写真3枚目)のやり方も理解はできたのですが、写真2枚目の円板のようなやり方で解いて解説していただきたいです。

AX NEX 136. 切り取った立方体の重心■ 密度が一様で, 一辺の長さがL A to the lo の立方体の一部分を直方体形に切り取り,残った部分を物体Aと CLICs in する。 切り取った直方体Bの奥行きはL. 横の長さは高さは である。 図のように, Aを水平面上に置いて静止させた。 (1) Aの重心の位置は、Aの左端からどれだけ右にあるか。 L, を用いて表せ。 ++ (2) Z(切り取る横の長さ、高さ)を大きくしていくと,ある値をこえたとき,Aは静 止できずに倒れた。 7 を Lを用いて表せ。 (藤田保健衛生大改) 例題10 FLOOT L 1 1 1. B

この問題考え方が分からないのでわかる方お願いします！ 答えはマグネシウムが1.5gです！

マグネシウム 3.0g と酸素 1.0gを反応させると,どちらが何g反応せずに残りますか。

（３）の問題文に書いてある、同じ質量の銅とはどういうことですか？

2001300 じゅうぶん 3 ステンレス皿に0.20gの銅粉を入れて加熱 すると,銅の原子と酸素の原子が1:1の個数の割 合で結びついた酸化銅ができた。 十分に加熱し,銅 を完全に反応させた後, 冷えてから、できた酸化銅 の質量をはかった。 続いて, 銅粉の質量を0.40g, 〔g〕 0.25 0.60 g, 0.80 g と変えて, 同じ方法で実験を行っ た。 図は, 実験の結果をグラフに表したものである。 0.20 0.40 0.60 0.80 銅の質量〔g〕 (1) 銅の原子8個と酸素の分子10個を下線部のように反応させ, 銅の原子がすべ て反応したとき, 酸素の分子は何個残るか。 (2) ステンレス皿に2.40gの銅粉を入れて加熱し、 銅が完全に反応する前に加熱 するのをやめたとき, ステンレス皿をふくむ全体の質量は0.50g増加していた。 このときできた酸化銅の質量は何gか。 また, 反応していない銅の質量は何gか。 ただし, ステンレス皿の質量は, 加熱の前後で変化しなかった。 (3)銅は,硫黄とも結びつき, 硫化銅ができる。 硫化銅と下線部の酸化銅において, 同じ質量の銅に結びつく硫黄の質量と酸素の質量の比が2:1であるとき, 銅 1.20g が完全に反応してできる硫化銅の質量は何gか。 34 理科 3年A 夏の補充学習 00.. 酸化銅の質量 1.00 0.75 0.50 0 0 〔愛媛〕

回答、解き方を具体的に教えて下さい

(7) マグネシウム 3gと酸素2gがちょうど化合する。 マグネシウム 12g から得られる酸化マグネ シウムは何gか。

電気分解のファラデー定数を使うこのような問題の時に陽極または陰極で電子の係数分を掛けるのに逆数を掛けるものとそのまま係数を掛けるものの違いはなんですか？ 説明下手でごめんなさい🙇‍♀️ 伝わりますか？

重要例題 9 電気分解の量的関係 図のように白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI)水溶液の電気分解を行った。 2.00Aの電流を965 秒間流したところ, 陽極にアが生成し、その質 量は イに当てはまる物質と数値の 空欄 ア gであった。 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16,S=32, Cu=64, Pt=195, ファラデー定数 = 9.65×10 C/mol ア イ ア イ (1) 銅 0.16 ④ 酸素 0.16 (2 銅 0.32 ⑤ 酸素 0.32 (3) 銅 0.64 6 酸素 0.64 考え方 電気分解の電極に白金を用いているので 水 溶液中のイオンまたは水分子が電気分解される。 [陰極] Cu²+ + 2e → Cu [陽極] 2H2O → O2 + 4H+ + 4e ¯ 陽極で生じる物質は酸素 O2 である。 生じたO2 の質量は, 2.00 A x 965s 9.65×104 C/mol 流れた電子の物質量係数の比 4 解答 白金電極 電源 白金電極 硫酸銅(ⅡI)水溶液 [2013 追試] 32g/mol = 0.16 g

解答解説の部分で、phの変化がlog10Cs-log10Caになるのは何故ですか。なんなら水素イオン濃度よりCsとCaの引く順番が逆なのでは無いかと思ってしまいました。 ※書き込み多々ありすみません。

化学 第2問 次の問い(問1~4) に答えよ。 (配点20) Choco FX 問1 CH₂ Co Na 酢酸と酢酸ナトリウムを1:1の物質量比で含む緩衝液Aと,異なる比率で 含む緩衝液B で pH を比較したところ、BのpHの方が 0.18 大きかった。緩衝 液Bの酢酸と酢酸ナトリウムの物質量比として最も適当なものを、次の①~⑥ ZIL DU のうちから一つ選べ。 7 ①3:1 1:2 ②3:2 2:3 2:1 1:3 問2 鉛蓄電池は車などのバッテリーとして使われる二次電池である。 現在 マホなどでは, 二次電池として小型軽量なリチウムイオン電池が用い LILIL