化学、熱の範囲です🙇‍♀️ この問題をエネルギー図で解くとしたらどこから書き始めますか？ 式の足し引きから答えは求められるのですがエネルギー図に書き起こそうとすると手が止まってしまいます（ ; ; ）

260. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気)=CO+3H2+QkJ 2H2+O2=2H2O (気) +484kJ 2CO+O2=2CO2 +566kJ CH4+2O2=CO2+2H2O (気) +803kJ (原子量) H=1.00=16 ① 2 ...3

こちらの問題についてです。(4)で答えは以下の通りなのですが、比重とは何ですか？？教えていただきたいです。

16 [質量・体積・粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1) 炭酸ナトリウム Na2CO3 159g中にナトリウムイオン Na+ は何個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4中に〇原子は質量で何%含まれ ているか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中のイオンの総数は何個か。 (4) メタンCH4に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求め よ。 答は小数第1位を四捨五入せよ。 原子量は, H=1.0,C=12, N = 14, 0 = 16, Na=23, Mg = 24, Al = 27, S =32,Cl= 35.5, Ca=40, Cu=64, また, アボガドロ定数 = 6.0 × 1023/mol として, 計算せよ。 なお, 標 準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態をいう。

この問題、生成熱代入法でやって見たんですけど、答えか全然違いました😅 どーしてダメなのでしょうか、あと、簡単な解き方があれば教えて欲しいです…！ 答えは251でしたw

(1) 次の反応熱を用いて,下記の熱化学方程式のQの値を求めよ。 ただし, 反応で 生じた水は液体であるとする。 コー CO (気) +3H2 (気)=CH4 (気)+H2O (液) + QkJ 一酸化炭素の燃焼熱 283kJ/mol メタンの燃焼熱:890 kJ/mol, 水素の燃焼熱: 286 kJ/mol主求めます [lom\ll] 大学

各問の求め方がわからないです！ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ほんとに助けてください😭

量 ント 40 と 16 重要 9.4 気体の物質量 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, S=32, Cl=35.5 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ質量とったとき,体積が (1) 0℃,1.013×10 Pa で 最も大きいものを1つ選べ。 (a) CO2 (b) Cl2 (c) O2 (d) CH4 (e) HCI (2) 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ物質量をとったとき, 質量が最も大きいものを1 つ選べ。 (a) H2O (b) SO2 (c) H2S (d)NH3 (e) N2 (3) ある気体の密度を測定すると, 0℃ 1.013×10Pa で酸素の密度の2.22 倍であった。 この気体は次の(a)~(e) のうちどれかを1つ選べ。 (a) CO2 (b)NH3 (c) Cl2 (d) SO2 (e) NO2

分子量と質量の求め方を教えて頂きたいです。 また分子量と質量の違いなども教えていただけると幸いです。

2000 79 物質量 次の表中の空欄に適当な数値を入れよ。 ただし、体積は0℃, 1.013 × 10° Paに ける値である。 メタン 酸素 硝酸 分子式 CH4 O2 HNO3 第Ⅱ章 物質の変化 分子量 (ア) (オ) 63 物質量 〔mol] 0.50 (カ) (ケ) 質量 〔g〕 (イ) 8.0 (コ) 分子の数〔個〕 (ウ) (キ) 1.2 x 1024 体積 [L] (エ) (ク) T

残りの空欄のとこの解き方がわからないです、途中式おしえてください！！

g 8 物 (3) 5⑥粒値物任 (2) (1) E 27 □ 粒子の C (5) (6) 60 6.0 (1) 2 (2) 2 (3) 2 値から 物質量 6.0 H2O 6. Ag 27 21 (6) (5 (1) 0.2mol 80×10 7. 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16, アボガドロ定数は, 8.0×1023/mol) (1) 1.5×1023個の酸素分子O2 の質量は何gか。 32x0.25 = 82 6.0×10239㎜ol×0.2ml 15×10²² 6.00 -6.25mol (2) 3.2gのメタン分子 CH4 は何個か。 38=0.2mol (3) 4g の水素 H2には、 何個の水素分子が含まれるか。 (4) 3.0×1023個のの二酸化炭素CO2 の質量は何gか。 (5) 1.5×1024個の水素分子H2 の質量は何gか。 (6) 2.0gのメタンCH4 中に含まれるメタン分子は何個か。 (1) (4) (2) (5) 0.5mol 8. 密閉容器にアンモニア NH3 0.40mol を封入した。 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, N = 14, アボガドロ定数は、 6.0×1023/mol) (1) アンモニアの質量は何gか。 (2) 容器中のアンモニア分子の数はいくらか。 (3) 容器中に存在する窒素原子と水素原子の総数はいくらか。 (2) (3) (6) 0-230 (3)

化学です この２題が分かりません 化学に入りたてで基本がまだよくわかってません💦💦 教えていただけると嬉しいです

例題 密閉容器中の水蒸気圧 内容積 5.0Lの容器を真空にした後、 水 0.10 mol を ・入れてすばやく密閉し、容器全体をゆっくり加熱した。 水の飽和蒸気圧は、60℃で20×10°Pa, 90℃で7.1 × 10 Pa, 100℃で1.0×10Pa として,次の問いに 答えよ。 気体定数R=8.3×103Pa・L/ (K・mol) (1) 60℃における容器内の圧力は何Paか。 (2) 90℃における容器内の圧力は何Paか。 (3) 100℃のまま、ゆっくり圧縮して容器の体積を2.0Lにすれば, 容器内の圧 力は何Pa になるか。 水 0.10mol コック 5.0L

x+3yや2x+4yってどこから出てきたのですか？

20 ⑤ 式改 ウレ まいに 130. 混合気体の燃焼■メタンCH4 とプロパン C3H の混合気体を, 十分な酸素の存在 で完全燃焼させると, 標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた 次の各問いに答えよ。 (1) メタンの完全燃焼とプロパンの完全燃焼を,それぞれ化学反応式で記せ。 (2) 燃焼前の混合気体中のメタンとプロパンの物質量の比を1桁の整数で記せ。 (3) この混合気体を完全燃焼させるために消費された酸素は、標準状態で何mLか。 (11 神戸薬科大 改

化学基礎の問題です。全くわからないので、式も詳しく教えて欲しいです。

化学 練習問題 化学反応における量的関係 ※必要な場合は次の原子量の値を用いよ。 《原子量》 H=1 C=12 N=14 O-16 Na23 S 32 Ca=40C=35.5 Cu=63.5 1 メタンCH4が燃えて､二酸化炭素と水ができる反応について、次の各問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を記せ。 (2) メタン2molが完全に燃焼すると二酸化炭素は何mo! 発生するか。 (3) メ ン4.0g が完全燃焼すると､水は何mol発生するか。 (4) メタン1.5molが完全燃焼するのに必要な酸素は何gか。 (5) 標準状態で5.6Lのメタンが完全燃焼すると、 生じる二酸化炭素は標準状態で何Lか。 《式・計算》 《答え》 (1) (2) (3) (4) 2 プロパンCH』 を完全燃焼させるとき、 次の各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (2) プロパン 1mol から生じる二酸化炭素は、 何molか。 (3) プロパン 1.5mol から生じる水は何gか。 (4) プロパン22g を燃やすと、水と二酸化炭素はそれぞれ何g生じるか。 (5) 標準状態で5.6Lのプロパンを燃やすには、 何Lの酸素が必要か。 また、燃焼によって生じる 水は何gか。 《式・計算》 (5) (3) 《 答え》 (1) (2) (5) O2 H2O: 3 炭酸カルシウムCaCO3と砂の混合物 4.0gを過剰の塩酸で処理したところ、 0.88gの 二酸化炭素が発生した。 混合物中のCaCO3 の含有量は何%であったか。 《式・計算》 (4) H2O: CO2:

化学についての質問です。 一酸化炭素COの作り方で 教科書ではギ酸HCOOHに濃硫酸H2SO4を混ぜて作ります。私は、メタンCH4に水H2Oも一酸化炭素は化学反応式上では出来ると思ってますが実際COを捕集することは可能ですか。