この問題の⑷の解き方を教えてください！ ヨウ素滴定の仕組みがよく分かりません 答えは オゾンの物質量　　　4.5×10-5乗mol オゾンの体積の割合　5.0×10-3乗

オゾン03 を含む気体中のオゾン濃度を決定するために、以下の操作でヨウ素滴定を行った。 ① 標準状態のこの気体20Lを過剰量のヨウ化カリウム KI水溶液に通じ、含まれてい オゾンを完全に反応させたところ、ヨウ素I2が生じて溶液の色は褐色となった。 ② ①の反応で生じたヨウ素を0.020 mol/Lチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定し、 溶液に指示薬としてデンプン水溶液を加えたところ、溶液の色が青紫色となった。 さ らに滴定を続けたところ、 4.5mL加えたところで溶液の色が消失しため、 滴定を終 了した。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体に含まれる物質のうち、オゾンのみがヨウ化カリウム と反応するものとする。

モル濃度が3.0の希硫酸をつくるのになぜマーカーで引いた部分が濃硫酸のモル濃度になっているのかが分かりません 教えてください🙇🏻‍♀️

95.溶液の濃度 質量パーセント濃度95% 密度1.84g/cm の濃硫酸がある。 (1)この濃硫酸 1.00Lの質量は何gか。 (2) この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 (3)この濃硫酸を用いて 3.0mol/Lの希硫酸500mLを調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (4) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0% の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを水 (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で答 えよ。 例題13,77,78

化学基礎です答えは４番なんですが、 どうやって解くんですか

問10 次の式は 酸化還元反応において, 酸性条件で過マンガン酸イオン MnOiと鉄 イオン Fe*のはたらきを示す反応式である。 0200 MnO4 + 8H + 5e - → Mn2+ + 4H2O +5e Fe2+ → Fe3+e 濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO4 水溶液20mLを硫酸で酸性にした後, 0.020mol/Lo 過マンガン酸カリウム KMnO 4 水溶液で滴定したところ, ちょうど10mL滴下したと ころで滴定の終点に達した。 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は 10 mol/Lである。 ① 0.0020 ④ 0.050 5 0.10 ② 0.00503 0.010 MnO4+8H++50 → 5Fest+be 5 Fezt 5 fest → 1:5=0.02xx x=0.01 Mn+ +4720

（1）の② 塩酸は過マンガン酸カリウムに対して還元剤としてはたらき、また、硝酸は過酸化水素に対して酸化剤としてはたらくと書いてあるんですが、これは暗記しないといけない部分ですか？？酸化剤、還元剤見分けるポイントとかありますか？？ 3枚目の写真のものは覚えました。

✓ 130. 〈酸化還元滴定〉 75 (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに 10.0mL 入れ,硫酸を加えて酸性にした。この水溶液に 2.00×10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ、終点 までに 12.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 (H=1.00, 16.0) 21 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 2 下線部で,硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。その理由 を書け。 ③ 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 (4) 過酸化水素水Aの濃度は何mol/L か。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 15 過酸化水素水Aの濃度は何g/L か。 ただし, ここでの濃度は溶液 1Lあたりの溶 [質の質量[g] とする。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 [18 甲南大 改 〕 (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして,濃度 8.00×10-2mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL) を有効数 HO(液) 字2桁で求めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 [18 九州大 〕 せ。

なぜ上は、計算して30.1kjと出たのに30kjが答えで、 下は2.8kjと出てそのまま2.8kjが答えになるんですか？

266. 発熱量 たか 68 解答 (1) 30 kJ (2) 2.8kJ 解説 (1) 燃焼エンタルピーが-602kJ/mol なので, 1molのマグ ネシウム Mg (モル質量24g/mol) の燃焼によって外界に放出された熱量 は 602kJ である。 1.2g の Mg の物質量は1.2/24 mol なのでこのとき 発生する熱量は次のようになる。 1.2 602kJ/molx- mol=30.1kJ 24 (2) 与えられた式から, HCI と NaOH が1mol ずつ反応して1molの H2O が生じるとき, 外界に放出された熱量は56kJ である。酸、塩基の 価数, および水溶液の濃度, 体積が等しいので,反応する酸、塩基はそ れぞれ0.10mol/L×(500/1000) L であり,このとき発生する熱量は L=2.8kJ 56kJ/mol×0.10mol/L× 500 1000 ( MAS VE IVE 質 2435

この問題のモル濃度はどうやって求めるんですか？ K＝300 NaCl水溶液の浸透圧は2.9×10の3条Pa NaCl水溶液は水溶液中で完全に電離している。　 解答は5.8×10-4条mol/l です！

この塩化ナトリウム水溶液の浸透圧 (Pa) とモル濃度 (mol/L) を求めよ。 ただし、 水お よび希薄水溶液の密度は全て1.0g/cm、 気体定数を R = 8.3 × 103 Pa・L/ (mol・K) とする。 また、1.0 × 10 Pa の時の水銀柱の高さを76cm、 水銀の密度を13.6g/cm とする。

解き方を教えて欲しいです🙏🙇‍♀️答えは3番になります！

知識 (09 日本大) 99 濃塩酸の希釈 濃塩酸を希釈し, 0.100mol/Lの希塩酸500mLをつくった。 使用した濃塩 酸の体積は何mLか。 最も近い数値を、次の①~⑤のうちから1つ選べ。 ただし, 濃塩酸の質 量パーセント濃度は 36.5%, 密度は1.18g/cm² であるものとする。 アリン ① 1.55 ② 1.83 ③ 4.24 ④ 5.00 ⑤ 8.47 思考 (20 北里大)

平衡が同時に成立しているとはどういうことですか？

Zn (OH)2 が沈殿しているとき, 水溶液中では式 ① の溶解平衡の 状態にある。 Zn (OH)2 (固) Zn2+ + 20H- ① NaOH水溶液を加えてpHを大きく ( [OH] を大きくしていく と, 式 ③ の平衡が右に移動し, [Zn (OH)4] 2-のモル濃度が大きく なっていく。 Zn2+ + 4OH [Zn(OH)4]2- Zn (OH)2がすべて溶解するまでは, 式 ① と式 ③ の平衡が同時 に成立しており、結果的に 式 ① + 式 ③で表される次の式 ⑤の 平衡が成立していると考えてよい。 ⑤ Zn (OH)2 (固) +2OH 式 ⑤ の平衡定数 K' は次の式 ⑥ で表される。 [Zn(OH) コー

線を引いたところまでは理解できたのですが、それ以降がわからないです。説明をお願いします。

問題 143 発展例題10 混合水溶液のpH 0.10mol/L. 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHを求めよ。 ただし,酸、塩基の電離度を1とし、水のイオン積Kw を 1.0×10 - (mol/L)とする。 考え方 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 HCI+NaOH→NaCl+H2O これをイオン反応式で表すと、 次 のようになる。 H++OH→ H2O 反応式から 反応するH+ と OH-の物質量は等しい。 したがって, H+ OH-の物質 量を比較し, 残るイオンの量から モル濃度を求める。 解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は, H: 0.10mol/Lx- 10 ML×1=1.0×10-mol 1000 10 OH-0.30mol/Lx- -L×1=3.0×10~3mol 1000 したがって,反応後にOH- が残る。 反応後の混合水液 のモル濃度は水溶液の体積が (10+10) mLなので、 3.0×10-mol-1.0×10 3 mol -=1.0×10 - mol/L (10+10)/1000L [OH-}= Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L)2なので, Kw [H+]=[OH-] = 混合によって水溶液の体積が変わ る点に注意する。 1.0×10-14 (mol/L)2 -=1.0×10-13 mol/L 1.0×10mol/L したがって, pH=13

(2)(3)の問題が分かりません。グラフの書き方＆答えの求め方を教えてください。

12 ア 解答 4 フッ化カルシウムCaF)を主成分とする蛍石は、不純物の影響で、 天然には紫 や緑、青、ピンクなど様々な色の鉱物として産出することが知られている 2025年7月にアニメ化された 「瑠璃の宝石」 を見たAさんは、第3話で主人公の ルリが廃坑の坑道内で発見した蛍石の色と純度との関係を探究するため、 聖地 巡礼も兼ねて、舞台のモデルとなった岐阜県の笹洞蛍石鉱山を訪れ、 鉱物採集 ツアーで採掘した蛍石の純度を調べることにした。 下表は、笹洞蛍石鉱山の鉱物採集ツアーで採掘した蛍石の純度を推定するため に行った実験の結果であり、 蛍石40gを濃硫酸で溶かしてフッ化水素 HF を発生 させたときの、加えた濃硫酸の体積と発生したフッ化水素の体積との関係をまとめた ものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、フッ化水素の体積は0℃、 1.0×105 Paに換算した値とし、蛍石 に含まれるフッ化カルシウム以外の成分は、濃硫酸と反応しないものとする。 加えた濃硫酸 (mL) 5.0 10 15 20 25 30 発生した HF (L) 14.0 8.1 12.1 16.1 17.9 17.9 mol (1) フッ化カルシウム CaF2 と濃硫酸H2SO4 からフッ化水素 HF が発生する反応 を化学反応式で表せ。 (2) 横軸を、加えた濃硫酸の体積 (mL)、 縦軸を、 発生したフッ化水素 HF の 体積 (L)として、 表の値をグラフで表せ。 3) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石40gと過不足なく反応する濃硫酸の体積は何mL か、グラフから求めよ。 (4) 加えた濃硫酸のモル濃度は何mol/L か、 (3) の数値から求めよ。 5 (4)を質量パーセント濃度に換算すると何%か、 求めよ。 ただし、濃硫酸 の密度を1.8g/cm²とする。 0.512 81400 740 (6) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石の純度は何%か、求めよ。 28 ¥80 THE 350 0.0175 14040 740 1000 ins (7) アニメの原作では、ルリが発見した蛍石の色が何色であるかが示されていない。 蛍石の色と純度との関係について考察を深めるとき、Aさんは次にどのような 手順で探究活動を進めればよいか、下の「考えるための技法」 を参考に、あなたの 考えを簡潔に説明せよ。 2 「考えるための技法」 07 順序付ける、比較する、 分類する、関連付ける、 多面的・多角的にみる、 理由付ける、 見通す、具体化する、 抽象化する、 構造化する 1.02 1.02 22,4 408 204 CaF2+H2504 - 24 F + Ca504 204 0.51 40g 22848