高校化学です。 （6）の式の意味が分かりません。 教えて下さい！🙇‍♀️

問5 下線(b)のゆるやかに温度が低下する理由を 問6 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を,有効数字3桁で求めよ。ただ し、この溶液の密度を1.04g/mL とする。 HT 有効数字3桁で求めよ。

(１)なぜ、丸で囲った所260.4 -258.30となってとあるが、文書の何処を読み取ればこうなるのか？ (２)なぜ、zを求める時に、100 -(62.1➕10.3)をしているのか？また、100ってどこからきたのですか？

*52. 〈液体の分子量の測定> C, H, O からなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 いに答えよ。 気体定数R=8.31×10°Pa・L/(mol・K), H=1.0,C=12,0=16 ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30g であった。 アルミ箔 輪ゴム 温度計 フラスコ 沸騰水 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。 ③ 図のように, フラスコの口にアルミ箔と輪ゴムを用い てふたをし、釘で小さな穴を開けて、沸騰水中にできる だけ深く浸した。 ④ 化合物Xが全部気化したことを確かめた後、しばらく して温度を読むと100℃であった。 ⑤ フラスコを取り出して放冷した後、外側の水をふき取り, ふたをつけたまま質量を 測ると 260.40g であった。 1 2 ⑥ フラスコの内容積は1.11Lであり, その日の気圧は1.01 ×10Pa であった。 ⑦ 元素分析を行ったところ, 化合物 X に占める炭素と水素の質量百分率はC62.1%, H10.3%であった (1) 理想気体の状態方程式を用いた計算式を示し, 化合物 Xの分子量を有効数字3桁 まで求めよ。 (2) 実験⑦の結果から,化合物 X の組成式を求めよ。 [14 近畿大〕

調べても解き方が全く分かりません。解き方を教えて欲しいです。答えは11が⑥、12が⑦になります。

(b,d) 問 11 ある温度において、質量パーセント濃度が 42%の硝酸カリウム KNO3 飽和水溶液が ある。この温度における KNO3 の溶解度は何g/100g水か。最も近い値はどれか。 ① 17 6 72 (b, e) ① 12.8 6 46.9 30 84 3 35 8 89 2 19.2 752.8 問 12 硫酸銅(II)無水物 CuSO4(式量: 160)の溶解度は20℃で20.0 g / 100g水である。 20℃で150gの水に溶ける硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O(式量:250)の質量は 何gか。 最も近い値はどれか。 4 42 992 (3) 30.0 8 68.2 5 69 10 98 (4 31.3 9 77.7 ⑤ 10 39.1 81.8

2023年共通テスト化学の問題なのですが、最後の式のところで4分のVをする理由がわかりません。 単位格子って陽イオン陰イオンが1個づつで成り立っているってことですか？

62023年度 化学/本試験 b エタノール 40mL を入れたメスシリンダーを用意し, CaS の結晶 40gを このエタノール中に加えたところ, 結晶はもとの形のまま溶けずに沈み、 図3に示すように, 40の目盛りの位置にあった液面が 55 の目盛りの位置に 移動した。 この結晶の単位格子の体積Vは何cmか。 最も適当な数値を, 後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0×102/mol とする。 60 -50 40 -30 20 10 ①4.5 ×10-23 ④6.6 x 10-22 6 cm3 60 50 40 CaS を加える前 ■エタノール 図3 メスシリンダーの液面の移動 20 ②1.8 × 10-22 ⑤ 1.3 × 10-21 60 50 -40 CaS を加えた後 ③3.6 x 10-22

下線部がどうしてそうなるのかわかりません。お願いします🙇🏻‍♀️

66 NAUJAS Y MO 問2 次に示す繰り返し単位をもつ高分子化合物Aの平均分子量は2.60×10 あり、mとnの和は400である。Aを完全にけん化したのち、十分な量の で処理して高分子化合物 B を合成した。 得られたBの平均分子量はいくら か。最も適当な数値を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 -CH2-CH 2000-00x 2 O CH3 のうちから一つ選べ 12 |m の式量 58 ・CH2-CH 60 し単位繰り返し単位 100 の式量 86 15 C=O O-CH3 高分子化合物A n Pas LETY #NAT

なぜ四捨五入？しているのか教えて欲しいです 問題文は、 次の物質の質量を有効数字二桁で答えなさい。 です。

(10) 塩化アンモニウム NH4Cl 2.0 mol の質量 NH4CI の式量は, 14+1.0×4+ 35.5 = 53.5 53.5g/mol×2.0mol=100g≒1.1 × 102 g (10 1.1 x 102 60

共通テスト2023化学基礎の過去問です 実験Ⅱで、醤油をはかりとったあと水を50ml加えてるため式の体積のところは5/50になるかと思ったのですがどうして5/1000なのですか？ 色々調べてみたのですがよくわかりませんでした！！ 画像見づらくてすみません！

金属が析出する 金属が析出し つ選べ。 ごはかり取 レイン溶 和滴定し のモル濃 ~ ⑧ のう -y) 2023年度 化学基礎/本試験 33 第2問 次の文章を読み、 後の問い (問1~5) に答えよ｡ (配点20) ある生徒は「血圧が高めの人は,塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き､しょうゆに含まれる塩化ナトリウム NaClの量を分析したいと考 え,文献を調べた。 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CI- の濃度を求めるには,指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO4 を加え, 硝酸銀 AgNO3 水溶液を滴下する。 水溶液中 の CI-は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀 AgClの白色沈殿を生じる。 Ag+の物質量がCI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると, な Ag+ とクロム酸イオン CrO4-が反応してクロム酸銀 Ag2CrO4 の暗赤色沈 過剰 殿が生じる。したがって, 滴下した AgNO3 水溶液の量から, CI- の物質量を (a) 求めることができる。 そこでこの生徒は,3種類の市販のしょうゆ A~Cに含まれる CI の濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 Ⅰ ~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し しょうゆには CI- 以外に Ag + と反応する成分は含まれていないものとする。 操作Ⅰ ホールピペットを用いて、 250mlのメスフラスコに 5.00mL のしょうゆ をはかり取り, 標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 操作ⅡI ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り、水を加えて全量を50mLにした。 澪? 操作 操作ⅡIのコニカルビーカーに少量のK2CrO を加え,得られた水溶液を試 料とした。 操作ⅣV 操作IⅢIの試料に 0.0200mol/L の AgNO3 水溶液を滴下し,よく混ぜた。 操作 V 試料が暗赤色に着色して、よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 No. Date an - 36

答えの右辺で60＋x分の250分の160xとなる理由が分かりません。教えてください🙇🏻‍♂️

何g溶 〒8】 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は、 20℃の水 60gに けるか。整数値で答えよ。 ただし、硫酸銅(ⅡI) CuSO4(式量160) は20℃の 水100gに20g溶けるものとする。

次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤として働くという判断はどの様にして出来るのですか？解説に「酸化剤として働く時の」と書いてあるため、酸化剤にも還元剤にもなると思うのですが、過酸化水素もそうであるため、どっちを酸化剤にするか決められない気がするのですが…。

化学 NaCIO は漂白剤としても用いられる。 NaCIO を含む塩素系漂白剤と,過 酸化水素 H2O2 を含む酸素系漂白剤は, ともに液体であり, それぞれの密度 とNaCIO および H2O2 の質量パーセント濃度は表1のとおりである。 C 表1 漂白剤の密度と質量パーセント濃度 密度(g/cm²) 塩素系漂白剤 (NaCIO を含む) 酸素系漂白剤 (H2O2 を含む) 1.2 ① 1.2×10-3 ④ 8.0×10-3 1.0 質量パーセント濃度(%) ② 2.9×10-3 ⑤ 1.6×10-2 5.0 塩素系漂白剤と酸素系漂白剤を混合すると, 酸化還元反応が起こり, 効果 が失われる。 表1の二つの漂白剤を10mLずつ混合したとき, 発生する酸 sd d 素 O2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ 選べ。 ただし, NaCIO と H2O2 の反応以外は起こらないものとする。 13 mol ST HET 2.0 ③ 5.9× 10-3

高校1年生化学基礎の溶液の濃度の問題なのですが、0.050mol/Lと5.0×10-2は何が違うんですか？ どういったときにどちらを使うのかどなたか教えて欲しいです🙏🏻

(2) 硝酸カリウム KNO3 10.1gを水に溶かし H て 2.0Lとした水溶液 KNO3 の式量は, 39 +14+16×3=101 =0.10 mol 10.1 g 101 g/mol FO0.10 mol 2.0 L — 32031 0.050 mol/L=5.0×10-2 mol/L 5.0×10-² mol/L