（1）から（3）まで全部分からないです。 答えは（1）が3.5×10-²mol （2）が④ （3）が②です。 解説よろしくお願いします、！

10 ある濃度の塩酸を50mL用い, 加えるマグネシウムMg の質量を変えて, 発生する水 素 H2の体積をそのつど測定する実験を行った。 表は, 加えたマグネシウムの質量と,発生 した水素の体積を0℃, 1.013×105Paに換算した値を示したものである。 必要に応じて, N 次の方眼紙を利用し、 下の各問いに答えよ。 Mg=24 ROMA Mg の質量 〔g〕 0.24 H2 の体積 [mL] 224 ( 0.48 448 0.72 672 Mg+2HCl → MgCl2+H2 (1) 塩酸 50mL と過不足なく反応するマグネ シウムは何mol か モーリー (2) 用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 最も 適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 3 1.1 (1) 0.35 ② 0.70 4 1.4 ⑤ 1.8 100 0.96 1.20 1.44 784 784 784 (3) この塩酸100mLにマグネシウムを0.96g加えたときに発生する水素の体積は、 0℃, 1.013 ×105Paで何mLか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから1つ選べ。 (2 896 103 4 1568 3 1120 1784 MUCH 5 1792 HO+7,00K (b) OHYO

地学基礎の範囲です。 赤い部分の比例関係がなぜ成り立つのかわかりません！ 教えて欲しいです

問題3 地球の半径 エラトステネスの時代に用いられていた距離の単位1スタジオン (スタ ジアはスタジオンの複数形) は約180mに相当する。 地球半径は何km に 地球半径は何m SULY KEBT なるか。 その数値として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ 夜の富山 選べ。 4 km SUIS SAPIE ① 6400 ② 7500 3 6400000 4 7500000 現在知られている地球の半径は約6400km です。 だからといって①を (² こっちょう 選ぶのは愚の骨頂です。 与えられた数値を用いて計算しなければいけな V. VIŠŠOTIN KAHEUTE IN ÖSTEGIKGU ZASTRA い。 「次のように、計算します。 地球の半径r をkm単位で求めるのだから, かんさん m をkm に換算する。 つまり 180mを1000で割ることを忘れないように して、式を立てると,次のような比例関係が成り立ちます。 AUT 250000:2πr=1: 250000 x 180 80 2nx1000 Ar=t 250000×18030 Xx3x1000 250000 50×45000 1000 D だから, Om bogesid この計算をするときには,先ほど述べたように, 正確に計算する必要は ない。つまり, πを3.14としないことです。 nは3で十分です。そうすると, 00 The opt fot 一πは3! 180 円 HOME 1000OOOOA NOA 15K 300 104008 それを探します。 XOOOOD ちょうど =250。250×30=7500km と計算できます。 という いので、 ことで, の値は3で十分です。 cs CamScanner C+23+0203.24 【問題3・答】 ②

（３）の問題 質量数とアボガドロ数を用いた計算のしかたがわかりません 僕のノートのように計算しては行けないのですか？

反応の前後で減少した量を GM とすると、 JM (反応) - 反応後の質量) AM= (26.9744+1,0087) -(23.9849+4.0015) =-3.3×10 u (2) (1) JMが負となったので、反応後の質量 leV=1.60×10-19Jなので, 4.92×10-13 1.60×10-19 指針 反応前後での質量の減少を⊿M とす ると, 4M2 のエネルギーが放出される。 (3) では, Uの原子数を求め, エネルギーを計算する。 (1) 反応前の質量の和は, 234.9935+1.0087=236.0022u 反応後の質量の和は, 139.8918+92.8930+3×1.0087=235.8109u =3.07 x 10°eV=3.07MeV 3.1 MeV のエネルギーが吸収された。 基本例題88 ウランの核分裂 ウランの原子核に中性子 in が衝突し, 次のような核分裂がおこった。 U÷n →→→→ ¹8Xe+Sr+3n 表には、各原子核と中性子の質量を示す。 1u=1.66×10-27kg, 真空中の光速を3.00×10°m/s, アボガドロ定数を6.02×1023/mol とする。 質量の減少は 236.0022-235.8109-0.1913 u (2) 反応によって減少した質量をkg に換算する。 AM = 0.1913×(1.66×10-27) = 3.175×10-28kg 基本問題 606,607,608,609 in 38Sr 1404 (1) この反応における質量の減少は何uか。 (2) Uの原子核1個あたりから放出されるエネルギーは何Jか。 (3) 1.00gのUがすべて核分裂をしたとき, 放出されるエネルギーは何Jか。 1.00 235 235T 1.0087 u 92.8930u 139.8918u 234.9935 u 放出されたエネルギーEは,E=⊿Mc² から . E=3.175×10-28 × ( 300×108) 2 = 2.857×10- ….. ① 2.86×10-1J (3) 1.00gの25Uの原子数は、質量数が235 な ので, x (6.02×1023) = 2.561×1021 求めるエネルギーE' は, ①の値から. E'=(2,857×10-1)×(2.561×1021) =7.316×10¹0 J 7.32×10¹0 J

変化量あたりからわかりません、おしえていただきたいです

MELUPE 10 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸 が反応し, オゾンが生成した。 反応後の気体の全体積は960mLであった。反応後の気体に含まれる ゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か 302 (反応前) 1000mL 変化量) - 12/2/22(mL) x 3 (反応後) 1000mL-212/2x 203 0mL +x(mL) x(ml) 全体 1000mL 11/12/2x(ml) 960mL 80 mL

至急です！(5)を教えてください🙇🏻‍♀️

(3) に相当する。この水溶液の密度は何g/mLか。 (4) 水100gにグルコース C6H1206 6.0gを溶かした水溶液の密度は1.02g/mLであった。 この水溶液の① 質量パーセント濃度(%) と, ② モル濃度はそれぞれいくらか。 ｢ (5) 0.50mol/Lの希塩酸を600mLつくるのに必要な, 密度1.2g/mL, 質量パーセント 濃度 36.5%の濃塩酸は何mLか。 OHM 201

この解説を見ても全くわかりません。②と③を教えてください。ちなみに①はZn＋2HCl→ZnCl2+H2です。

質 ら が 5 [過不足のない化学反応の童的関係」 次の問いに答えなさい。た だし、気体に関する値はすべて 0℃, 1.013 × 10Pa に換算して 考えるものとし、有効数字3桁で求めなさい。 (1) 3.00 mol/Lの塩酸100mL に亜鉛を加え、完全に反応させた。 Xo X この反応を化学反応式で表せ。 ) ② 塩酸に含まれていた HCI 分子の物質量は何mol か。 (火 BIO(ADIO E ③ 発生した気体の体積は何Lか。 実際 もっ もと 体積 確 (1)

この問題の(2)の解き方がわからないので教えてください。

濃度の換算:質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²) について, 次の問いに答えよ。 (1) このアンモニア水100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何mol か。 (2) このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3) このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

問一のbがわかりません 解説読んでもどういうことかさっぱりです

★★ 45 COD(化学的酸素要求量)の測定 COD に関する次の文章を読み, 問い (問 1, 問2) に答えよ。 河川などの水質汚濁を表す指標に, COD (化学的酸素要求量) がある。 家庭排水 微生物が繁殖し溶存酸素を消費するため, 酸素欠乏による汚濁や悪臭の原因となる。 には, 食べ残しや洗剤などの有機物が含まれており, 河川に流されると,これを餌に COD は, KMnO4 などの酸化剤を用いて, 河川水に含まれる有機物を酸化分解し,そ の消費量を酸化剤として酸素 O2 を用いた場合の消費量(mg/L)に換算し,汚濁度 を表す。この値が大きいほど汚れているといえる。汚れた河川で5~10mg/L,きれ いな河川で0〜2mg/Lである。 e ② 問1 KMnO4 と O2 が酸化剤としてはたらくときの変化は,それぞれ次式で表される。 これらの式に関して, 問い (ab)に答えよ。 ア H+ + 5e MnO4 + O2 + a 反応式の係数 ア 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ア 4 4 6 6 8 8 H+ + 4e イ 2 2 3 3 4 4 第6章 酸化還元反応 .2+ ・Mn²+ + ウ 2 4 2 4 2 4 I 1 2 1 2 1 2 H2O I H2O I に当てはまる数の組合せとして正しいもの 63 【10分 10点】 1.00 mol の KMnO4と (mol) のO2が,それぞれ同一の還元剤を同じ物質量 X ずつ酸化することができるとすると,zは何mol か。 最も適当な数値を,次の ① ~⑤のうちから一つ選べ。 ⑤ 8.00 00.400 ②0.800 1.25 ④ 2.50 ⑤ 4.00 問② ある河川で採取した溶液1.00L中の有機物を完全に酸化するために, 2.00 × 10-2 mol/L のKMnO4水溶液を5.00mL 要した。 この河川の CODは何mg/Lか。 最も適当な数値を,次の ①~ ~⑤のうちから一つ選べ。 ①1.00 ②2.00 4.00 4 6.00 1 21 タ

この問題の解き方がわからないので教えてください。

3濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²) について, 次の問いに答えよ。 TOM (1) このアンモニア水100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何mol か。 (2) このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3) このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。 tiet

答えは出たんですけど、ずっと違って‥ どなたか解説お願い致します💦🙇‍♀️ 図々しいのですが出来れば紙や手書きでお願いしたいです🙇‍♀️

物理基礎確認テスト 100/100 ポイン 23 ト ✓ 問1 抵抗率2.0×10°Ω・m,断 50/50 面積1.0mm²の導線がある。 この導線1.0mの抵抗は何Ω か。 O 1.0×10~12 1.0×1020 2.0×10･10 2.0x1020