どなたか②教えてください😭😭😭😭🙇‍♀️答え貼ります👍🏻💞

(2) 11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。 この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O1342 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (x10 Pa) point 蒸気圧 イイ 0 0 TT2 Ts 温度 (イ) B (ウ) C'(ア) 1 (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T がT より 0.052Kだけ高いとき, T's は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (℃) (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン)の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化ガリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

化学 気体の問題です (3)の答え教えて欲しいです(´°̥̥̥ω°̥̥̥｀)

2 表1は、 1.01 ×105Paのもとで水1mLに溶ける水素の体積を0℃, 1.01 × 105 Pa (標準状態) での値に換算したものであり、 温度 A, B [℃] には 0 または50のいずれかが入る。 水素は理想気体としてふるまうものとして、以下の各問いに答えよ。 V=GRT $280x001 表1 A 1.6×10-2 温度[℃] 体積[mL] =PC 20 1.8×10.²/al 1.8×102YL PT=! nR B 2.1×10-2 (1) 表1のA,Bのうち、50であるのはどちらか。 (2) 溶解度の小さい気体であれば、一定温度、一定量の溶媒に溶かすことのできる気体の質量は、 溶媒に接しているその気体の圧力 (分圧) に比例する。 この法則の名称を答えよ。 (3) 20°C, 3.03×105 Paの水素を水1Lと接触させ、 十分な時間放置した。 このとき、水に溶けている水素の物質量[mol] および体積 [mL] (0℃, 3.03×105 Pa での値) を求めよ。

②教えてください〜😭🙏答え数字しかなくて困ってます…(>_<)

11 例題 3 蒸気圧降下と沸点上昇 右図は, 水 1.0kgに0.10molのスクロース C12H22011 を溶かした水溶液A, 水 1.0kgに0.10molの塩化カリ ウムを溶かした水溶液 B, および純水Cの蒸気圧と温 度の関係を模式的に示したものである。この温度に おける塩化カリウムの電離度を1として,次の各問 いに答えよ。 分子量: C12H22O11342 Apoint V (XA B (2) (x10 Pa) 蒸気圧 (イ) (ウ) (```(3) 1 0 水のモル沸点上昇 : 0.52Kkg/mol (1) 液体 A,B,Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T2 がT より 0.052 K だけ高いとき 3 は T より何K高いか。 四捨 五入して小数第2位まで求めよ。 (3) 水200gにある量のスクロースを溶かした溶液の沸点は,純水の沸点に比べて 0.156K高かった。 溶かしたスクロースは何gか。 0 S (1), 19 777 T1 T2 Ts 温度 (C) 不揮発性の物質が溶けると, 純溶媒に比べて蒸気圧が低くなるため, 沸点が上昇する。 その沸点上昇度(溶液と純溶媒の沸点の差) は, 粒子 (溶質が電解質の場合は電離によ り生じた全イオン) の質量モル濃度に比例する。 メモ 塩化カリウム 電離粉の数2倍 スクロース 非電解質の数 1倍 溶液の中にある粒が多いほど沸点上昇

この問題はエネルギー図で解けますか？ 溶けるのであれば図示をお願いします。

44 ⑥6 化学反応とエネルギー 準 84. <ヘスの法則> (気)の燃焼熱は 1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 炭素(気) の生成熱は,それぞれ 84.0kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン 次の(1)~(3)にそれぞれ有効数字3桁で答えよ。 ただし, エタン (気) 水(液),二酸化 (1) エチレン(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めよ。 (2) エチレン (気)と水素(気) から エタン (気) 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を 求めよ。 (3) エタン (気)の燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 [20 星薬大〕

Ca(OH)₂が強塩基だけど水に少し溶けるのは何故ですか？

途中までできたんですけど分からなくなっちゃいました💦😭 ①②教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

9. 例題 1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウム KNO3 は、 水 100gに対して27℃で40g,80℃で169gまで溶ける。 次の各問いに答えよ。 式量 : KNO3=101 (1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ま た,モル濃度は何mol/Lか｡ ただし､この水溶液の密度は120g/cm² とする。 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3) 80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27℃まで冷却すると,何gの結晶が 析出するか｡ (2) V point 5.2 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として,比例計算で解く。 140 ¥100 モル 2991 12007 4809 40 yoo 7 480g mol BOJAS lomk 完全 ** JS3 M 16-21)-29/01 × ££=* =*** :

④についてなぜBaだけが沈殿を作るのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

402. イオンの沈殿A欄,B欄に 示した2種類の金属イオンを含む 水溶液がある。各水溶液から,B 欄の金属イオンだけを沈殿させる 操作をC欄に示している。 C欄の 記述のうち, 誤りを含むものを1 つ選び、番号で示せ。 A欄 (1) Zn²+ ② Zn2+ (3) Ag+ (4) Cu²+ (5 Na+ IL B欄 Cu2+ A13+ Pb2+ Ba²+ Ca2+ C欄 酸性にして硫化水素を通じる。 アンモニア水を十分に加える。 希塩酸を加える。 希硫酸を加える。 炭酸アンモニウム水溶液を加える。

操作d 濃硝酸を数滴加えNH4CI を加えたのち.アンモニア水で塩基性とする このNH4Clを加える操作は共通イオン効果を利用するため、と解答にありましたが どのような意味でしょうか？

5 金属イオンの沈殿生成反応を上手く利用することで, 溶液中に存在するイオン の分離や定量などが可能となる。 次の文章Aはその分離に関して,次頁の文章 Bは定量に関して記述している。 これらの文章を読み, 問1~4に答えなさい。 A: 図3はCa', Na', Zn'', Fe3*, Pb'', Cu', Ag' を含む試料溶液に対 して、各イオンを分離し, 目視でその存在を確認した手順を示している。 操 作 aでは試料溶液に塩酸を加えることで Ag', Pb CI [ ①]色の 沈殿を形成する。 生成した沈殿をろ別することで Ag′.Pb”を他の金属イ オンと分離できる。ここで塩化鉛の沈殿のみが [ ② ]に溶けるため、操作 によりPb”と塩化銀の沈殿との分離が可能となる。 さらに, 操作 c ~f により、残りの金属イオンもそれぞれ沈殿として分離され, 最終的に沈殿せ ず試料溶液に残るのは Na' となる。 試料溶液 (Ca,Na,Zn, Fe', Pb'C', Ag) 沈殿 沈殿 操作b:② 溶液 溶液 (Na) 操作 a: 塩酸を添加する 溶液 を加える 操作 c: HSを吹き込む 沈殿 溶液 沈殿 溶液 沈殿 操作 d: 加熱して煮沸後,濃硝酸 を数滴加え, NHCI を加えたのち アンモニア水で塩基性とする 操作e HSを吹き込む 沈殿 溶液 操作 f: 酢酸を添加し, 煮沸後, アンモニア水で塩基性として (NH) COを添加する -99- 図3 金属イオンの分離手順 (各操作における金属イオン濃度や添加溶液濃度は分離に最適なものとする) - 14 -

(6)80℃で100g の硝酸カリウム KNO」 を水 100g に溶かした。 この溶液を27℃まで冷 却したところ、硝酸カリウムが析出した。 次の問い (a・b) に答えよ。 ただし、硝酸カリウ ムは水 100g に対して27℃で40g, 80℃で169g溶ける b) ... Read More

水溶液の性質で答えが分からないので教えてください🙏お願いします

S 1 水溶液 砂糖水の溶媒は何か。 2 砂糖水で、水に溶けている砂糖を何というか。 ③ 砂糖水を長時間放置すると,こさはどうなるか。 次のア~ウから選べ。 ア 上の方がこくなる。 イ 下の方がこくなる。 ウ どの部分も同じ。 ④ 水,ブドウ糖,酸素など, 1種類の物質でできているものを何というか。 ⑤ 砂糖水や炭酸飲料のように, いくつかの物質が混じり合ったものを何とい うか｡ 法から物所をとり出す方法 [① [② [③ [④ [⑤