解説お願いしますm(_ _)m なぜ右へ移動することなどが分かりません。

問5 次の可逆反応が平衡状態にあるとき, ① ② のように条件を変化させたら,平 衡はどちら向きに移動するか。(特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N2 + O2 = 2NO - 181kJ ①温度を高くする ②圧力を上げる = (2) N2+3H2 2NH3 + 92kJ ① NH3 を取り除く ② 触媒を加える (3) C (黒鉛) + CO2 2CO - 172kJ ① 圧力を上げる ② 黒鉛を加える

反応熱がマイナスになることってあるんですか？

キキョウの呈色反応でろ液に硫酸を加える際、穏やかに入れなくてはいけない理由を上手く文章にまとめられません。 無水酢酸より硫酸の方が比重が大きいからとかいてしまっていいのでしょうか。振り混ぜると混ざってしまうことは知っているのですが…。 それとも、発熱反応が起こってしまうた... Read More

(2)のbが③だったのですがなんでですか？

*102.(NO2と N:O, の平衡〉思考 た 払 Volild0. の (1) 注射器の中に, 2NO2 = N:O, の平衡状態に達した 二酸化窒素と四酸化二窒素の混合気体が入っている。 温 || 度を一定に保ちながら図のようにピストンを手で押し下 H げて圧力をかけた。この際,注射器内は 。 に当てはまる適切なものを(a)~(e)から選べ。 (a) 赤褐色が徐々に濃くなる (b) 赤褐色から徐々に無色に変わる (c) 無色から徐々に赤褐色に変わる (d) 赤褐色が一時的に濃くなるが,その後薄くなる (e) 赤褐色が一時的に薄くなるが, その後濃くなる 2) 二酸化窒素NO2は赤褐色の気体,四酸化二室素 N.O4 は無色の気体である。これら の混合気体を試験管に封入すると, 次の反応が平衡状態となる。 系-2NO2 一→ N:O4ー覧 混合気体を封入した試験管を,冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷 水から取り出し, 温水に浸して温めると, 温める前に比べてその色が濃くなった。 [11 近畿大) 山山

(3)の途中式教えてください！！ 答えは8.3mol/Lです！

次の可逆反応が平衡状態となっており, 正反応は発熱反応である。なお, 気体はすべて 理想気体とする。 32. N2 + 3H2 -→ 2NH3 + 3 (1) このとき次の操作を行った。平衡はどのように移動するか。右,移動しない, 左, の中から選べ。 0 温度を一定に保ったまま, 圧力を上げる。 2 温度と圧力とを一定に保ったまま, 窒素を加える。 3 圧力を一定に保ったまま, 加熱する。 ④ 温度と圧力カとを一定に保ったまま, 触媒を加える。 (2) この可逆反応の平衡定数を Kとして, Kを各気体のモル濃度を用いて示せ。ただ し,各気体のモル濃度は,たとえばアンモニアの場合には, [NH3] のように記すもの とする。 (3) 密閉容器の中に窒素と水素を入れ, 温度を一定に保ったところ平衡が成立した。 このときの窒素のモル濃度を求めよ。 ただし, アンモニアのモル濃度は3.0×10-3 mol/L, 水素のモル濃度は3.0×10-2 mol/L, 平衡定数 Kは4.0×10-2 (mol/L)-2 とする。答えは, 有効数字2桁で示せ。

300度から500度になるとアンモニアの生成量が減少しているので発熱反応と言える理由を教えて欲しいです

(4) 下線部(b)について,右図は,圧カー定条件で 300 ℃および500 ℃においてアンモニアの生成反応 300 ℃ を行ったときのアンモニア生成率の時間変化を示し た模式図である。アンモニアの生成反応は発熱反応 500 ℃ と吸熱反応のどちらかを答えよ。また, 700℃でア ンモニアの生成反応を行ったときのアンモニア生成 率の時間変化の概略図を実線で図中に示せ。 0 反応時間 アンモニア生成率

主な吸熱反応と発熱反応の例って、有名なものとか、テストに出やすいもので言うと、何がありますか？

化学の化学平衡での質問です。 この回答の答えは三枚目のような意味ですか？

C 193. 平衡の移動とグラフ 次の熱化学方程式に示す生成物について,その体積%と圧力·温度の関係を表すグラフを,それぞれ下か ら選べ。ただし,図中のTは温度を表し,Ti<T2とする。 (1) 2SO(気)+ O2(気) 2SO(気)+ 198KJ (2) N(気)+ 0:(気)= 2NO(気) 181KJ (3) H(気)+ 12(気) = 2HI(気)+ 10KJ (4) C(固)+ CcO:(気) 2CO(気) 172KJ (エ) (イ) Ti T T2 T。 *T T。 Ti 圧力 圧力 圧力 圧力 (オ) (カ) T。 圧力 圧力 生成物の体積% 生成物の体積%

一枚目の問題の答えが二枚目なんですけど、どういうことかよくわかりません。教えて下さい！

昌の中から,プドウ糖を最も多く含む血液が流れる血管を1つ選び, 記号 TITT で答えなさい。 のヒトが運動をすると, 呼吸数や心臓の拍動数が増え,多くの酸素が血液中にとり込まれ,全 身に運ばれる。ヒトが運動をしたとき 多くの酸素が血液中にとり込まれて全身に運ばれる理 由を,細胞の呼吸のしくみに関連づけて, 簡単に書きなさい。

五番の問題の答えの平衡時で、なんで2で割っているのか分かりません💦教えてください！

°101.〈アンモニア合成の平衡〉 図は、水素と窒素を3:1 の物質量比で混合して平 衛に達したときの,各温度における気体中に含まれる アンモニアの物質量百分率を表している。 曲線(b)は、 仙媒を加えて圧力を3.0×10'Pa に保った場合の結果 である。次の問いに答えよ。なお, 気体はすべて理想 80 60 40 気体と見なすこと。 /1) 図とルシャトリエの原理に基づいて考えると, ア ンモニアが生成する反応は発熱反応か, 吸熱反応か。 「発熱,吸熱,判断できない」のいずれかで答えよ。 Vr 工業的なアンモニア合成の反応温度は500°C付近である。図からわかるように低 温でアンモニアの物質量百分率がより高くなるにもかかわらず, 500°C付近で反応さ せるのはなぜか。理由を簡潔に記せ。 (3) 触媒を加えて圧力を6.0×10' Pa に保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 (4)触媒を加えず圧力を3.0×10'Paに保った場合の平衡におけるアンモニアの物質量 百分率の温度変化は, 図の曲線(a), (b), (c)のうちいずれか, 記号で記せ。 (5) 曲線(b)は, 537°C, 3.0×10'Paで 20%の値をとる。 このとき, アンモニアが 1.0×10°mol 存在するとすれば, 反応前の水素と窒素の混合気体の体積は, 27°C, 3.0×10'Pa で何m°か, 有効数字2桁で記せ。気体定数R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 20 0 200 300 400 500 600 700 1) 温度 COT (5 [10 同志社大) % アンモニアの物質量百分率