化学です。 この問題を解説付きで教えてください。

炭素,水素,酸素からなるエステルA~Dは,互いに異性体である。 33.0mgのAを完 全燃焼させると二酸化炭素 66.0mg と 水 27.0mg が生じた。 また, 4.40g の A をベンゼン 100g に溶かした溶液の凝固点は, ベンゼンよりも 2.56 ℃低かった。 A, B を加水分解す ると,それぞれ銀鏡反応を示す化合物E が生じた。 A を加水分解して得られるアルコー ルを酸化すると, ケトンが得られた。 C を加水分解するとカルボン酸Fとアルコール G が生じ, Gを酸化するとFが生じた。 (1) A の分子式を求めよ。 ベンゼンのモル凝固点降下は5.12K･kg/mol である。 (2) エステルA~Dの示性式を記せ。 (3) エステルAの加水分解を, 化学反応式で表せ。

（2）について教えてください

2. 次の化学反応式に係数をつけなさい。 複雑なものは未定計数法で解いて (1) 酸化銀 Ag20 を加熱すると、 銀と酸素に分解される。 (2) アセチレン C2H5OH が完全燃焼すると、 二酸化炭素と水が生成する

解説お願いします。

[知識] 185 鉄の製錬図は、鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。 溶鉱炉の上部から鉄鉱石 (主成分 Fe2O3), コークス C, 石灰石 CaCO3 が供給される。 コークスと熱風中の酸た 素との反応で生じた。 一酸化炭素が還元剤となり,鉄鉱石がと 還元されて銑鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。 y ( 1 図のA,Bに該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 01. 1 熱 下線部①で一酸化炭素が生じる反応を、化風 学反応式で表せ。 下線部②の反応を, 化学反応式で表せ。 s. スラグ 原料 |Fe2O3 A B Fe Obk → 排

(2)なぜそれぞれに物質量比をかけるのですか？

110 混合気体の燃焼 標準状態のエタンC2H6 とプロパン C3Hg の混合気体22.4 L を完全燃焼させたところ, 4.00 mol の酸素が消費され, 1780kJの発熱があった。 (1) エタンとプロパンの物質量の比を簡単な整数比で示せ。 (2) エタンの燃焼エンタルピーを-1560kJ/mol とする。 プロパンの燃焼エンタルピー は何kJ/mol か。 目の田 ダイヤモン

青く線を引いた場所と紫で線を引いた場所が分かりません。メタン0.5mol、酸素2.5molで計算するのではないのですか？どのくらい反応したかみたいなのを考えているのかもしれないのですが、考え方がイマイチ分かりません。分かる方お願いします🤲

発展例題15 気体の燃焼 問題 231 0.50mol のメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める｡ このとき, 水は液体であり、 水蒸気圧は無視できるので, 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 ■解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2が0.50mol 生成する。 ま た, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので, 燃焼後の混 合気体の全物質量は 0.50mol +1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, P= nRT 2.0mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) × (273 +17) K V =9.6×105 Pa = F4545.0L 第Ⅲ章 物質の状態

(5)の問題だけ解説お願いします 答え：酸素が6L残る

〔例題1] エタンC2H6 3.0gを完全燃焼させた。 [H=1.0, C = 12.0,0=16.0] (1) エタンが完全燃焼するときの反応を化学反応式で記せ。 (2) 燃焼に必要な酸素の物質量は何mol か。 (3) 生成した水の質量は何gか。 (4) 生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (5) エタン 4Lと酸素 20Lを混合し燃焼させると、 どちらの気体が何L残るか。 係数の比 = 物質量[mol] の比

この問題がわかりません教えて下さい🙇

PREEXIC 【問17】 一酸化炭素の燃焼反応について、次の問いに答えよ。 (C=12,0=16) (1) 6個の CO 分子から生成するCO2 分子は何個か。 個数は係数比 CO:CO2=2:26コンス x=6 A.62 2 co

窒素原子の物質量がでて、なぜ重合体中では2倍なんですか？また、なぜmx=2.0×10^-3になるのですか？？

例題120 合成ゴム >>> 468 アクリロニトリルと1,3-ブタジエンを共重合させたアクリロニトリル-ブタジエ ンゴム(NBR) 0.430g を燃焼すると、標準状態 (0℃ 1.0 × 105 Pa) で 22.4mLの窒 素ガスが発生した。 共重合したアクリロニトリルと1,3-ブタジエンの物質量比と して最も適当なものを1つ選べ。なお, NBR に含まれる窒素原子は,燃焼によりす べて窒素ガスになるものとする。 原子量 H=1.00 C=12.0, N=14.0 mCH2=CH +nCH2=CH-CH=CH2 fCH2-CH][CH2-CH=CH-CH27 I CN アクリロニトリル 1,3-ブタジエン アクリロニトリル-ブタジエンゴム (NBR) (a) 1:1 (b) 1:2 (c) 1:3 (d) 2:1 (e) 2:3 (f) 3:1 Key Point センサー N原子の個数 -CH2-CH (CN) - の個数 に等しい。 ●重合体の物質量 〔mol] × 重合度=単量体の物質量 [mol] 単量体重合体の物質量と重合度との関係をおさえる。 ― 解法 [CH2-CH] [CH2-CH=CH-CH21 CH₂-CHCH₂ CH-CH₂ CNml (式量 53m) x= CH₂-CH-CH₂- 0.430 53m+54n -MS-0 ラガチ整理すると, (c) (式量 54m) 発生した N2 の物質量は, -=1.00×10-3mol よって,重合体中に含まれていた N原子は 2.00×10-3mol。 また, 生成した重合体の物質量をx [mol] とすると, N原子の → 物質量は mx 〔mol] で表されるので, [mol] 2.00×10-3 mx [mol]=2.00×10-3mol m 質量とモル質量を用いて重合体の物質量を表すと, 0.430g なので, (53m+54n) g/mol 22.4×10-3L 22.4L/mol 1 100 JE 26 200×10-3 m m 0.108 1 n 0.3243 x= 共重合体の分子量 =53m+54n [mol〕 [mol] よって,m:n=1:3 31

熱力学のキルヒホフの法則を使う問題の質問です。 「25℃で固体グリシンが燃焼してCO2(g)，H2O(l)，N2(g)が生成するときの燃焼エンタルピーは-973kJmol⁻¹である。340Kにおける固体グリシンの標準燃焼エンタルピーを概算せよ。」という問題がありました。 写... Read More

Gly (s) + O₂(g) → 2 CO₂ (g) + H₂O(l) + ≤ N₂ (g) Cp, m² (Gly, s) = 99,2 J K "mal", Cp,m (0₂₁ 8) = 29.355 JK "mol", Cp.m² (CO₂, g) = 37.11JKing ¹ m³ (H₂0₁ l) = 75.291 JK"mol, Cp, m ² (N₂, g) = 29.125 J K "mal" ArH=-973 kJ mol' (298K) Cpm Arcp = vCpim²(生成物)-vCp,me(反応物)を計算し、キルヒホフの法則 Aripe(T) = ArH(T)-(T'-T)Arcpに代入する。 ArCp² = {2Cp, m² (CO₂, g) + { Cp, m³ (H₂0₁ l) + — Cp,m²* (N₂,g) } - { Cp,m² (Gly, s) to Cp, m² (0₂,8) = { 2x (31₁ | JK"mol-¹) + X (75, 3 J K " mol"!) + = x (29,1 JK" mol¯')} {(99,2 J K´mol¯') + & × (29,4 JK"mol"') X = {(14.2 JK¯mol-¹) + (188, 25 J K " mol-') + (14,55 J K¯'mel¯') } -{(99,2 J K ¹ mol "¹ ) + (66.15 JK"mel '')} = (277 JK¯'mol¹)- (165, 35 JK-mol) =+111.65 JK 'mal? = + 111. 65 × 10³ kJK"mol = 1.12 × 10¹ KJK" mel Arte (340 k) = (-973 kJ mol −¹ ) + ( + 1,12 × 10-¹ KJK" mol ¹) × (4²K) = (-9.73kJmol ¹) + ( + 4. 704 kJ mol) = - 968 296 kJmol + = -968,3 kJmol"!

293の問題に質問があります。 1の置換基とはなぜ分かるのですか？ 2のX-C6H4-YはなぜベンゼンであるC6H6じゃないのでしょうか。 3の不斉炭素原子は結合している分子が異なると覚えているのですが、なぜ5と確定したのでしょうか。

シレンには, 0-, 3種類の構造異性 ある。 293. 芳香族化合物の異性体 (1)-CH₂-C1 (2) C₂H5-CH3 (3)CH-CH₁ (4) H-C-0- OH 解説 (1) 分子式 C2H7Cl で表される芳香族化合物には,次の4種類 が考えられる。 ① CH3 CI ② CH3 `CI C CI これらのうち、ベンゼン環に置換基が1つ結合した化合物は ④ である。 (2) ベンゼン環の位に2つの置換基が結合した芳香族化合物なので, 分子式 C9H12 で表される化合物は X-C6H4 -Y と表すことができる。 C9H12 から C6H4 を引くと, XとYの原子数の合計が求められ, C3Hg と なる。したがって, XとYはCH3-とC2H5-となる。 (3) 分子式 C8H10O で表される芳香族化合物のアルコールには,次の 5種類が考えられる。 dc ① CH2-OH② CH2-OH③CH2-OH④ CH2-CH2-OH CH3 -CH3 ③ CH3 C-O-H 0 安息香酸 0 ギ酸フェニル 安息香酸はカルボン酸, ギ酸フェニルはエステルである。 294. フェノールの製法・ 解答 A CH3 -CH クメン ī CH3 SOSH ベンゼン CH3 これらのうち,不斉炭素原子をもつものは, ⑤だけである。 (4) 分子式 C7H6O2 で表され, COO-の構造をもつ化合物には, 次 の2種類が考えられる。 .. H-C-0- CH2=CHCH3 ベンゼンフ酸ナ ④ CH2CI メン D 工程で合成される。 この製法をクメン法という CH3 C-H CH3 NaOH (固) 融解 スルホン酸 【解説】 フェノールは, 工業的にはベンゼンとプロペンから次のような (1) クメン法 ① アルカリ融解 B CH3-C-CH3 アセトン O O2 5 OH ( *は不斉炭素原子) *CH-CH3 ONa ナトリウム フェノキシド CH3 C-0-0-H ナトリウムフェノキシド ベンゼン CH3 フェノール また、ベンゼンスルホン酸ナトリウムのアルカリ融解でも合成できる。 クメンヒドロペルオキシド SO3Na OH .ONa H+ H₂SO4 フェノール クメン法は、アセトン の工業的製法でもある。 OH + CH-C-CH アセトン 217 第1章 有機化合物