22の3)は、何をしているのですか？

(1) 右悦 酸 (9) CaCO。 二 2HCI 人 / 2クノ6060 FLOTCO。 おあo4 ⑨1.0mol/ルL (⑭ 5.0X10つmol 量 0 20 40 60 80 100 @ 89% ( ⑯ 9.8g の 塩酸の体積(mL) 3 ) 0のク ラフより, 塩隊を 50mL 加えたとき CO。は 1.10g発 生している。 塩酸の濃度を[mol/L〕 とおくと, 生じる CO> (分子 量44) の物質量について, 50 1 2 1000 ※ = ぅ tnoリ= 5 コ ララ 才寺(me ァー1.0Gmol人L) ) 1.0(mol/r)x-90_ か L)=5.0 x10~2(mo1) (5) 炭酸カルシウム (式量 100) の物質量は, 発生した二酸化戻素の物 100xエ10 1 質量と等しいから 2.8 X100ミ89(%) (6) 石灰石 2.8g あたり発生する CO の体積 (標準状態) は 1.10 221 44 sm.56(f ) よって, 必要な石灰石は, 6

22の3)は、何をしているのですか？

(1) 右悦 酸 (9) CaCO。 二 2HCI 人 / 2クノ6060 FLOTCO。 おあo4 ⑨1.0mol/ルL (⑭ 5.0X10つmol 量 0 20 40 60 80 100 @ 89% ( ⑯ 9.8g の 塩酸の体積(mL) 3 ) 0のク ラフより, 塩隊を 50mL 加えたとき CO。は 1.10g発 生している。 塩酸の濃度を[mol/L〕 とおくと, 生じる CO> (分子 量44) の物質量について, 50 1 2 1000 ※ = ぅ tnoリ= 5 コ ララ 才寺(me ァー1.0Gmol人L) ) 1.0(mol/r)x-90_ か L)=5.0 x10~2(mo1) (5) 炭酸カルシウム (式量 100) の物質量は, 発生した二酸化戻素の物 100xエ10 1 質量と等しいから 2.8 X100ミ89(%) (6) 石灰石 2.8g あたり発生する CO の体積 (標準状態) は 1.10 221 44 sm.56(f ) よって, 必要な石灰石は, 6

問4の解き方を教えて下さい！

ョ繕べ を行った 化を調べる実験 回 回生広石とうすい塩二を用いて, 化変化が起とるとぎの物質の質量 下の各問いに答えなさい。 〔実験】 石灰石1.0 gs とうすい塩酸50.0cを別々 の容器に入れ, 図のように密閉しないで 全体の質量をはかった。 次に, 石灰石の 入った容器に。 うすい塩酸を加えて混ぜ 合わせると, 気体が発生した。気体が発 生しなくなってから5短び全体の質量を はかり, 反応後のようすを観察した。さ で らに凍石灰有有の質量を208j 3.0s, 40g, 50g, 60gと変え, 同じ濾度のうすい 折酸50.0GWとそれぞれ反応させ」 反応前と反応後の全体の質量をはかった。赤は。 天 験の結果をまとめたものである。 を の> ! /輝- 反応後 反応前 表 6 %/, の 石灰石の質量 【g〕 10 20 30 40 5i0粒呈| (160 全体の質量 | 反応前 59.0 59.9 61.2 61.8 63.0 64.1 (g〕 反応後 | 5s6 59.1 60.0 60.2 614 62.5 |各仙85 間証 は残5なかうた。 「” | 石生の一朗が残った。 間1 負闘できる容器を用いで』この実験を行うと, 反応前と反応後の全体の質量は同じになる。 反応の前後で。 物質全体の質量は変わらないという法則を何というか。ことばで書きなさい。 間2 1.0gの石灰石を用いたときの実験で。 発生した気体の質量は何 g か。 間3 表をもとに有灰須の質量と発生した気体の質量との関係をグラフにかきなさい。なお, 横 軸に有灰有の質量。 縦軸に発生した気体の質量をとり, グラフの横軸と縦軸には, 適切な数値 を書きなさい。 問 4 6.0 g の有有灰有を月いたときの実験で, 反応後に残った石灰石をすべて反応させるには, 同 じ濃度のうすいり塩酸を, 少なくとも何cW追加すればよいか。

(2)教えて下さい！

昭ioょうに うすひい塩酸が入った試験管と石灰石をプラスチックの谷 和 全体の質量A をはかった。 次に, ふ 2 と 後。 再び全体の質量 B をはかった。 次に, 容器のふたに近いところ(【 に小さきな穴をあけた後. 全 体の質曇C をはかった。これについて, 次の問いに答えなさい。 学習3 1) 塩酸と石灰石を反応させたとき, 気体が発生した。 この気体の化学式を書け。まだた,この 気体と同じ気体発生するものを, 次のアーエから選べ。 ア 酸化銀を加熱する。 イ 炭酸水素ナオトリウムを加熱する。 ウ 亜負にうすい塩酸を加える。 エ 水芝化ナトリウム水溶液を電気分解する。 2) 質量A-Cの大小 関係を, 等王 りまたは生計 誠 2 あく ts ふさ や om EE拉EOESSOE 人

解いてみたけどあってるか不安なので。。。 お願いします。

画硬 2の衝体を捕集するのに必要な物質をアーキから選び, また. 発生方法で半切なものを クーサから, 捕集方法をシーセからすべて選びなさい BN の の ジン サ 1) 水 素 (2) 酸素 (3) 2シモニア 1 _ (34) 二酸化炭素 1 1 (物質] ア 了亜 鉛 イ 二酸化マンがン ウ 石灰石 。 エ 水酸化カルシゥム オ 過酸化水素水 カ 塩酸 きき 虹 ンーニウムハ (ノートルダム女学院 -改 TTY 了 気体は試乗の混合だけで発生するのか。また. yy | が導要なのか。 特徴 を おきえな が還発旧靖集凌置を描けるようにしておきたい。

4番の解き方を教えてください🙏 ちなみに答えは1.0グラムです。

イ ) こと。 のここ ロロ ) すい誠酸20.0gを入れた容器と石灰石1.0g をのせた薬包交を, 図1のように電隆でのびにのテーラ てから., 再び図2のように全体の質量をはかった。この実験をうす天王の碑要 生 に 灰石の質量のみを変えて, くり返し行った。表 1 はその結果を表したものである』まの1 肖 5 の南いに倫えなさい。 7 。 この実台で発生 した気体の名前を書きなさい。 業包紙 電子てんぴん と』表】より, 石灰石の貨量と発生した気体の質量との関係を。 グラフに 表しをさい。 2.。 フすいゆい栖酸20.0と過不足なく反応する石灰石の質量は何 g か。 倫。石火如6.0g を反応させた後の容器には石灰石の一部がとけずに残っ ていた。 この傘器に, この実験で用いたうすい塩酸を少しずつ加え. 残っ 図1 ていた如炎石をすべてとかした。このとき, 発生した気体は何 g と考え られるみろ> 5- この完民を, 変豚した傘宮の中で行うと. 反応前後 で全人なの換夏は変才しない。このように. 化学変化 当府 の肥で 質夏一定に名たれる法則を何というか。

化学基礎です。1問目から求め方が分かりません💦教えてください、お願いします!!🙇

| 次の各間いに答えよ。H=1.0, C=12, 0=16, Ca=40 (1) 黒鉛 2.7 g の完全燃焼により, 二酸化炭素何 g が生成するか。 ( -〕g (⑫) 標準状態の酸素 2.8 L を十分な量の水素と反応させると, 水何 g が生成するか。 | ]g ③) 純度 90 % の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム)25 g を十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何上 の二酸化炭素が生成するか。 [ ]ル

分からないのでお願いします！！！

⑳ 発生した気体の拒量を, 表にまとめよう。 _加えた石灰石の質基四gl』 1.0 2.0 3.0 反応前の質量 (g〕) | 190 131.2 | 132.2 | 反応後の質量 [g} 所詩2920| 190.2 の えた石灰石の質量と, 発生した気体の質量の関係を., 右上のグラフにかこう。 @ うすい塩酸60cm3と過不足なく反応した石灰石の質量は何 5 ですかが。 【 ] g ② 加えた石灰石の質量が6.0 gのとき, 反応せずに残った石友石の質量は何 gですかが。 〔 ] g @ 加えた石灰石の質量が6.0 g のとき, 残った石灰石をすべて反応させるには, この実験で用い たうすい塩酸を少なくとも何cm*加えればよいですか。 のる塩酸を+ [cm とすると, 反応する塩酸の量 : 石灰石の質量= ァ : 残つた石灰石の質量で求められる [ ]cm*

黒丸のところの解き方を詳しく教えてください🙏

ニンノ EE中騰 ある濃度のう すい塩酸45cms に ー いろいろな質量の石灰石を入 - に v 先生する二酸化居素の質量を語べ グラフに表した。 (2 ソト 業1 6 〔 ]$ (2) うすい考酸と石灰石がちょうど反応したとき. 発生した二酸化央素 時| の質量は何g か。 [ ] 0時 0 0 4@②0きお08 40 石灰石の質量 (8] (⑬ 石灰石の質量が2.0gのとき。 ちょうどと反応するうすい考本の体横は何Sgか。 [ ] (4) ) 石灰石の質量が4.0gのとき, 石灰石の一部がとけ残つた。 これをすべて反応させるには, 実験で 用いたうすい塩酸を少なくともあと何cm?加えればよいか。 [ ]

解答よろしくお願いします

5 次の酸化剤と軍元剤の半反応式について・ 次の問いに答えよ。 (P138一1412 葵化剤 : 過マンガン酸カ リウム KMinOx 只反床式 : MnO 十 SE LE 主元剤 : 過酸化水素 HzOz 議反応式 : BC。 一 Oz HESe 16 は ャ過記式の空欄アーオ1にあてはまる数字を管えて。 2) ろ つの半反応式を組み合わせて> 電子e ーー Mn 十 [ウ]H5O 5. 次の文の ( ) に適当な語句を入れよ。 (P142, 143) 金属単体が水溶液中で陽イオンになろう とする性質を金馬の ( CUP との 金属の中で (①) 呈) | が最も小さいのは( ② ) である。 重鉛 Zn と銅Cu は, 未溶液中では( ざ )ょよりも( ) の方が電 やすいので 硫酸銅(L)水落液中に 亜鉛板を浸すと, 亜鈴板の表面に 子を失って葵イ オンになり 銅が付着 し, 亜鈴が水溶液 中に深け出す。 rei Io | 図は, 鉄の製鏡に用いられる深人炉の検式回である。 溶鉱編の上部から CaCOsが供給される。コー 鉄鉱石(主成分 FeO), コークス 石灰石 クスでと熱風中の酸素 Oz との反応で生 じた①一酸化談素 CO が元 元 ら 次の各問いに答えよ。 となり, 鉄久石が明元されて金鉄が得られる. (P149) 1 図のA B に該当する鉄の酸化物の化学式を記せ。 下線部①の反応を, 化学反応式で表せ。 B ③)