この問題の⑤の解説が分かりません🙏🙇 苦手な単元なので、詳しい解説よろしくお願いします!

思考 29 熱分解の量的関係 NaHCO3 を加熱すると, 分解して Na2CO3 が生じる。 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3の質量を変えながら, 熱分解の前後で質量を測ると,次のデータが得られた。 [加熱前の質量[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 加熱後の質量[g] 0.31 0.63 0.95 1.26 この実験について述べた記述として誤っているものを,次の①~⑤ のうちから1つ選べ。 ① 3.00g の NaHCO3 を反応させると, 生成する Na2CO3は1.9gである。 ② 反応した NaHCO3 の質量と, 生成した Na2CO3 の質量は比例する。 ③反応した NaHCO3 の物質量と, 生成した Na2CO3 の物質量の比は2:1である。 ④ はかり取った NaHCO3 がすべて反応していなかった場合, 加熱後の質量は予想される値 よりも大きくなる。 ⑤ はかり取った NaHCO3 のうち, 反応せずに残った NaHCO3の質量が0.50gであったとき, 生成した Na2CO3 の質量はつねに0.31g である。

この問題分かりません。わかる人、できるだけ分かりやすく解説お願いします🙏🙇‍♀️

問 シュウ酸二水和物 H2C2042H2O の結晶は、空気中では安定に存在し,正確に質量を 秤量することができるため,シュウ酸水溶液は中和滴定や酸化還元滴定など様々な実験 の標準溶液として利用される。 シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O 0.630gをビーカー内で少量の純水に溶かした後,こ の水溶液とビーカーの洗液をメスフラスコに入れ、 純水を加えて正確に 100mLにした。 この水溶液の質量パーセント濃度 〔%〕 およびモル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で答 えよ。ただし,調製した水溶液の密度は1.0g/cmとし, 原子量はH=1.0, C=12. 0=16 とする。

なぜ両性金属は 酸と強塩基なんですか？？ 強塩基でないとダメな理由ってなんですかq

解塩電解)して得られる (p.125)。 溶融塩電解(融 アルミニウム AI の単体 性質 銀白色のやわらかい軽金属 (p.233 脚注 ) である。 展性, 延性に富み, 電気伝導性もよい。 空気中に放置すると,表面に緻密な酸化被膜ができて 内部を保護する 丈夫になる66 ・AI と少量の銅 Cu, マグネシウム Mg との合金 (p.251) である ジュラルミンは、軽量で強度が高い。航空機 ボーキサイト 両性金属で,酸とも強塩基とも反応するが,濃硝酸と反応すると酸化アルミニウ ム Al2O3の被膜を生じて 不動態になるため,それ以上酸化されない (p.212)。 2AI + 6HCI 0 +1 2AICI3 + 3H2 ↑ +3 → 2AI + 2NaOH + 6H2O 0 +1 0 錯塩 〈1〉 〈2〉 +3 0 ヒドロキシドアルミン酸ナトリウムイオン p.233) 2Na [AI (OH)] + 3H2 ↑ イオン化傾向が大きく, 酸素と強く結合するため, AI

この問題の赤線部分について質問です。なぜ100mL/20.0mLをしているのですか？ 解説よろしくお願いします🙇

181 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 Lと, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mL を容器に入 れて密封し,よく振ったところ,次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し, ろ液 200mLを0.0100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何molか。 33 105 mol

この問題なのですが、このような解き方をすることはできないでしょうか？ 明日、期末テストがあるので、回答していただけると嬉しいです！ ご回答よろしくお願いします､､､

□ 教科書 p.232 確かめと応用 活用編 単元 3 天気とその変化 1 飽和水蒸気量 ほうわ 理科実験室の空気にどれくらいの水蒸気が含まれているかを調べたい。 図1の飽和水蒸気量のグ ラフと,下の「準備できる道具」を用いて調べることにした。 GIG &&& 15 35 30 飽 45 g 25 20 飽和水蒸気量[g/㎡] 10- 5 0- -50 5 10 15 20 25 30 35 図1 飽和水蒸気量のグラフ 準備できる道具 かんしつけい 温度計 金属製のコップ 乾湿計 しっとけい 気温 [℃] 湿度計 氷 水道水 ビーカー ガラス棒 ※いずれも個数,量は必要なだけ用意できるものとする。 道具の中から必要なものを選び, 水蒸気の質量を求める手順を答えなさい。 ● 解答 (例) ビーカーに水道水をくみ置きし、室温に近づけた水を金属製のコップに 程度入れ, 温度計で温度 をはかる。そこへ氷水を注ぎ, コップの表面に水滴がつき始めたら氷水を注ぐのをやめ、 コップの中の 温度をはかる。得られた露点から,飽和水蒸気量のグラフを用いて, 水蒸気量を求める。 ◎解説 金属製のコップの表面に水滴がつき始めたとき, 金属製のコップの周囲の空気は飽和状態になってい ぎょうけつ ると考えられる。この空気に含まれる水蒸気が凝結し始める温度を露点という。 空気中の水蒸気量がそ の気温での飽和水蒸気量と等しくなる温度が露点である。

問7番の答え教えてください！ 聞き逃しちゃって🙏🏻

特編中演習問題 ヘンリーの法則等 ① 【1】 <XD743C21> 2023 岐阜大学 3/12 後期 エ 応用生物科 はオキシドールとよばれ、日常生活ではコとして利用されている。 必要があれば、次の数値を用いよ。 計算結果は、特に指定がない限り有効数字2桁で示す こと。 原子: H=1.0, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, ミス Si=28.0. S=32.0. Cl-35.5, Fe=56.0. I=127.0 2 アボガドロ定数: N =6.02×1023/mol 気体定数: R=0.0821L-atm/(mol・K) =8.31×10 Pa・L/ (mol・K). 気体は指定がない限り理想気体としてふるまうものとする。 ファラデー定数: F=9.65×104C/mol 構造式は、 特に指定がない限り, 次の例にならい簡略に記すこと。 (例) QH H CH2-CH2-CH-NH-C-C17H35 H2N CH-CEN 次の文章を読み, 以下の問1から7に答えよ。 酸素 O2は2個の酸素原子が結合してできた分子であり, 酸素の単体には酸素 O2の他 にアがある。 このように同じ元素からなり性質が異なる単体どうしは同素体とよばれる。 アは酸素よりもイ強い弱い) 酸化剤である。) 純粋な 02 の気体は 1.013×105 Pa(1.0atm) 25℃では1.0Lの水に 31mL 溶ける。 酸素と各種元素の化合物は一般に酸化物とよばれる。 一般に金属元素とはウ結合,非 金属元素とは 結合による酸化物をつくる。 たとえば, 金属元素の酸化物には (b) 酸化鉄 2NOの反応で生じるNO がある。 (Ⅲ), 非金属元素の酸化物には (c) N2 +02 金属元素の酸化物は水または酸の水溶液に溶ける。 たとえば, 酸化マグネシウムは希塩酸 に溶けオと水を生成する。 非金属元素の酸化物は、水と反応して酸を生じたり、塩基と 反応し塩を生じたりする。 たとえば, 塩素の酸化物である (d) C207 を水と反応させると過塩 素酸が生じる。 過塩素酸のように分子中に酸素を含む酸をカという。同一元素のカ では,中心原子の酸化数が大きいものほど酸性がキ 強く弱く}なる。 周期表 3~11 族に属する元素はク元素とよばれ、元素であるクロムやマンガンのカの塩 であるニクロム酸カリウムや過マンガン酸カリウムは強力な酸化剤である。 水素と酸素の化合物の一つである(e) 過酸化水素は酸化還元反応において酸化剤としても還 元剤としてもはたらく。 その濃い水溶液はケ力が強く有機物を発火させる。 3%水溶液 特変中演習 ヘンリーの法則等 1/1 1.文中のアコにあてはまる語句をそれぞれ答えよ。 ただし、および 内から適切な語句を選び, 答えよ。 牛には とした場合全 0.5065 × 10PP 部(a)について、空気中のCのモル分率を0.20 (0.50at) 25℃において 1.0Lの水に溶ける O2の物質量(mol] を求めよ。 水への溶 に関してはヘンリーの法則に従うものとする。 3. 下線部(b)が生成する反応の化学反応式を, 下線部(c)にならって示せ。 問 4. 下線部(c)の生成反応は1.013×105Pa, 25℃では起こらない。 この原因について最も 適切なものを①~③の中から一つ選び、記号で答えよ。 ① NO は不安定で存在できないから。 ② N2 分子と O2分子の衝突が起きないから。 ③ N2から2N, ならびに 02から20への解離反応の活性化エネルギーがともに めて大きいから。 5. 下線部(d)の化合物のC1の酸化数を答えよ。 6. 下線部(e)について、 次に示す反応において酸化剤および還元剤としてはたらいている 化合物の化学式をそれぞれ答えよ。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3HSO 2MnSO4 +50 + 8H 2 O + K.SO4 7. ある濃度の硫酸鉄(II) 水溶液 100mL を硫酸酸性下 5.0×10mol/Lのニクロム酸カ リウム水溶液で酸化還元滴定したとき、 滴定の終点での滴下量は14.0mLであった。 この 硫酸鉄(II)水溶液のモル濃度 [mol/L] を求めよ。

解説お願いします

2. 図1のような直方体を,図2のようなばねばかりで重さを測定したところ3Nであった。図3 のア~エは,この直方体をゆっくりと水中に沈めながらばねばかりで重さを測定しているところ を表している。 これについて,次の問いに答えなさい。 図 1 直方体 図2 図3 -ばねばかり ア 3 N (水そう H 2 小さくなる 浮力が上向き (1) 図3のように物体を沈めると, ばねばかりの値は空気中と比べてどう なるか。 (2) (1)のようになるのはなぜか。 その理由を簡単に書け。 (3) 図3のア, イのばねばかりの示す値はどうなっているか。 (4) 図3のウエのばねばかりの示す値はどうなっているか。 (3) しかくから。 アメリイの方が さい ウエは同 なる。

（8）の解説おねがいします。 どっちもです🥲 答えは➀が4対1②が3対2です

NaHCU, ーピンチコック の質量 <4章 化学変化と物質の質量> また,図 反応する物質どうしの質量の割合 学習日 月 日 と、金属と結びつく酸素の量 の関係がわかる。 啓林館p.195~201 教育出版p.68~75 2 1 深Q 反応する物質の質量の関係を調べよう (1) 空気中で金属を加熱すると質量がふえるのは, 金属が空気中の何 と結びつくからですか。 (2) 金属を空気中で加熱し続けると,質量はいくらでもふえ続けますか。 実験7 金属と結びつく酸素の質量 ●質量をいろいろ変えて、銅の粉末やけずり状のマグネシウムを はかりとる。 ではかりとった金属を,質量が変わらなくなるまでステンレ ス皿の上で加熱する。 ③反応後のステンレス皿上の物質の質量をはかる。 1 解答 p.45 (1) (2) 銅の粉末 マグネシウム 金網 銅の質量 〔g〕 酸化銅の質量[g] 結びついた酸素の質量[g] 10.20 0.40 0.60 0.80 1.00 0.25 0.48 0.75 1.00 1.25 ①0.08 ② 0.200.25 (3) 左の表は,金属, さん かぶつ (3) ① 0.09 マグネシウムの質量[g] 0.200.400.60 0.80 1.00 酸化マグネシウムの質量[g] 0.330.65 1.00 1.32 1.66 結びついた酸素の質量[g] 0.13 0.40 ④ 0.66 酸化物, 結びつい た酸素の質量を示 したものです。 ① ~④にあてはまる ② ③ すうち 数値を書きなさい。 ④ (4) 作図>銅とマグネシウムのそれぞれについて,金属の質量と加熱後 の酸化物の質量を表すグラフを、下の図1にかきなさい。 (4) 図1にかく。 (5) 作図 銅とマグネシウムのそれぞれについて, 金属の質量と結びつ いた酸素の質量を表すグラフを, 下の図2にかきなさい。 (5) 図2にかく。 図 1 図2 (g) 2 加 2.0 結 0.8 の 1.5 物 1.0 量 0.5 E 加熱後の酸化物の質量 1.32 0.80 0.52 い 0.6 素 0.4 g結びついた酸素の質量 量 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) 0 0 0.2 0.4 20.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) (6)図1から,加熱前の金属の質量と加熱後の酸化物の質量の間に は、どのような関係があるといえますか。 (6) (7) 図2から、加熱前の金属の質量と結びついた酸素の質量の間に (7) は、どのような関係があるといえますか。 8 金属と酸素が結びつくとき、次の①②の質量の比を最も簡単な 整数の比で答えなさい。 かんたん (8) 1 : ① 銅 酸素 ② マグネシウム: 酸素

ΔH２だけ求まりません！ どういう式になりますか？

実験 6 ヘスの法則 [実験操作 NaOH (固) の水への溶解, NaOH (固) と塩酸の中和反応, NaOH ag と塩 酸の中和反応より、ヘスの法則がなりたつことを調べる。 ① NaOH (固)の溶解エンタルピー AZ (kJ/mol)の測定 ①NaOH (固) 温度計/ ② NaOHaq 50mL 純水 100mLを断熱容器に入れ,この断 熱容器に固体の NaOH 4.0g程度を加え ③ NaOH (固) かくはん て 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温 [T] [℃] を測定する。 ここで生じた NaOH水溶液の濃度を1.0mol/L とする。 20秒ごとに 温度を測定 断熱容器 ② NaOH aq と塩酸の中和エンタルピー △ / 〔kJ/mol)の測定 ① H2O 100mL ② HClaq 50 mL ③ HClaq 100 mL -撹拌子 ースターラー 1.0mol/Lの塩酸 50mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に操作で得られた 1.0mol/LのNaOH aq 50mL を塩酸とほぼ同じ温度になるまで冷やしてから加 える。 断熱容器内の溶液を撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T2 [℃] を測定す る。 ③ NaOH (固) と塩酸の中和エンタルピー AH 〔kJ/mol) の測定 1.0mol/Lの塩酸100mL を断熱容器に入れ、 この断熱容器に固体のNaOH 4.0 g程度を入れて, 撹拌しながら20秒ごとに溶液の温度 T3 [℃] を測定する。 [実験結果例 ▼表 操作 ①~③の各溶液における時間と水溶液の温度 時間(秒) 0 20 40 60 T][C] 24.8 27.0 29.8 32.6 80 33.9 100 120 T,[C] 25.3 31.2 31.1 31.0 31.0 140 160 34.2 34.5 34.4 34.3 31.0 30.9 30.8 30.8 180 34.1 30.7 T3[°C] 25.4 32.0 38.0 44.1 47.0 47.0 46.9 46.6 46.3 46.0 Thinking Point 1. 実験結果より,縦軸を温度 [℃],横軸を時間〔秒] として,反応時間と温度 の関係をグラフで記せ。 2. 各実験での上昇した温度 AT [℃] をグラフより求めよ (p.93)。 3. NaOH (固) の物質量を0.10mol, NaOH aq の濃度を1.0mol/L, HCl aq の 濃度を1.0mol/L, 純水 HCl aq NaOH aq の密度および操作後の水溶液 の比熱を1.0g/mL, 4.2J/(g.℃)として, AH ~ AH3 [kJ/mol] を求めよ。 4.AH~ AH3 [kJ/mol]より, どのようなことがなりたつといえるか。 探究 1 《考察》固体のNaOHの質量を正確に測定しても, NaOHの正確な物質量 は求められないのはなぜか。 探究 2 《考察》溶液の上昇した温度 ATをグラフから求めるのはなぜか。 101

（3）の①求め方を教えて欲しいです💦 答えは84パーセントです！

6.[I]Aさんは、ある日の14時に気象観測を行い、その結果をレポートにまとめた。また、 表1はの空気中にふくむことのできる最大の水蒸気量を示したものである。これらについ 次の問いに答えなさい。 レポート ① 空全体の雲のようすを確認したところ、 空全体の約半分が雲におおわれていた。 このとき、 雨は降っていなかった。 ② 風向きを調べようとしたが、 風向計で感じられなかった。 そこで線香の煙を使って調べると 南西の方角に煙がなびいた。 これらのことから、風力を1とした。 ③ 乾球温度計を確認すると 21℃であった。 表 気温[℃] 16 17 18 19 20 21 22 23 水蒸気量[g/m3] 13.6 14.5 15.4 16.3 17.3 18.3 19.4 20.6 (1) 観測日の14時の天気を正しく表している天気図記号を、 次のア~カから1つ選び記号 なさい。 ア 4 イ ① 4 4 オ 4 カ (2) Imの空気中にふくむことのできる最大の水蒸気量を何というか、答えなさい。 (3) 観測日の空気中の水蒸気量は 15.4g/m3であった。 4 ① 14時時点の湿度は何%か。 小数第1位を四捨五入して、整数値で答えなさい。 //%