275の2、何回計算しても答えと合いません。よろしければ、計算式までお願いしたいです。

(2)a=2√6,6=4,A=60°のとき 275*(1) a=√5,6=√2,c=1のとき A C (2) a=1+√3,b=√6,c=2のとき B ABCにおいて a=4 h=5c=8 のとき, A

中和滴定で、 『終点』と『中和点』の違いを教えてくだい🙏

1番の問題です。 熱容量はC＝mcなのに解説では140と4.2がかけられたものがあるのかが分かりません。 教えてください🙇🏻‍♀️՞

基本例題 41 熱量の保存 213,214,215,216 解説動画 熱量計の中へ140gの水を入れたとき, 容 器も水も一様に温度が27℃になった。 (1) 図1のように,この中へ47℃の水 40g を追加したところ, 全体の温度が31℃に なった。 容器の熱容量Cは何J/K か。 水 の比熱を4.2J/ (g・K) とする。 150g 100°C 40g 180g 140g 47°C 31°C 27°C (2) さらにこの中へ、 図2のように, 100℃ に 図 1 図2 熱した 150g の金属球を入れてかきまぜたところ, 全体の温度が40℃になった。 金属球の比熱 cは何J/ (g・K) か。 指針「高温物体が失った熱量=低温物体が得た熱量」 すなわち, 熱量の保存の式をつくる。 解答 (1) 熱量の保存によって 40×4.2×(47-31)=(140×4.2+C)×(31-27) これを解いて C=84J/K (2) 熱量の保存によって 150×c×(100-40)={(140+40)×4.2+84}×(40-31) これを解いて c=0.84J/(g・K)

高校の化学です。計算式と答えを教えて頂きたいです。 お願いしますm(_ _)m

1mol は N^ 個で,(原子量)g, (分子量)g,式量)で,気体の体積は22.4 アボガドロ定数 NA = 6.0 × 1028/mol とする。 物質量と粒子数・質量・気体の体積の関係 次の各問いに答えよ。 気体の体積はいずれも標準状態とし,原子量は第10章の「原子量の値(概数値)」の値を用いよ。 ① 3.0 × 1028 個の水素原子Hの物質量は何mol か。 ② 6.0×1024 個の水分子 H2O の物質量は何molか。 mol ③ 1.5 × 102 個のリチウムイオン Li+ の物質量は何molか。 ④ 1.5molの鉄に含まれる鉄原子 Fe の粒子数は何個か。 mol mol 個 ⑤ 0.40mol のカルシウムイオン Ca2+ の粒子数は何個か。 ⑥ 3.0mol の酸素に含まれる酸素分子 O2 の粒子数は何個か。 個 個 ⑦ 0.50 mol のヘリウム原子 He の質量は何gか。 ⑧ 4.00mol の銅(II)イオン Cu2+の質量は何gか。 ⑨水H2O 27gの物質量は何molか。 ⑩ 銀Ag 27 g の物質量は何molか。 g g mol mol ① アンモニア NH3 34gの物質量は何molか。 mol ⑩ 塩化ナトリウム NaCI 585g の物質量は何molか。 mol 13 11.2Lの水素 H2 は何molか。 mol ⑩ 56Lの酸素 O2 は何molか。 ⑤ アンモニア NH 2.5mol は何Lか。 mol L ⑩ 窒素 N2 0.300mol は何しか。 L 2 H=1.0 He=4.0C12N=140-16 F-19 Na=23 Mg-24 Al-27 Sl-28 B-32 CI-35.5 CD F56 Cu-63.5Ag=108

囲ってあるところの計算式か分からないので教えて欲しいです

tan ACご 直角三角形BCPにおいて PC=BCtan600 であるから x=(x-4)×13 整理すると(-1) 4 6+2√3 x=(x-4)x3 +x=113- (13-1)x (√13-1) x = 4√13 =41-45((+13) 13-1 (1-1)(13+1) 4(3+√) 6+2 2 SLA

画像2枚目のように解いたのですが、どこが間違っているのかがわかりません。 教えてください！

基本例題15 中和の量的関係 本 ◆問題 146 147 第Ⅱ章 物質の変化 (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mLに,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何molか。 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 0083 =塩基の価数×塩基の物質量 (1)H2SO4 は 2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 HON いる。 axcxV=a'x c' × V' (2)次の関係を用いる。 酸が放出するH+の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると, 15 1000 1.013×10 c=0.40mol/L 1000 10 2×0.30mol/L× -L=1×c[mol/L]× -L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 2×0.10mol/Lx- -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× 15 1000 H2SO4 放出する H+ NH3 が受け取る の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3 mol (土) 10 -L 1000 NaOH が受け取る H+ (1) (2)各水 ~(S)

わかる【解放のテクニック】部分の②の甲一人何時間働いたかを確かめる計算式で1－5分の3となっているのですが、なぜ5分の3を引くのでしょうか？具体的に教えて頂けると助かります。

p.114、22日目:仕事算 基本公式に数値を入れて計算する 1日 (時間) 当たりの仕事量 = 所要日数(時間) ●仕事量=1日(時間) 当たりの 仕事量×働いた日数(時間) ●全体の仕事日数 1 = わかる! 解法のテクニック 11人の1時間当たりの仕事量を計算する 基本公式を利用して、 1時間当たりの仕事量== 所要日数(時間) 仕事全体の量を1とすると、1人の1時間当たりの仕事量は 甲 12/21丙115 20 ② 3人での1時間当たりの仕事量を計算する 3人一緒に働くと1時間当たりの仕事量は 210+12+15=1/13 ③全体の仕事時間を計算する 分母を最小公倍数に ここでは分母を60に揃える 基本公式を利用して、全体の仕事時間=1+各人1時間の仕事量の和解答 よって、かかる時間は1÷- = 5時間 5 各人の1日当たりの仕事量の和 ※全体の量から考える場合、 分子が1となる。 残りの量から考 える場合は、1を残りの仕事量に置き換えて計算する。 (2) 3人で3時間働いた後、 残りを甲1人で行った。 甲1人では何時間働きました か。 A 3時間 B 4時間 C 5時間 D 6時間 E 7時間 F 8時間 わかる! 解法のテクニック 例題 1 13人で3時間働いたときの仕事量を計算 制限時間: 150 秒 3人で3時間働いたときの仕事量は×3時間= ある仕事をするのに甲1人では20時間、 乙1人では12時間、 丙1人では15時間か かる。 (1)3人同時に働いたら、 仕事は何時間で終わりますか。 A 3時間 B 4時間 C 5時間 D 6時間 E 7時間 F 8時間 甲1人で行ったのは1 -号=号 ② 甲1人で行った時間を計算 仕事量 基本公式を応用して、 残りの仕事時間=残りの仕事量 甲1時間の仕事量 だから、10+20=8時間 解答 2番目の公式の応用

この問題が分かりません。答えは④です。

問5 標準状態で1.0Lの窒素と十分な量の水素が完全に反応したとき、発生するアンモニアは何L か。最も適当なものを①~⑥のうちから一つ選びなさい。 解答番号は23 ① 0.50 L ② 1.0L ③ 1.5 L ④ 2.0L ⑤ 3.0L 4.0L

何回やっても答えと違くて困ってます！ 計算式も見せて欲しいです🙏

ヘンリーの法則より、 5.0 × 10Paでの溶解量は. 0.021 2.0 X 5.0 x 105 22.4g x 1.0 X 105 = 9.37 × 10-3g from 答 9.4×10~3 g 20 ヘンリーの法則より圧力が 5.0 × 108 Pa になって溶解量が5.0倍になっ ても,ボイルの法則より, 一定量の体積は圧力に反比例するから, 5.0 × 10 Paで溶解する体積は圧力が 1.0 × 10 Pa のときと等しい。 答 0.021L 題 30℃で1.0 × 10° Pa の酸素が接している水 10L がある。 溶けている酸素 25 の物質量は何molか。 また, 20℃ で 5.0 × 10 Pa の酸素が接しているとき, 水 10L に溶ける酸素の物質量は 何 mol か。 p.63 表1を参照して求めよ。

酸化還元反応の計算問題で化学反応式を立てる時の決まりはありますか？どっちの物質が還元されてるなどが検討がつきません。

酸化還元反応 計算プリント(計算式・答えは右に) 1 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 硫酸酸性のシュウ酸水溶液にニクロム酸カリウム水溶液を加える (1) シュウ酸 0.60mol を酸化するには、ニクロム酸カリウムは何mol 必要か。 (2)0.15mol/Lのシュウ酸水溶液20mLを酸化するには, 0.10mol/Lのクロム酸カリウム水溶液を何 mL 加えればよいか。 解答 1 (1) (COOH)2 →2COz+2H++ ・Gr20+14H++6→2G3+クH2O (cool)2 M 2xa60 2 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2H2O を水に溶かしての正確に100mLとし,その中から 25.0mLを正確にとり, 硫酸で酸性にした。これを温めながら0.010mol/Lの過マンガン酸カリウ ム水溶液を少量ずつ加えて反応をちょうど完了させた。 (COOH)22H2O=126 (1) 下線部①および②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③の反応がちょうど完了した時点をどのように決めるか。 (3) この滴定で, 過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 3 濃度不明の過酸化水素水がある。 この水溶液の過酸化水素の濃度を過マンガン酸カリウム水溶液 を用いた酸化還元滴定で求めた。 過酸化水素水 10.0mL に入れ, 希硫酸を加えて硫酸酸性にした。 0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下していくと, 8.0mLを加えたところで終点 となった。 この過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (5004)2 x=0.20 Karaly 6個xx 10,20 mol) 20 2x0.15× 6×0.1x. 1000 x 1000 X=10 ( 10 mL) (1)① メスフラスコ (3) の ②ホールピペット 消えなくなったと (cooH)2→2CO2+2H++2e- MnOf+8日+5→M+4H2O × 25= 100 H2O2O2+2H+2 X=20 KMnO4 5×0.01x 20mL) 1000 x=0.040 Kunds =5×6.02× 8 1000 0.040 mol/L) Mnogt8tl+se M4120 2xxx 10 1000 ~ ((00) 2 4 0.12mol/L ニクロム酸カリウム水溶液20mLに希硫酸を加えて酸性にした水溶液と、 ある濃度の硫酸 鉄(II) 水溶液 60mL が過不足なく反応した。 この硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 2x0252 126 3 酸化還元の計算のポイント Ch0+14H++6→2G3+クH2O Fet K2Cr2O7 20 6×0.12×1000 = →Festte- Feloq xxx 60 1000. 10.24 mol/L)