炎色反応はら下の写真のように炎色反応する金属が、イオンの状態で存在しないと炎色反応を示さないと言う考え方であってますか？

塩素 焼いた銅線につけ 塩化銅(II) CI て燃焼させる 金属ナトリウムや CuCl2 青緑色の炎色反応が見ら れる 生成物を水に溶かして酢

何故水溶液が青色になるんですか？

A 2章 電池とイ 金属のイオンへのなりやすさ 1 金属の原子とイオンの変化 図>p.122~12 2 1 図1のように、 硝酸銀水溶液に銅線を入れると、 銀の結晶が現れ、 水溶液が青くなった。 また、 図 2のように、 硝酸銅水溶液に銀線を入れても変化 しなかった。 図1 図2 銅線 銀線 硝酸銀 水溶液 銀 硝酸銅 水溶液 (1) 硝酸銀は水の中で電離している。 これについ て、[ ] にあてはまる化学式を書きなさい。 AgNO3 → [ ] + NO (1) (2) 図1で現れた銀の結晶は、 何イオンが変化してできたものか。 (2) (3) 図1で水溶液が青くなったのは、水溶液中に何イオンができた からか。 (3) EM (4) 図1のときの、 銅と銀の変化について、 〔 ] にあてはまる化 学式を書きなさい。 ① Cu→[1 ] + 2e Ag+ + e → [ ② ] ② (5) 図2で何も起こらないことから考えて、 銅と銀では、 どちらの ほうがイオンになりやすい金属といえるか。 (5)

化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

物理 (2)(ウ)についてです。 なぜ電場からの静電気力はｰeEではなくeEなのでしょうか。

6 オームの法則と抵抗率■ 次の文中の せよ。 断面積 S[m²],長さl [m] の金属導体中の自由電子の運動モデルより,導体の電気抵 抗について考えよう。 電子が金属中を一定の速さ [m/s] で動き,電流I [A] が流れているとする。この 金属の単位体積中の自由電子の数をn [1/m²〕,電子の電気量を -e [C]として、電 流I[A] を表すと, I ア となる。 イ〔V/m]の電場が生じる。 (2)金属の両端に電圧 V [V]を加えると,金属導体内部にレイ [V/m] の電場が生じる。 金属内の自由電子はこの電場から力を受けながら移動するが, 熱振動している金属 の陽イオンと衝突してその運動を妨げられる。 つまり, 陽イオンは電子の流れに 抗力を及ぼす。この抵抗力の大きさは電子の流れの速さに比例すると仮定し、 [N] で表す (k は比例定数)。 電子は電場から受ける力と抵抗力がつりあって等速 線運動しているとすると,vであり、(ア),(ウ)よりI=土が得られる。 (3)(2)で得られた電流I[A]と電圧 V [V]の関係式より,金属の電気抵抗 R [Ω] および 抵抗率p[Ω･m] は,それぞれ R=オおよびρ=カで表される。 は,それぞれR=オ (4) 金属の温度 T [°C] における抵抗率 [m] は, 0℃における抵抗率を po [Ω・m]. 温度係数をα[1/K] とすると,=ox(キで表される。 考察した金属導体に電圧 V [V] を加えて電流I [A] が流れるとき, t[s] 間 に発生するジュール熱はク [J] で与えられる。 これは, 自由電子の運動モデル より説明できる。すなわち, 導体中の1個の自由電子には負極側から正極側へ静電 気力 がはたらき, t[s]間でその力の向きにコ [m]だけ移動するの [N] で,この電子は(ケ)×(コ)の大きさの仕事をされる。 導体中の自由電子の総数は サだから,ジュール熱 Q [J] は全自由電子がされる仕事の大きさとして Q=(ケ)×(コ)×(サ)となり, t[s] 間に発生するジュール熱ク [J]に等しい。

この問題を教えてください。3 (3) ➁

〈高知〉 (3) 図2は,気温と飽和水蒸気量との関係をグラフ 図2 に表したものである。次の文の あてはまる数値を,それぞれ書きなさい。 ①[ 65 ] ② [ 2 に 100 40 35 下線部のとき、図2のグラフから、部屋の気温 は 30 ① ℃であったことがわかる。また,部屋 の空気の体積が25m で, 部屋の空気の出入りが ない場合,部屋の気温を ①℃に保ったまま 部屋の湿度を60% に加湿するためには, 部屋の 空気に水を水蒸気として② がある。 水蒸気量 g補給する必要 [g/m²] 25 20 15 1 飽和水蒸気量

化学　結晶 問2の考え方がわかりません。どのように考えていくのですか？また、解説のところで、原子Xがあるので対角線は 4rにならないと思いました。

第 61問 赤銅鉱型イオン結晶 /2種類の原子X,Yからなり,右図に示す結晶構造をもつ結 晶がある。 この単位格子は立方体であり,原子Yは立方体の各 頂点および中心 (体心) にある。 原子Xは,図のように頂点と体 心とを結ぶ線分の中点のうちの4つにある。 * 問 1 この物質の組成式として適切なものを次の1~9から選 び, 番号で答えよ。 1. X3Y 2. X9Y4 3.X2Y 6.X2Y3 10 * 問1 問2 * 問3 4. XY2 5.XY ● 原子X ○ 原子Y 問 7.XY2 8. XY9 9. XY3 ✓ 問2 原子X,Y間の最短の距離をとしたとき,単位格子の体積はどのように表されるか。 次の1~9から適切なものを選び, 番号で答えよ。 MAGUIARE AND √673 √3 3 1. 3√3 r³ 36 2. 3. 4. 3√673 6. 7. 4 9 16√6㎡ 9 8 2√673 9 8/3 73 5. 9 8. 64√33 9 128√6ma 9. 9 問3 ある金属の酸化物の結晶を調べたところ, 上図に示す結晶構造をもち, 金属原子が 原子X, 酸素原子が原子Yの位置を占めることがわかった。 また, 単位格子の体積は 7.8 x 10-23cm であり,この結晶の密度を測定したところ 6.10g/cm であった。 結 晶に含まれていた金属原子の原子量を求めよ。 ただし, 酸素の原子量を16, アボガ ドロ定数を 6.0 × 1023 /mol とし, 答えは小数点以下第1位を四捨五入して整数値で 示せ。 ( 東京工業大)

答えはエになるらしいのですがなんでその答えになるのかがわかりません！磁界の向きはN極→S極だから磁界の向きは↓になるのかなと思ったのですが違うんですかね😭誰か教えてください！！

ak, <実験を行ったところ、 結果2のようにはにか <実験2 > (1) 水平面上に2本の金属のレールを平行に置いた。 (2) レールの間に,N極が上になるように磁石の向きをそろえて等間隔に並べた。 とうかんかく さんぞくぼう (3) 金属棒をレールと直角になるようにA点に置いた。 (4) レールのはしを導線で手回し発電機につないで、 図2のような装置をつくった。 (5) 手回し発電機のハンドルをゆっくり回して,レールに電流を流した。 図2 手回し発電機 <結果2 > 棒はC点に向かってゆっくりと動いた。 石 金属梓 A レール

エネルギーの利用 ①は化学エネルギーだそうなのですが、どこで化学変化が起きているのですか？電池内ですか？

1 エネルギーの利用 POINT 電流でモーターを回す ① エネルギー 乾電池 電気エネルギー ① エネルギー モーター (2) エネルギー 2 エネルギー

弥生時代の卑弥呼や金印のことがどういうことか分かりません。何内呼んでも理解できないです。どういうことか教えてください。

工命を使い, 磨製石器を使用。 貝塚を形成。 やよい 弥生時代 紀元前4~3世紀ごろから紀元3~4世紀ごろまで いなさく 稲作の広まり・・・ 大陸から九州北部に伝わる。 人々は水田の いなほ たかゆか むらをつくって定住し, 稲穂をたくわえるため高床倉庫をつ 金属器の使用･･･大陸から青銅器・鉄器が伝わった。 なこく ごかん 奴国･･･ 1世紀に漢 (後漢) に使いを送り、金印を授けられた。 やまたいこく ひみこ 邪馬台国…3世紀の有力な国。 女王卑弥呼によって、 中国の 使いが送られた。 やまと [大和 ごうぞく おおきみ(だいおう) きんき ☆施によってつく

この問題について質問で答えは①なのですが、回答の下から3、4行目に書いてある酸化数が増えたことで電気陰性度が大きくなったというのが分かりません。教えて欲しいです。

15 S a 表2の化合物の融点と融解液の電気伝導性の違いから,化合物を構成する 金属の酸化数が変化すると結晶を構成する粒子間にはたらく結合の性質が変 化すると考えることができる。 SCL SnCl2 の結晶, PbCl2 の結晶はともにイオン結晶, SnCl4 の結晶, PbCl4 の結晶はともに分子結晶の特徴を示している。これは, 結晶を構成する Sn, Pb の酸化数が+2から +4になるとともに電気陰性度が アなること で, CI との電気陰性度の差が小さくなり, 結晶内に含まれる結合の共有結 合性が イなったと考えられる。 アイ ① 大きく 大きく ② 大きく 小さく to J08 MOJOM @ ③ 小さく 大きく オレ④ 小さく (小さく し