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アなのですか、価電子ではいけないのでしょうか。

小 43.共有結合と分子 次の文中の()に適 当な語句を入れ,下の各問いに答えよ。 水素原子Hとフッ素原子Fが結合を形成す るようすを,原子の電子配置や電子式を用い て表すと,図のようになる。 電子式において, HやF中の。印の電子は( ア )とよばれる。HとFはこの電子を 共有し合って結びつく。このような結合を(イ)結合という。フッ化水素分子 HF 中 1+ 9+ 1+ 9+ H:E H- のFの電子配置は,希ガスの(ウ )の電子配置に似ている。 (1) HF1分子中に含まれる電子の総数はいくらか。 (2) 次の各分子中の下線部の原子は,どの布力ス原子と電子配置が似ているか。 (a) Cle(b) H,0 (c) CH。 (d) NH3

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Chemistry Senior High

三原子分子は、3個の原子でできている分子。 の事であるのは分かったのですが、青丸で囲った部分は全て3つ以上の原子で出来てるのになぜ答えがウとカなのですか？ 解説お願いします🙇‍♀️

基本例題6 分子と電子式,構造式 問題 43-44-45 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ)(CO2 (E) NH3 (オ CH (1)(ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれが。記号で記せ。 (敗) HCN (2)(オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 で示せ。 eM. (3)(ア),(ウ),(エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4)(イ),(オ),(カ)を構造式で示せ。 解答 (1)(ウ),(カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4)は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 に似た電子配置をとる。 Ne (3)(ア) H:H 0組 (ウ):0:C::6: 4組 電子式 H· C- N. 0. 原子価 H1C4 N3 0 2 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 50 (エ) H:N:H 1組 H H (4)(イ) N=N (オ) H-C-H (カ) H-C=N H

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Chemistry Senior High

化学の重要問題集の６番（2）の問題が分かりません。 1つ殻に２ｎ²、電子を入れることができるのは分かるのですが、なぜn²になるのか分かりません。

6.《電子殻と原子核) *風子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 P. 殻はエネルギーの低い順からK殻、 は2個,(ア) 殻では8個, M殻では(イ)個, N殻では 32個まで電子 前変される。それぞれの殻には, 電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 上あり、1つの軌道は, 電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 子表記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に らないように軌道に収容される。 対になっていない電子は[(ウ) 電子と呼ばれ, その (7)]殻, M殻, N殻と呼ばれる。K 数は に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると,2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って,1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく小さく)なり,原子 の大きさは。(大きく·小さく)なる。 (1)(7)~(エ)に入る最も適切な語句,数値,あるいはアルファベットを答えよ。 エ)

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