類いちが分かりません。 どうやって答えを導き出していくか、手順を教えてほしいです。

類題 1 硝酸カリウムの60℃の飽和溶液200gを加熱して, 水20gを た後,溶液の温度を25℃にした。結晶は全部で何g析出するか。硝酸カリ ウムの溶解度は60℃ 25℃でそれぞれ 110 38 とする。 例題 2 再結晶 2 10 10℃で15

(3)の問題なんですけど、赤ペンで書いてるやつが解答なんですけど、もう一枚の写真は私が考えたやつで、これでやったら答えが合わないです。どこが違うのか教えてください。問題長く見えますが(1)(2)は(3)を解くのに関係ないので、どうかお願いします😿

固体の溶解度は,通常,水 100gに溶かすことのできる溶質のグラム数で表される。 次のI, Ⅱに答えよ。 I 右図は, 水 100g に溶ける硝酸カリウ 「ムの質量を示す溶解度曲線である。 下記 180 (1)~(3)に答えよ。 ただし,数値は整数 値で記せ。 38.0 3 (1)水 50g に硝酸カリウム30g が溶け ている水溶液 (溶液 Aとする) がある。 60℃において,溶液Aにさらに何g の硝酸カリウムを溶かすことができる か。 溶解度 [g/100g 水〕 160 140 120 100 88 80 60 60 (2)溶液Aを何℃まで冷却すると, 硝 酸カリウムが析出し始めるか。 O 40 40 20 (3) 60℃における硝酸カリウムの飽和 水溶液200gを10℃に冷却すると, 0 20 40 99 60 80 F 何gの硝酸カリウムが析出するか。 温度 [℃] 18 SPA

酢酸エチルの合成実験についてわからない点があるのですが、炭酸水素ナトリウムを、加えた後2層に分離したのはエタノールとエーテルが油層で酢酸ナトリウムが水槽でしょうか？また、その後塩化カルシウムを入れて2層に分離したのは何が起こっているのか分からないです。教えて頂きたいです。よ... Read More

還流冷却器 3-2 次の方法で,氷酢酸とエタノールから酢酸エチルの合成を行った。 次頁の問1~7に答えよ ただし, 原子量はH=1.0, C=12,0=16 とする。 図Aの装置を組み立て, 内容積 500mLのフラスコに氷酢酸120g, 無水エタノー ノール100g) 濃硫酸 30g を入れ, 沸騰石を加えて沸騰水浴中で30分間加熱した。 加熱を止め室温まで冷や したのち,ろうとを用いて反応液を蒸留フラスコに移し, あらたに沸騰石を加えた。 図Bのよ (1) うに装置を組み立てて蒸留を行い, 受器に得られた 留出液に蒸留水 20mLを加え,よく振り 加え中和した。 その液を分液漏斗に移し,静かに放置すると2二層に分離した。 水層を捨て、 まぜながら青色リトマス紙が赤変しなくなるまで, 飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を少しずつ 酢酸エチルを含む層に,氷水で冷やした 50% 塩化カルシウム水溶液20mL を加えてよく振 りまぜたのち、静かに放置すると二層に分離した。 酢酸エチルを含む層を三角フラスコにとり 粒状塩化カルシウムで水分を除いたのち, 再び蒸留を行って沸点 78℃の純粋な酢酸エチル 132gを得た。リトマス紙「赤=酸性 気体を液体に 戻すため 青青=塩基性 図 A HID 温度計 ・気体(沸点を はかる) 枝付きフラスコ リービッヒ冷却器 ・沸騰石 水浴 ガスバーナー 図 B 水 スタンド 脱脂綿 一角フラスコ 汗に たしたもの み入る. 問 問 問

この問題についてまずなぜ炭酸ナトリウムを、入れているのか分からないです。NaOHではいけないのでしょうか。それと、強塩基にすると固体で加熱すると溶解するのがこの構造式からどの様に読み取れば良いのでしょうか？ また、共通イオン効果についていまいち理解できていないので教えて頂き... Read More

II メチルオレンジの合成実験に関する次の文を読んで,下の問 本 スルファニル酸 (H2NCH4SOH) を炭酸ナトリウム水溶液に溶かした溶液をビーカーにと り,亜硝酸ナトリウム水溶液を加えた後, 20~5℃で塩酸を少しずつ加えると固体が析出 した。温度を0~5℃に保ったまま,ここにジメチルアニリン (C6H5N (CH3)2)の酢酸溶液 を加えてかき混ぜると, 反応液は赤橙色となった。 次に, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて 反応液を強塩基性にすると、 固体が析出した。 ビーカーを湯浴で加熱すると固体は溶解し 2 たが, 冷却すると再び 固体が析出した。 反応液をろ過し, ろ紙上の固体を飽和食塩水で 洗い, さらに少量の冷水で洗って乾燥し, 純粋なメチルオレンジを得た。 H 問5 メチルオレンジの構造式を記せ。 問6 下線部①の操作を5℃以上で行うとどうなるか。 簡潔に述べよ。 問7 下線部 ②の固体と下線部③の固体の主成分は同一である。 析出した固体を一度溶解さ せた理由を簡潔に述べよ。 問8 下線部④において, 水ではなく飽和食塩水を用いた理由を簡潔に述べよ。 (

高2化学の溶液の問題です。 教えてもらいたいのは2つで、 ・一番上の問題の答えは63.4gなのですが、自分は56.25gとなっていました。自分の考え方の間違っているところ、または正しい解き方 ・下の3つの問題が合っているかどうか、また間違っているところの正答（できれば） で... Read More

(1) 組番名前 硫酸銅五水和物~溶液範囲の難所〜 90℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液 156g を20℃に冷やすと、何gの硫酸銅(Ⅱ) 五水和物が析出するか? (CuSO の溶解度は90℃→56g、20℃→20g CuSO=160 CuSO5H2O=250) 90°C 溶媒 溶質 溶液 100g 563 1563 20°C 溶媒 質 溶液 coo) 201 120g 363 CuSO4*5 36=X=160:250 160250-34 3-56.25 63.42€ 問20℃および 60℃における硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 CuSOの溶解度を、それぞれ20 40 として、次の各問いに答えよ。 (1)60℃で水 100g に硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO 5H2O を 30g 溶解させた。この溶液の質量パーセント濃度は 何%か。 150 30-259 =19.2g 19.2 130 100=14.77% 114.77% 2309 1301370 265 429 390 1090 625 10110000 960 402 329 80 (2)60℃で CuSO, 飽和水溶液 100g を作るには、 CuSO5H2O は何g 必要か。 4to 60°C 溶媒 |溶質 溶液 C-504-403 160:250=40: 162.5=62.5= 100:X 6250=162,5 -38.46 250-40=160 X=625 38,460 (3)60℃の CuSO 飽和水溶液100g を20℃まで冷却すると、 CuSO,・ 5H2Oの結晶が何g 析出するか。 20°C 溶媒 溶質 溶液 20:40=m 38.46 4083969.2 19,23 19.239

2番の問題が分からないです。 教えてください🙏🏻

つく 基本例題 45 炭化水素の燃焼 あるアルカンについて,次の各問いに答えよ。 問題446-447 エ (1) アルカン1分子中の炭素原子の数をnとして,その分子式を示せ。 機化合物 素を混合 ウ)に 原子間 よっ 臭素 が発生 (2) アルカンの完全燃焼を,(1)の分子式を用いて化学反応式で表せ。 (3) あるアルカン1mol を完全燃焼させるのに、酸素が5mol必要であった。このア ルカンの分子式と名称を記せ。 考え方 (2) 1molのアルカン CH2n+2 を完全燃焼させると, CO2がn mol 発生し, H2O が 2n+2 2 mol=n+1mol 生じる。 両辺の酸素原子の数が等しくな るように, 化学反応式を完成さ せる。 (3)(2)の物質量の条件にあては まるnの整数値を求める。 ■ 解答 (1) アルカンは飽和炭化水素であり,分子式は CH2n+2 と表される。 (2) アルカン CH2n+2の完全燃焼は,次のように表される。 CnH2n+2+ 3n+1 2 0₂ ← nCO2+(n+1) H2O (3) アルカン1mol を完全燃焼させるときに必要な酸素 5mol なので (2) の化学反応式から,次式が成り立つ。 3n+1 -=5 n=3 2 したがって, 分子式は C3Hg となり,このアルカンの名 称はプロパンとなる。 261

溶解度積の問題で、(1)の下線部から分かりません。教えて下さい🙇‍♂️

発展例題28 溶解度積 問題 346 347 塩化銀AgCl の溶解度積を8.1×10- (mol/L)として,次の各問いに答えよ。 (1) 塩化銀の飽和水溶液 1Lには、何gの塩化銀が溶けているか (2) 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに、0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を 0.20mL 加えたとき, 塩化銀AgCIの沈殿が生じるかどうかを判断せよ。 ■ 考え方 (1) 塩化銀は,次のように電離する。 AgCI (固) ■解答 HO HOOD HO (1) (1) 飽和水溶液1L中の塩化銀AgCl (式量143.5) を x Ag++CI-[mol] とすると, [Ag+]=[CI-]=x[mol/L]となる。 溶解度積は Ksp = [Ag+] [Cl-] で ある。 飽和水溶液では, イオン濃 度の積が溶解度積に等しい。 (2)混合直後の [Ag+], [Cl-] を考 え、その積 [Ag+] × [Cl-] が Ksp よりも大きいときは沈殿を生じる。 0.20mL は 100mLに対して十分 に小さいので, 100.2mL=100mL として計算してよい。 K-2.0x10 mol/L 143.5g/mol×9.0×10-mol=1.3×10-3g 0.10×(100/1000) mol 溶解度積が8.1×10- (mol/L)なので, x2=8.1×10-11 x=9.0×10-mol/L (2) [Ag+]= JOO (100.2/1000) L [CI-]= 0.10x (0.20/1000) mol (100.2/1000)L =2.0×10-4mol/L M(8) =0.10mol/L OH イオン濃度の積を溶解度積と比較すると, [Ag+] [Cl-]=2.0×10->Ksp=8.1×10-11 したがって, AgCl の沈殿が生じる。 例題 解説動画 193

この問題はどのように考えるのがいいのですか？

基本例題43 構造異性体 い 次の分子式で表される有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (2) C3H8O 立 た →問題 431 431 はじ (1) C5H12 (1) ■ 解答 ■ 考え方 (1) 炭素原子の骨格が異なる異性 体を考える。 (1) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH3 CH3 CH3 CH3-C-CH3 (2) OHの結合位置が異なる異 性体と,0一の構造をもつ異性 体がある。 (2) CH3-CH2-CH2-OH CH3-O-CH2-CH3 CH3 CH3-CH-CH3 OH (2 254 例題 解説

(2)はどうやって求めればいいですか🙇🏻‍♀️

問2 図14のグラフを用いて,次の問いに答えよ。 (1) 1.013 × 10Paにおけるジエチルエーテルの沸点を求めよ。 (2) 大気圧が 6.0 × 10 Paの山頂では,水は約何℃で沸騰するか。

この問題の解き方を教えてください。

単結合 ある二重結合を含む炭化水素w [g]中の二重結合をすべて飽和にするのに必要な水素の量は、 標準状態に換算してv [mL] であった。この炭化水素の分子量をMとすると、 1分子中の二重結 合の数はどのような式で求められるか。 C=C+H2 CH-CH ->>> vímL) [mol] 22.4(L) M [mal]