この問題の(4)(5)をお願いします!!!

高さんの台上から速さ。 で水平に投げ出さ れた質量mの小球が, 水平でなめらかな床の 3h 面上の点Aで衝突して高さ まではね上が 4 り,点Bで再び床に衝突した。 反発係数を e, 重力加速度の大きさをgとする。 (1) 小球が台を離れてから点Aに至るまでの 時間を求めよ。 (2) 点Aにおける衝突直前の小球の速度の 方向成分の大きさを求めよ。 (3) 反発係数eの値を求めよ。 (4) 点Aにおける衝突で小球が床から受ける力積Ⅰ を求めよ。 (5) 別の小球を台上から速さ” で水平に投げ出したところ, こんどはOA=ABと O √₂hg √g 3h 4 B 12hg g x なった。 このときの反発係数e' の値を求めよ。 ヒント 水平方向には等速直線運動をする。 鉛直方向には, 自由落下と鉛直投げ上げ運動 をする。

埋まってないところの名称と構造式を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

有機化合物 アセチレン系統図 上段に構造式、下段に名称を記せ。 ただし、ナトリウムエトキシド、酢酸カルシウムは示 性式で構わない。 H H I H-G-C - H HH エタン CH3-C-O-CH2-CH 11 酢酸エチル CH3-C CHI- -C 無水酢酸 酸化, H2O -CH₂-CH. [ - ]n. -CH CH3 [n ポリプロピレン H2 付加 脱水 エステル 酸化 脱水 脱水 CH2=CHC1 塩化ビニル H H HCI 付加 Cl2 付加, HCI 脱離 H2 付加 エチレン C2H5OH H2O 付加 脱水 H H 酸化 エタノール HH H-C-C=0 酸化 アセトアルデヒド CH3COOH 酢酸 Ca(OH)2 HHH H-C- C-Ć- -H t プロペン CH2=CH-OC-OC-CH 酢酸ビニル Na H-CEC-H H2O 付加 H2SO4 HgSO4 触媒 I2, NaOH 12, NaOH アセチレン C2H5ONa ナトリウムエトキシド I2, NaOH 酸化 I2, NaOH 付加 CH3-C-CH3 11 り アセトン(ジメチルケトン 乾留 (CH3 Coo)2 Ca 酢酸カルシウム

教えてください。

(イ) 肺胞における酸素分圧を100mmHg、 組織における酸素分圧を10mmHgと したとき、 成人のヘモグロビンは、 肺胞から運んだ酸素の何%を組織で放出する か答えなさい。 なお、必要があれば、 小数点第2位を四捨五入して、 小数点第1位まで答えなさい｡

わけわかめなので教えてください

標準 応用 応用 4 右の図のように, 一辺の長さが12cmの正方形ABCD がある。 E,F は辺AB上の点でAE=EF=FBであり, G, Hは辺DC 上の点でDG=212GH=HC である。また,P,Q はそれぞれ EH と FG, EH と BGとの交点である。 am (1) EH の長さを求めよ。 (2) PQ の長さを求めよ。 (3) 四角形 PFBQ の面積を求めよ。 0/5 A E F B P 図形 Dブモ G H C

(１)では断面積sが関係ないのに、(2)ではsも含めて考えているのはなぜですか？

例題 17 水圧と浮力 右図のように、長さL 〔m〕 断面積 S〔m]の円柱を水 中に沈めると、円柱の上面が水深h [m]となるところで 円柱は静止して水中に浮いていた。 大気圧を po〔Pa〕, 水の密度をp[kg/m²], 重力加速度の大きさをg[m/s"] とし、円柱は水面に垂直であるものとする。 (1) 円柱の上面と下面にはたらく圧力はそれぞれいくら (2) 円柱にはたらく浮力の大きさはいくらか。 (3) 円柱の質量はいくらか。 大気圧による力は上面と下 面で相殺されるので,浮力の大 きさを求めるときは考慮する必 要はない。 4.9m/s'].an-9.8[m/s²] の大きさ (2) 上面と下面がそれぞれ水か ら受ける力の合力が浮力として はたらく。 h P₂S - P₁S ={po+pg (h+L)}S - (p+pgh) S 64 65 73 74 水面 【解答 (1) 円柱の上面と下面にはたらく圧力をそれぞれ. p 〔Pa], p2〔Pa〕 とすると, p= po+pgh より . almana 上面: p1 = po+pgh [Pa〕 下面:p2= po+pg(h+L) 〔Pa〕 (2) 円柱の上面と下面がそれぞれ水から受 ける力の合力が浮力となる。よって,(1) より oShg Img pS(h+L)g = pSLg〔N〕 (3) 浮力と重力がつり合って円柱は静止して水中に浮いている。 したがって,円柱の質量をm[kg] とすると,円柱にはたら く力のつり合いより, mg-pSLg=0 ゆえに, m = pSL [kg] 5 運動の法則 41

この問題の解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

解 » 0.50 (6) -0.50 (0,75 613 # 0067 67.5 (6) (2) 0.67 (7) -0.75 (2) 1.3 (7) 15 49 (2) 0.75 1₁+1₂+1₂=0 Ⓒ1₁+1₂+1₁=0 71₁ +21₂ +31,=0 Ⓒ1₁+ 21, +41, 0 4+1₂=15 21₁+4₂=3 Ⓒ21₁ +1₂=6 Ⓒ 1₂+1₁=40 21₂+1₁=4 Ⓒ1₂+21=2 (713 (2 7 (3) 0.75 (8) -13 (3) 5.0 825 ③ 13 (8) 75 2 1₁+1₂-1₁-0 31₁+1₂-1₁-0 8 1₁ +21₂-31, 0 01₁+21₂-41-0 21,-1,-15 521₁-41₂-3 821,-1,₂=6 @ 1₂-1=40 5 21,-1,-4 81₂-21-2 3 14 015 @-20 (6.7 9300 (43.8 9375 0 (5) 2.0 150 7 00 15 (3) 10 00 Ⓒ4₁-4₂-4₂=0 6 1₁-1₁₂-1₁-0 (3) 6.7 0750 31-1₂-15 21₁-41₂-3 921-1₂-6 31₂-1₁=-40 621,-1,--4 91₁-21,= -2 0 19 14

求める方法を教えてください! 見ずらい写真でごめんなさい!😖😖 よろしくお願いします😵😵🫧

4 右の図のように、一辺の長さが12cmの正方形ABCD がある。 A. E, F は辺AB上の点で AE = EF=FB であり, G, Hは辺DC E 上の点でDG=1/2 GH=HCである。また, P, Q はそれぞれEH とFG, EH BGとの交点である。 (1) EH の長さを求めよ。 標準 応用 応用 (2) PQ の長さを求めよ。 (3) 四角形 PFBQ の面積を求めよ。 F B P 図形 Q D eby G H C

78・79・80の問題においてエネルギー図を使った解き方がわかりません。早急に教えて頂きたいです。宜しくお願いします！

(3) Aの製 78. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気)=CO+3H2+QkJ 2CO+O2=2CO2+566kJNo.01momot 2H2O2=2H2O (気) +484kJOSHION=psHOBM+ps|OH Mon 2.0m 002 MO CH4+202=CO₂+2H₂O()+803 kJURASTER 43 ③3 & SIS 79. ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。合 DRUH 69. 考えた 与えら 化学力 ヘスの て求と 結合 気休 H2+O2=H2O(気) +242k H2+O2=H2O (液) +286kJ THESALT 2 Class 10 H 3 他の CHO (液) + O2=CO2+2H2O (液) +726k] 2 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ (1) 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか VALUA (2) メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 80.生成熱と反応熱 二酸化炭素CO2 水H2O (液),プロパン C3Hg の生成熱はそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol, 107 kJ/mol である。 次の各問いに答えよ。 G キ L tokom LA DE (1) CO2, H2O (液), C3Hg の生成熱を熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼熱を Q[kJ/mol] として, C3Hgの完全燃焼を表す熱化学方程式を記せ (3) CsHgの燃焼熱は何kJ/mol か。

ほんとに意味が分からないです。 現在高一で高二では文系に進む予定です。これくらいは出来ていないと危ないでしょうか（ ; ; ） 下記の解答解説して下さると助かります😭

1000=1 12 V=140.10×50 1×0.20×1000 = 2 1000 =25 25mL (3) 0.20mol/Lの硫酸H2SO4水溶液10mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 は何mL必要か。 (4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液1.0Lを中和するのに 2.0mol/Lの硫酸H2SO4水溶液は 何mL必要か。

問7を教えてください！

3 金属と酸の反応 A1, Zn, Fe,Ni, スズSnなどのイオン化傾向が 図11 水素より大きい金属は,塩酸や希硫酸と反応して､水素を発生する。 + -> 2A1 6HC1 2Cl + H21」のだろうか (29) 反応 3 FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 (30) イオン化傾向が水素より小さい銅 Cu, 水銀 Hg, 銀 Agなどはこれ のら酸の水溶液とは反応しない。 イオン化傾向が水素より小さい金属のうち,Cu, Hg, Agは硝酸ゃ 加熱した濃硫酸(熱濃硫酸)と反応して溶け,水素以外の気体を発生する。 3Cu (NO3)2 + 4H2O + Cu(NO3)2 + 2H2O + CuSO4 + 2H2O + 3 Cu + 8HNO3 希硝酸 Cu + 4HNO3 濃硝酸 Cu + 2H2SO4 熱濃硫酸 白金 Pt や金 Auは,硝酸や熱濃硫酸にも溶けにくいが, ふどうたい で進行しない)。 このような金属の状態を不動態という。 2NO↑(31) 一酸化窒素 2NO2↑(32) 二酸化窒素 問7 3/4(土) × X SO2↑ (33) 二酸化硫黄 Al, Fe, Ni などの金属は,希硝酸と反応して溶けるが, 濃硝酸にふ ちみつ ひまく れると表面に緻密な酸化物の被膜をつくって溶けなくなる(酸化が内部ま おうすい ① 王水に溶ける。 to , 4 金属の反応性 1 23より, イオン化傾向が大きい金属の単体 は水・空気・酸などと激しく反応し,イオン化傾向が小さい金属の単体 はそれらと反応しにくく安定であることがわかる。 15 次の物質に,ナトリウム, アルミニウム, 亜鉛, 銀のそれぞれを加えた とき, 反応する金属 (内部まで反応が進行するもの) があれば化学式で答 えよ。 (1) 希塩酸 (2) 希硝酸 (3)濃硝酸 (4) 常温の水 (5) 高温の水蒸気