143の水溶液の変色って暗記ですか？ それとも解き方ってあったりしますか?? 明日テストなので大至急お願いします🙇

C 10. 希硝酸の反応 第6章 酸化還元反応 81 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。 [ ]を埋めて反応式を完成 させよ。 HNO3 + [ ]+[] → [ ] + [ H₂O Cu → Cu² +[ le (2)銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3)銅と希硝酸の反応を化学反応式で表せ。 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 Cr2072 + [ □] H+ + [ 〕e → 2Cr3+ + [ (COOH)2→2CO2 + [ ] H+ + [ Je JH2O (1)上式の[ ]を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ せよ。 (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 SO2とH2O2 二酸化硫黄や過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。 次の式は二酸化硫黄と過酸化水素の酸化剤や還元剤としてのはたらきを示す反応式である。 SO2 + 4H + + [a〕e → S + 2H2O SO2 +2H2O SO + 4H + [be H2O2 + 2H+ + [c] → 2H2O ...① ...② ...③ 第6章 H2O2 → O2 + 2H+ + [de (1)上の反応式中の[ ] に適当な数字を記せ。 ...④ (2) 過酸化水素水に二酸化硫黄を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし、このと き 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還元剤としてはたらく。 (3) 二酸化硫黄の水溶液に硫化水素を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし, こ のとき, 硫化水素は次のように反応する。 H2S → S +2H+ + 2e 143. 酸化剤 還元剤の色の変化 次の変化が水溶液中で起こるとき、水溶液の色はどのよ うに変化すると考えられるか。 ただし, 水溶液を呈色させるのは与えられた物質のみであるとす る。 (1) MnO4 Mn2+ (2) Cr2O72- 2->>> 2Cr3+ (3)21¯ →I (KI 水溶液中) (4)21 ← I (デンプン水溶液中) の解説動画

電池が2つ以上含まれる回路の問題で、よくキルヒホッフの第二法則の使い方が分からなくなります。その例がこの問題の⑶です。 電池が1つだけの問題は電流の向きを自分で決めたら解けるのに、こういう問題だと自分で決めた向きのせいで答えが少し違ってしまいます。 何故このようなことになる... Read More

(1)X→Yの方向に電流を流せばよいので、電池の正極はa側 Pの力のつり合いより Vo mg = X Bl R1 (2)Yの方が電位が高い Vo= mg Ri Bl mg = BV Pの力のつり合いより mg =IBl オームの法則より、Ul=RI uz Bl I+2 I ①②からⅠを消去してひに mgR (Ber = (3) (ア) ug-IBX より In I=mg. Bl キルヒホッフ第2法則より V=R2+R2(I+i) V-RZI = Ri+R2 よってR2を流れる電流は Iti = Vi+RI V.Bl+mgR [A] R+R2 Bl(Ri+R2)

(8)なんですけど、eの3X乗を積分したら1/3eの3X乗になる、1/3はどこから来たのか分かりません。何か公式ならそれも教えて欲しいです🙏🏻

(8) S'e 3x dx

これのやり方(考え方)を教えてほしいです🙇🏻‍♀️

[思考 292. 電気分解による変化表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子 e を用いた反応式で記せ。 (I) ミニウムを .& lom 電解質水溶液 陰極 (1) 希硫酸 Pt 変化 (ア 陽極 変化 Pt (イ) (2) 水酸化ナトリウム水溶液 Pt (ウ) Pt (エ) (3) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (4) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (5) ヨウ化カリウム水溶液 Pt Pt Cu (キ) (ケ) (オ) Pt (カ) Cu (ク) Pt (コ ) 浸したも 表せ。 負極が 169

これの(2)ってu=sinxって置換したらuの積分範囲が0→0となり、答えが0となってしまいますが、なぜu=sinxと置換できないのでしょうか？

重要 例題 153 置換積分法を利用した定積分の等式の証明(2) ①) 連続な関数f(x)について,等式 Sox (sinx)dx= "" (sinx)dx を示せ。 ogr 0000 (2)(1)の等式を利用して,定積分 " o 3+sin²x nxsinx -dx を求めよ。 [(1) 類 横浜国大] ・基本 148 重要 152 指針 (1) sin(π-x)=sinx であることに着目。 -x=t(x=πート) とおいて,左辺を変形。 →計算を進めると左辺と同じ式が現れるから(同形出現), p.233 重要例題 137 と 同じように処理する。 (2)(1) Cxsinx sinx dx=. -dx である。 23+sin'x 3+sinx=3+ (1-cos'x)=4-cos' x であるから, Cosx=u とおけばよい。 (1)x=-tとおくと dx=-dt x 0 →π との対応は右のようになる。 解答 証明する等式の左辺をIとすると π-> 0 v=Soxf (sinx)dx=S" (t)(sin(x-t))(−1)dt =S"(n-t)f(sint)dt=zSS(sint) dt-Sot(sint)at S-1(x)dx=f(x)dx =xSos(sinx)dx-Soxf(sinx)dx sin(x-t)=sint m =πSof(sinx)dx-1 1=mSof(sinx)dx π よって xsinx 2 Jo (2)ノ=So3sin' x -dx とすると, (1) から sinx π sinx 不 -dx dx=770 4-cos² x 2 Do 3+sin²x COSx=u とおくと sinxdx=du xuの対応は右のようになる。 よって== Sau π -du 定積分の値は積分変数の 文字に無関係。 421=**(sinx)dx t ◄f(t)== は連続な関 数。 3+12 f (cosx) sinx の形。 I-←I u π ←0x =πS' 4— u² du= 4 Sº(2± μ + 2ª¹)du 2+u 偶関数は2倍。 次に、部分分数に分解。 =410g(2+u)-10g(2-1)=¥105 -log3 練習 (1) 連続関数 f(x) が,すべての実数xについてf(x-x)=f(x) を満たすとき, とを証明せよ。

なぜ、塩化銅はCuCl2なのに、塩化ナトリウムはClなんですか。塩素分子ってCl2じゃないのですか

この問題の（ｴ）と（ｵ）で、自分の考え方ではどう間違っているのかがわかりません。（ｴ）は速さなのでm/sを使ってL/2L/3vとしました。（ｵ）は比を使って求めました。この考え方ではダメな理由をお願いします。🙇

36. 〈木材に打ちこまれた弾丸> 図のように,水平な床上に置かれた質量 M 〔kg〕,長さL〔m〕の 木材に,質量 m 〔kg〕 の弾丸を水平に打ちこむ。 弾丸は木材の中を 水平に進んでいく。弾丸が木材から受ける抵抗力は,速度や場所に よらず一定として次の空欄を埋めよ。 ただし, 木材と弾丸の運動は 直線上に限られ,弾丸の大きさは無視できる。 L m M 木材を床に固定し,弾丸を速さ” [m/s] で打ちこむと 1/3の深さまで進入して止まった。 このとき,弾丸が木材から受けた力積の大きさは ア [N.s], 抵抗力の大きさは 〔N〕, [イ [N] である。 よって, 弾丸が木材に進入してから止まるまでの時間は,ウ〔s] で ある。 また, 弾丸が木材を貫通するには,エ xv [m/s]以上の速さで打ちこまなければ ならない。 木材を固定せず, 床面がなめらかであるとき, 弾丸を速さ(エ)×vで打ちこんでも木材を貫 通しなかった。 弾丸は,オ ×L〔m〕の深さまで進入し, それ以降は木材といっしょに一 定の速さ xv [m/s] で動いた。 [18 大阪医大〕

なぜ、両辺に2no3−を加えるのですか？

反応式のつくり Cuと濃硝酸の反応式のロバーロ ① まず、銅と濃硝酸の半反応式を書きます。 Cuに濃硝酸を加えると, Cu 還元剤として働いて電子を放出し、その電子を硝酸分子(H+ではありませ が受け取ります まみみしょう (Cu Cu2+ + 2e 八 HNO3 + H+ + e → NO2 + H2O ii ② ⓘ式+式×2より,eを消去して、 Cu + 2HNO3 + 2H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O ③ H+ の対イオンは何でしょうか。 硝酸との反応なのですから、当然 Taft 3 ですね。 そこで,両辺に2NOを加えましょう Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 【完成!

イオンの分野の電気分解で、なぜ塩化物イオンが陽極に引きつけられるかは、理解できますが、なぜそこで電子を陽極に引き渡してしまうのか分かりません。なぜですか？

2+ 銅イオン Cu ③イオンが電極で電子をわたし, 原子になる。 陰極 + 陽極 塩化物イオン CL は電極へ は電極から 電子を1個 電子を2個 受けとって銅原 Cl Cu わたし, 塩素原 子CIになる。 2+ 子 Cuになる。 Cu Cu Cl CL Cu2++ Cu (Cl Cl → Cl +0 銅イオン 電子 銅 Cu2 2+ + 2e → Cu 塩化物イオン 塩素原子 電子 CL¯ → Cl + '

解き方が分かりません😭😭 そもそも白金電極とはなんでしょうか？？？ 2枚目は私の解いたノートなのですが、 陰極はイオン化傾向が大きい方だと思ったので、 それぞれイオンのイオン化傾向が大きい方にしました！ 何が違うのか教えてほしいです🥺🥺🥺

example problem 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき,陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu2+ (2) Ag+とK+ (3) Na+ と Ca2+ (4) Cu2+ と Ag+ 解答 /1\