問三で質問です！！このような化学で体積を求める反応の時には必ず化学反応式を書かないといけないのですか？ この問題の場合酸素の係数がいるから化学式を書いたのですか？ 日本語がごちゃごちゃしててすみません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 次の文章を読み、問い (問1~4)に答えよ。(配点 15) 私たちが使っている燃料は、ほとんどが化石燃料である。 (a) 油田から採掘された原油は、 沸点の違いによって、石油ガス,ナフサ (粗製ガ ソリン灯油、軽油などの石油製品に分けられる。これらは、いずれもさまざま 炭化水素(炭素Cと水素Hからできている化合物)の混合物である。石油ガスを 液体にしたものは液化石油ガスとよばれ、カセットコンロなどの燃料に用いられる。 ナフサは自動車用燃料などのガソリンをつくるのに用いられる。 灯油は家庭用 燃料に軽油はディーゼルエンジンの燃料にそれぞれ使われている。 (b) [c 化石燃料としては、石油のほかに、天然ガスや石炭がある。 天然ガスの主成分 は分子式 CH』 で表されるメタンであり、メタンも炭化水素である。 最近では、化石燃料以外に水素 H2 も燃料として使われるようになってきた。た とえば、水素酸素燃料電池では、燃料である水素を酸素と反応させて電気エネル ギーを得ている。 電解液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池の反応を、電 子e"を含むイオン反応式で表すと次のようになる。 (d) 極 ア 2H2 4H+ + イ極 O2 + H+ + 電池全体 ウ 2H2 + O ウ le― 2H2O 2H2O 化石燃料は燃焼すると二酸化炭素が発生するが, 水素の場合は生成物が水だけな ので、環境への影響が少ないとされている。 6 0.0625 16 [100 96 化学基礎 1 下線部(a)に関連して、 沸点の違いを利用して物質を分離する操作として最も 適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 8 ①ろ過 ② 蒸留 ② 再結晶 ⑩ クロマトグラフィー 問2 下線部(b)に関連して, ナフサは何の原料としても使われているか。 最も適当 なものを次の①~④のうちから一つ選べ。 9 ① 紙 ② ガラス ③ プラスチック ④ セラミックス 22.44mol 問3/下線部(c)に関連して, 0℃ 1.013×10 Pa (標準状態)において、 1.0gのメ タン CH』 を完全燃焼させるのに必要な酸素の体積は何L以上になるか。 最も 適当なものを. 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 10 L ① 0.70 (2) 1.4 ③ 2.8 ④ 4.2 ⑤ 5.6 問4 下線部(d)に関連して、 電解液にリン酸水溶液を用いた水素酸素燃料電池に 関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 11 0.0625 ○○○○ ① ア 極は負極である。 ア 極では水素が酸化されている。 イ 極では酸素原子の酸化数が2減少している。 ウ に当てはまる数値は2である。 224 2500 1250 1250 CH4=12+4=1619/mol) 1.0(g) 40 32 (619/mol) 0.0625(mol) 80 80 -7- 14000 22.4(4mol)×0.0625(mo =1.4(L)

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

ボイル・シャルルの計算の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

2 次の問いに答えよ。 (1) 27℃, 6.0L のメタンを,温度一定で750mL にすると,圧力が 4.0×10 Pa になった。体積が変化する 前の圧力は何 Paか。 0.750 (2)標準状態で 22.4Lの窒素を、圧力一定で体積を2倍にするには,温度を何℃にすればよいか。 (3) 27℃, 1.0×105 Pa で 3.0Lの気体を, 47℃, 8.0 × 104Pa にすると、体積は何Lになるか。 °C

模範解答のマーカー部分なんですけど、水は乾燥させたら水蒸気になるんじゃないんですか？なんで体積を除外できるんですか？

B 8-8 気体反応の量的関係 2 J 窒素,一酸化炭素およびメタンを混合した気体 100mLに酸素 95 mL を加え, 可燃性成分を完 全燃焼させた後,乾燥すると,体積は179mLになった。この気体を水酸化ナトリウム水溶液に 通じて,反応するすべての気体を吸収させた後, 残った気体を乾燥すると、体積は162mLになっ た。はじめに混合した窒素、一酸化炭素およびメタンの体積をそれぞれ求め,整数値で答えよ。 た。はじめに混合した窒素、一酸化炭素 ただし、気体の体積はすべて25℃, 1.01×10 Paで測定した。 (S) (0%

この2問の解き方を教えてください🙇‍♀️ 答えはメタンが0.0300mol, エタンが0.0200molとなります。青で書いているものは間違いなので気にしないでください。

よびエタンの燃焼エンタルピーはそれぞれ-890kJ/mol、-1560 kJ/mol である。 (計算式) n2=N = 1,12 22.4 =0.05mol② CH4+202 CO2+2H2O AH=-890KJ CH4 C2H6 【4】 (1×2) メタンとエタンの混合気体が 1.12Lある。これを完全に燃焼させたときの発熱量は 57.9 KJであった。この混合気体 1.12Lに含まれるメタンとエタンはそれぞれ何molか。 ただし、 メタンお メタンのモル数、エタンのモル数を各々 X-890xn, KJ M」とひとく エ-1560xMzkJ C2Ho+thO2→ CO2+3H2O AH-1560KJ (-890xm)+(-1560xnz)=57.9KJ- ①、②よりn=0.02uml/n2=0.03mml メタン 0.02 エタン 答 【5】 (1) H-HO=0 の結合エネルギーはそれぞれ436kJ/mol,496kJ/mol であり、 H2O (気)の生成 エンタルピーは-242kJ/mol である。 O-Hの結合エンタルピーは何kJ/molか。

3. 部屋の温度を10°C上げるために5.0✕103kJの熱エネルギーを要する。 (1） 天然ガスを使って80%の効率で熱を得るとすると、何gの天然ガスが必要か 天然ガスの主成分となるメタンガスで概算しなさい。なお、メタンの比熱は2.2259kJ/（kg・K） とする。 ... Read More

分子の結合でなんで間違っていて合っているのか解説がなかったので誰か教えていただけますか？？

56 分子の結合 次の分子の結合に関する文の中のうち, 誤っているものを(ア)~(オ)から2つ選べ。 (ア) 塩化水素の分子は, イオン結合でできている。 (イ) 水素の分子は電気陰性度の等しい原子が結合しているので, 無極性分子である。 (ウ) メタンの分子は電気陰性度の異なる2種類の原子が結合しているので, 極性分子である。 () 配位結合は他の共有結合と区別することができない。 (オ) オキソニウムイオンとアンモニウムイオンには、ともに配位結合が存在する。 アウ イエ

エチレンの場合は回転できないけど、アセチレンの場合は回転できますか？

原油 灯油 炭素数9~18 市販ガソリン 軽油 接触分解 1 炭素数14~23 重油 残査油 減圧蒸留 アスファルト 3 脂肪族炭化水素の構造 1 飽和炭化水素 メタン CH4 ●C エタンC2H6 O H H H-C-H HIC-H H H H-C-C-H シクロヘキサン C6H12 HH H C H エエエエ H-CC-H H-C C H H エエエェ ハ HH 正四面体形 H H ②不飽和炭化水素 エチレン(エテン) C2H4 アセチレン(エチン) C2H2 H、 H H-C≡C-H C=C H H 平面形 回転できない 直線形 258 熱分解と接触 解はクラッキ グともよばれ ② 接触改質は ーミングとも ばれる。 。 いす形 舟形 注炭素原子間の結合 C-C > C=C > C

黄色で縫ってある部分についてです ①なぜメチルブタンは2-メチルブタンとしなくて良いのか②なぜプロペンを1-プロペンとしないのか を教えていただきたいです 　

:One Point 有機化合物の名称 ①鎖式飽和炭化水素 15.HD-10₂HO MADE 合 DHD-HD (a) アルカン CmH2n+2 は, 「数詞」 + 「アン (-ane) 」 で表す。 数詞 HO 1 モノ mono 2 ジ di [例] C5H12 ペンタン pentane, C6H14 ヘキサン hexane 炭素数が1~4のアルカンは慣用名で表す。 3 トリ tri ( 4 CH メタン, C2H6 エタン, C3H8 プロパン, CaHio ブタン テトラ tetra 5 ペンタ penta (b) 枝分かれした構造は, 最も長い部分 (主鎖) の置換体として表す。 例 CH3-CH-CH2-CH3 メチルブタン 6 ヘキサ hexa 7 ヘプタ hepta CH3 (2-メチルブタンとする必要はない) 8 オクタ octa 3 4 5 ナ nona 6 CH3-CH-CH2-CH-CH2-CH3 2,4-ジメチルヘキサン OHO HO CH3 [HCCH3 HO 側鎖の位置数 名称 主鎖の名称 ②鎖式不飽和炭化水素 (a) アルケン CnH2n は, アルカンの語尾を 「エン (-ene)」 に変える。 エテン ethene (慣用名:エチレン) [例 CH2CH2 9 10 デカ UHデカ Modeca HO プロペン propene (慣用名 : プロピレン) IDHD-HO CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-CH3 1-ブテン 1-butene(1-で二重結合の位置を示す) (b) アルキン CH2n-2 は, アルカンの語尾を 「イン (-yne) 」 に変える。 例 CH≡CH エチン ethyne (慣用名:アセチレン) +

気体の溶解度の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

□30 気体の溶解度 0°C, 1.01 × 10Pa (標準状態)で,水1Lにメタンは56mL溶ける。 原子量: H = 1.0,C=12 気体定数 : R = 8.3 × 10°Pa・L/(K・mol) (1)0℃,1.01 × 10 Paで,水 1.0Lに溶けるメタンは何gか。 (2)0℃,2.02 × 10 Paで,水5.0Lに溶けるメタンは何gか。 (3)0℃,5.05 × 105 Paで,水1.0Lに溶けるメタンの体積は,その条件下では何mL か。 (4)(3)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (5) メタンと窒素が1:3の体積比で混合された気体を, 1Lの水に接触させて 0℃,6.06 × 105 Paに保ったとき, メタンは何g溶けるか。