高校化学　混合気体 下の写真についてです (1)の解説についてです。 ボイルの法則を使うとあるのですが、この法則のイコール関係は、この問題のように異なる気体同士でも成り立つのでしょうか？ 成り立つとしたらその理由を教えていただきたいです よろしくお願いします

図のように, 3.0Lの容器Aに2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに1.0×10 Paの水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 解説を見る 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, モル分率= 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 A 3.0L コック (原子量) H=1.0 N=140=16 B 2.0L (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は, P₁V₁ 2.0×105 Pa×3.0L V2 = PN2= 5.0L (2)同様に,水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2= V2 5.0L したがって, 全圧は, P=PN2+PH=1.2×10 Pa+4.0×10'Pa=1.6×105 Pa = -=1.2×105 Pa -=0.75 •=4.0×104 Pa 1.2×105Pa (3) N2.... 1.6×105 Pa (4) M=28×0.75 +2.0×0.25=21.5=22 H2…... 4.0×10' Pa 1.6×105 Pa =0.25

高2 化学　（水を含む）混合気体の反応 下の写真についてです。 3つ質問があります。 なお、質問番号は添付写真に記入してある番号に対応しています。 ①2COは、係数が2なので2molだと思ったのですが、なぜ0.10molなのでしょうか？ ②反応前は二酸化炭素が存在しない... Read More

例題 1 一酸化炭素 2.8gと標準状態の酸素 2.24 Lを1.5Lの容器に入れて混合した。 点火装置により点火して 完全燃焼させた後, 27℃で放置した。 残っている気体の分圧と、容器内の圧力を求めよ。 ただし,C = 12, 0=16, 気体定数R=8.3×103Pa･L/(mol・K) とする。 |解説| 「係数の比=物質量の比」から、過不足を考える。 反応式の係数から, CO:O2 =2:1の物質量の比で反応することがわかる。 よって, 反応前 +③3 変化量 反応後 CO 02 2CO 0.10 mol -0.10 mol 0 0.10 mol 0.10 mol 反応前 + 0₂ 0.10 mol -0.050 mol 0.050 mol - 完全燃焼 2CO2 +0.10 mol 0.10 mol →合計で0.15mol 残る。 CO 0mol 02 0.050 mol CO2 0.10 mol 反応後

高校生　化学　　気体の性質（混合気体の圧力） 下の写真についてです。 問題／解説は黒字、 解答は青字、 質問は赤マーカー＆赤字 となっています。 手書きで見づらくてすみません。 赤字の部分、教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

問題 一定温度で、 2.0 x 10° Pa 3,02 4, 3.0 × 10 Pa 4.0L & の 10Lの容器に入れた。 この混合気体のそれぞれの分圧と全圧を求める。 「解答」 0₂ Po₂ = 2₁0 × 10² Pa Vo₂ = 3.0L (N₂ Pr₂ = 3₁0 x 105 Pa V₂₂ 4.0L = 0₂ N₂ P Pa IOL 2 PPa 1a? @ LOL & 12? なぜ容器の体積なのでしょう? 合わせたら 3.0L+4.0L+10L=17L (0₂) (N₂) () ではないのでしょうか? P₁V₁ = P₂V₂ ボイルの法則より 02₁0 x 105 x 3.0 = P₁₁ x :. P'o₂ = 6.0× 10" Pa メ 3,0 x 10²¹ × 4₁0 = P²N₂ + 10 :- Pars = 12 × 104 Pa したがって P= Pó₂ + Pár = 18 ×/04 = 1₁.8×108 P₁ ③ ボイルの法則は、 PEVAC+² PとVが反比例であって、 (0%) res この国 の数も増えている no. ように感じるのですが、 イコールで結んでも良いのでしょうか?

2番を教えて頂きたいです💦 ラウールの法則を使うのは分かるのですが、そこから進まず……回答よろしくお願いいたします。

問2 下表はアセトンアセトニトリルの2成分溶液におけるアセトンのモル分率と,各成分の分圧(単 応用 位kPa) を示したものである。 この表をグラフにし, この溶液が理想溶液といえるかどうかを判断 せよ。 また, Xァセトン = 0.5 のときの全圧をグラフから求めよ。 Xアセトン アセトン P アセトニトリル 0.000 0.052 0.095 0.192 0.305 0.403 0.481 0.606 0.706 0.807 0.896 1.000 0 3.6 6.6 13.1 61.0 68.4 27.0 20.6 32.3 54.4 409 48.0 27.8 26.4 22.7 25.4 19.8 17.2 5.8 15.1 3.1 11.5 8.5 0

質量モル濃度を教えて頂きたいです……。 モル分率も教えて頂きたいです😭

問120℃における塩化カリウムの溶解度は,100gの水に対して34.2gである。 20℃の塩 化カリウム 「基礎 ただし,塩化カ めよ。 モル分 率を求 飽和水溶液のモル濃度,質量モル濃度,および塩化カリウムの リウム飽和水溶液の密度を1.117g mLとして計算せよ。 問2 下表はアセトンアセトニトリルの2成分溶液におけるアセトンのモル分率と,各成分の分圧(単 かを判断

なぜ、物質量の合計が1+xになるのでしょうか……。 後、気体定数Rが、0.082になるのは何故でしょうか…… 回答よろしくお願いいたします。

例題 8-2 N2O」 が NO2 に分解する反応は次のような可逆反応である。 NO4(g) 2NO2 (g) 0.302g の N2O を滑らかに動くピストンのついた真空の気密シリン ダーに入れて27℃, 1.0 atm で保ったところ,容積は0.10L になった。 N2O はどのくらい分解したか。 また, 27℃におけるこの反応の圧平衡 定数Kはいくらになるか。 ・解答 各成分の物質量を整理すると,次のようになる。 ここで, N20 の分 子量は92 であり,分解した割合をxとする。 N204 (g) 2NO2 (g) 物質量の合計 0.302 92 0.302 0.302 (1-x) •(1+x) 92 92 シリンダー内の容積 (0.10L) と温度 (27℃) および圧力 (1.0atm) から,気体の状態方程式を用いて分解率x を計算できる。 1.0 〔atm〕 0.10 [L] ● 2x 0.302 92 ・(1+x) ・0.082 (273 +27) x=0.238 次に,圧平衡定数K, を算出するためには,各成分物質の分圧が必要 である。

化学でこのような式はつくれるのですが、計算がとても遅くなってしまいます。 この場合だと、249が3×83で約分に使えそうというのはわかるのですが、、💦 先生はよく分母分子に×1000などして綺麗にしています

水素の分圧=大気圧蒸気圧 1.04 x 105 Pa 4.0 x10³ Pa (104-0.042 x 105 pa PV = nRTF'(. PV RT n = 249 fooo 105 Pa x 8.3 x (0² (Part) x 300k 143

この(3)の問題では、もしエタノールより蒸気圧が高くなるような液体が滴下された場合はより多くのエタノールが気体中に存在できるようになって、吸熱反応が生じるのでしょうか？ 注目すべきは液体が滴下されるかどうかではなく、滴下される液体の蒸気圧という認識であっていますでしょうか？

図3に示した密閉容器には、注射器と温度センサーが取り付けられており, 内 部の気体の温度を40℃で一定に保つことができる。 注射器内部の液体は、注射 針を通して温度センサーに滴下される。 温度センサーの上部は少量の液体(液滴) がたまる構造になっており, あふれた液体は底部の受け皿にたまる。 この装置を 使って実験 (a), (b)を行った。 なお, 注射針から滴下された液体の温度は気体の温 度と等しい。 液体の体積は無視できる。 液体の混合や溶液の希釈による発熱や吸 熱はない｡ 受け皿 ･液滴 ・温度 センサー 図3 密閉容器 温度表示器 IC 実験(a) : 装置内には 1.0 × 10 Paの乾燥空気が入っていた。 注射針から1滴 エタノールを滴下したとき, センサーの示す温度はいったん下がり, やがて元に戻った。 しばらく1滴ずつエタノールを滴下し続けると, 受け皿にエタノールがたまり,新たに1滴エタノールを滴下してもセ ンサーの示す温度は変化しなくなった。

混合気体の圧力の問題です。 解き方が分からないので教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️答えは②です

INDU 問 20 176 亜鉛に希硫酸を加え,発生した水素 H2 のみを水上置換で捕集したところ, 27°C, 9.96 × 10 Pa でその体積は830mLであった。27℃の水の飽和蒸気圧を3.60×10' Pa と すると, 捕集した水素 H2の物質量は何mol か。 最も近い値はどれか。 ただし, 9.96 × 104 Pa は測定時の大気圧とする。 また, 水素 H2 を捕集したメスシリンダー内の水面と外部 の水面は一致しているものとする。 Bir Set d ① 2.12×10−² ②3.20×10 2 ③3.32×10−2 ④3.44×10−2 ⑤3.62 × 10~² 6 21.2 732.0 8 33.2 ⑨34.4 36.2 1418 10

(2)の答えはeなのですが、なぜ肺静脈中でも肺胞中と同じ酸素分圧、二酸化炭素分圧になるのでしょうか？

問8 下線部(c)に関して、赤血球中のヘモグロビンは、酸素と結合して酸素ヘモグロビンと なり,全身の組織に酸素を運ぶ役割を担う。 このヘモグロビンと酸素の結合は可逆的 に行われ,生体ではおもに酸素分圧(肺胞中は 100mmHg, 組織中は 30mmHg とす る)や二酸化炭素分圧(肺胞中は40mmHg, 組織中は 70mmHg とする) に依存する。 下図の2つの曲線は,二酸化炭素分圧が40mmHg と 70mmHg での酸素分圧と酸素へ モグロビンの割合との関係 (酸素解離曲線)を表している。 201 (1) 二酸化炭素分圧が70mmHg における曲線は,I, Ⅱのどちらか。 (2) 曲線上の a~ h から肺静脈中の血液の状態を表す 点を選べ。 (3) 肺静脈中の全へモグロビンのうち、 何%が解離し て酸素を組織に供給するか。 計算式を示して答え よ。 (4) 仮に、 曲線ⅡIがある平地に生息する動物の安静時 の酸素解離曲線だとする。 これと比較するとき、 高 山に適応した動物の酸素解離曲線は右にずれる か、 左にずれるか答えよ。 100円 97 酸92 酸素ヘモグロビンの割合〔%〕 80円 600 40 20 h 16.0 ge a b 曲線 Ⅰ e 40mmHg0 a nommtlg. 曲線Ⅱ(組) 20 40 60 80 100胞 酸素分圧 [mmHg]