希ガスの沸点が、原子番号が大きいほど高いのは何故ですか？

このカッコ4なのですが、Cの状態は気体と液体ではなくなぜ全て液体となるのですか？解答の解説が省略されていて困っています😥教えてください😖🙏🏻

⑳ “34. バ甘式庄> 有有図は。 3 種類の物質AB c である。 これを参にして以下の向いに <答えよ。 間 2仙でを 。 ) 1013X107Pa(1atm)下で最も 沸点が低い 物質を記号で記せ。 3 種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 秀 大気圧が 8.0x10*Pa の山頂では, 物質Cは -4 でC で沸騰するか。 間 の蒸気圧画線 01050 をそれぞれ:

25番がわかりません

(23) 極性分子と無極性分子,。 それぞれ 2 つずつあげよ。 (24) 分子結晶は, 融点・沸点が低いため, 固体から直接気体に変化する, この状 態変化を何という? (25) 分子結晶は, 分子内は( )で結合しているが, 結晶内の分子同士は ( )で結合している。

この問題が分かりません。まず、頭がこんがらがってしまいます。教えてください。よろしくお願いします。

には,ダイヤモンドやケイ素,二酸化ケイ素などがある。 これらの物質の表記は分子式が, 昌)の温度を上げていくと,分子が自由に動き始めて,液体や気 て「熱運動」「分子間力」という 2 つの語を用いて説明せ.

　すみません、質問です。 　アボガドロの法則が教科書に載っていて、「同数の分子を含む気体は、その種類に関係無く、同温、同圧であれば、同体積である。」とありました。ここで疑問です。種類が違えば、例えば極性の有無などで分子間力も違ってくるから、分子同士の引き付け合う力が異なり、... Read More

化学基礎です。 私がピンクでハイライトしたところと、黄色でハイライトしたところ、矛盾してませんか？？ グラファイト(黒鉛)って結局なんの結合なんですか？

星 和人の絢 ae 有結合で結びつく と, 二酸化諾素 CO。 や水 HO などの 時とどで3 caとルウのYS宮学及ワニルズスカ リガ によって結びついてできた結晶は分子結晶 (次 ケイ素 Si などは, 多数の原子が共有結合で 巨大な分子になっていて, この結晶を共有結合の結晶と ョには, C の同素体であるダイヤモンドや黒鉛 (グラ )、 Si の単体 ー酸化ケイ素 SiOz などがあり, 共有結合で強く結合して すべて共有結合に使われている (黒氏を除く) の 二酸化ケイ素(SiO2) 黒鉛(C) ダタイヤモンド(C) (温度によりさまざまな構造になる) 共有結合の結晶 融点が高く, 硬く, 電気を導きにくい。 (ただし, ケイ素は半導体の性質をもち, 黒鈴はやわらかくて電気を 導く。) をやすさが 体の中間 (例) ダイヤモンドC, 黒鉛(グラファイト)C, ケイ素 SL 二酸化ケイ素 Si0。 など [黒鉛 (グラファイト) について] 黒身は, 炭素Cの価電子 4 個のう 束

　すみません、水素結合について質問したいです。 　水素結合とは、HFやH2OやNH3の分子で起こるのですよね。 　これは、Hと、FやOやNの電気陰性度の差が大きいからと言うことですよね。 　ここで、「それなら、HをLiに変えた方が差が大きくなる」といってしまうとダメなのです... Read More

化学基礎、水素化合物の沸点についてです。 グラフを見ると分子の質量が20以下だとアンモニア、フッ化水素、水が異常に高い値を示しているのですが質量がそれ以上になるとなぜ、急激に下がるのですか？また、CH4だけなぜ違う推移になっているかも、教えていただきたいです。 よろしくお願... Read More

| 0 1 分子の質量が大きくな あとフレンオル陣市

(b)の考え方を教えてください🙇‍♀️

同順0 @三2I0O語IN三 5 9 =I210還(0⑩三GO Na=2 ) SN : =23.0 8S=82 Cl=85.5 R=8.831X103Pa・L/(K・mo1) 陽介とはっ 設和(fiに答えよ、 | 真宅の密閉容器内に漆並ヶ し | | で他和する。この。 と な全の流体を入れで放還すると。入体は発し、やがて上部の空間はその攻所| 上ままる。 この2史とにた |所眉というとここここ 士部の空間の圧力は温度によって決まる一定値となり, その正力を茶 人 。 @只気庄は洛度のみに依存し, 各選によって固有の舘をとる。一般に。 温度が高いほど, 洲体 | 分子のレラウー!が温しくなって茶犯が族んになり符器内の気人分子の数が増える。 同時に気体分子のビラー] | も設しくなるので, 蒸気圧はにエ ]くなる。 また, 落気圧は, 他の気体が存在しても影響を受けない。 | 還放容器内に流体を入れて加熱すると, 浴伴の表面から分子が落発する。 きらに温度を高くすると、蓄体 の内部からも分子が盛んに蒸発する。 この現象を沸騰といい, このとまきの慢度が輝点である。浴体が沸購す るのは李気圧が 手 ]と等しくいなるときである。したがって, 標高の高い山の上では, 浴体の沸点はし方 1 くなる。@液体の沸点も物質によって固有の値をとり. 分子間力の大ききに依存する。 不揮発性物質を深かした溶液の蒸気圧は, 和浴媒に比べて低くなる。これを蒸気圧陸ドという。このとき。 浴流の沸点は紳潜召の沸点より高くなる。この現象を@沸点上昇という。 沸点上昇を利用し, q盗質の分子 量を求めることができる。 (a) 空柳 アーしにカ にあてではまる適切な語句または用語を書け。 (b) 下線部Q①は, 液休が水の場合, 図 1 のような蒸気圧曲線でボされる。 これを利用し。 以下の温度条件征およびいい】における容器内の水蒸気の分 圧(PaJをそれぞれ有効数字 ? けたで求めよ。 計算過程も示せ。また. 容器内の水の存在状態もそれぞれ書け。ただし, 容費の容積は10しで 水蒸気を含まない空気0.10mol と水 0.10mol を加えて容封し, 容普を -定温度に保つものとする。また. 気体は理想気件としてふるまうもの | とする。 | 人 30セ &9 76て NII In ルー っ人 UM EEのBWRGHISMH 5{

"同じ電子配置"の意味が分からず困っています。 2番目の問の選択肢⑤の"同じ電子配置"について、最内殻から順に2-4-4も2-4-4-4も同じ電子配置ということでしょうか？

還 人 learn.studysapurijp ら 向上 第1計 物質の構成粒子と化学結合| スタディサブリ UE YEL 琵 第1講 物質の構成粒子と化学結合 とルルアリルリ| 請義一覧へ く 1. 原子とその構造、同位体、 放射性同位体 2. 電子配置、希ガス、電子 式、典型元素、須移元素 3. イオン化エネルギー、電子 親和力、電気陰性度 4.結合と結晶、イオン結合、 金属結合、共有結合 2020 5. 分子、極性、分子間力、フ ァンデルワールスカ、極性引 カ、水素結合 確認テスト 名 この講義を評価する 問題 次の物質のうち,配位結合が含まれるものはどれか。 (ロコ ① CH ② CO。 ③ CL ④ NHCI ⑤ NaCl 記述のー⑤のうち, 正しいものを2つ, 番号の小さい 順に選びなさい。 ① 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオ ンにするのに必要な最小のエネルギーを原子のイ オン化エネルギーという。 ②⑫ 同じ族の元素の原子では, 原子番号が大きいも のほどイオン化エネルギーは大きい。 ③⑬ 同じ周期の元素では, 原子のイオン化エネルギ ーと電子親和力の和が等しい。 ④ 電子親和力が大きな原子は, 陰イオンになりや すい。 ⑤ 同じ電子配置をもつイオンは, その元素の原子 番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。 1④ 2① 3の④ [ロゴ ァンモニッムイオンNH。“はアンモニアNHに 水素イオンH~が配位結合してできたものである。 PT ④ 同族では周期表の上すなわち友子番号の小さい ものほどイオン化エネルギーが大きい。 ③⑬ 同じ周期でイオン化エネルギーと電子親和力の 和が等しいことはない。 ⑥ 原子番号が大きくなると, 陽子が多いため,電 子が原子校に強く引きつけられて半径は小さくな る。