109と110(2)の解説で書かれているユークリッドの互除法についてです。 それぞれ黄色マーカーの部分は赤マーカーをどのように見るとそのように書けるのかが分かりません。

109 nを自然数とする。 2n²+n+4 とn+2の最大公約数として考えられる数 をすべて答えよ。 [15 札幌大〕 110 自然数 m, nに対してx=8m+n,y=5m+2n とおく。x,yの最大公 約数をdとする。 (1)m, nが互いに素ならば,d=1 または d=11 であることを示せ。 (2)m=2のとき, d=11 となる最小の自然数nを求めよ。 [18 学習院大 ]

ピンクのマーカーのところはどう計算しているか教えてください🙇‍♀️あと、解と係数との関係でα‬+βとα‬β、-a分のbとa分のcがあったと思うのですが使い方が分かりません。これも教えてください🙇‍♀️

2 30 3次方程式 ー2x²-d+2a=0が重解をもつとき,定数αの値を求めよ. ただし, a は実数とす る. 0=0+

(2)の式を実際に割るとの後から分かりません。どのように割っているのか教えてください🙇‍♀️ また(1)と3乗、4乗の違いがあるのですがなんで(1)のように解けないかも教えてほしいです🙇‍♀️

25 次の場合に, 定数 α, 6の値と他の解を求めよ. ただし, a, b は実数とする. (1) 方程式x5x+ax+b=0がx=2-iを解にもつとき -1+√lli (2) 方程式x+3x²+ax²+bx+6=0がx= 2 を解にもつとき

(１)を解いてみたのですが答えが違いました。どこが間違ってますか？答えは3です、

数 [正の数・負の数] 専門 1 次の計算をしなさい。 5 ÷ (1) 2°/1/23 (/12/3+/1/2)+(- (2) 1 -0.2+1.5 (-2.8+5.3)200 3 ②-(-22-01252110 (3) 3x(−2)−5x(−3) (4) -42-2×3 (5) 10 1/32-(-1/2)+1.25× (6) 9+ (-2)-6 (7) 12/11/1/13× ( 1/1 + 1 ) + 1/1 (8)-62x++0.75÷1 6 4

なんで−がないのに割り算をしているんですか？教えてください🙇‍♀️

logs 125 log 53 (4) log√125 =6 logs√5 log,52 log.07. Blog 125 = log√(√5)=6 5 Jog-25

この問題の正しい解き方が下側なんですが、どうして全圧をそのまま足したらダメなんですか？至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

《 解答》 2.0 22.4 5.0 7.0 + = 22.4 22,4 550 《例題2》温度一定条件で、 体積 2.0Lの容器Aに圧力 2.1 x 105 Paの窒素が、 体積 5.0Lの容器 B に圧力 3.5×105 Paの酸素が 入っている。 コックを開いて容器をつないだ時、 窒素、酸素 のそれぞれの分圧 [Pa] と全圧 [Pa] を求めよ。 但し、 コッ クの連結部分の容積は無視出来るものとする。 22.1x105pa 容器 A 2.04 N2 コック 3.5x109Pa 容器 B 502 合計ど 102 い 0.3125±0.31 P金=5.6×10^ Pa 0.8 # PA=50×10×=1.0×1 08 PB=56×10×==4.0×105 # # 混合後のN2.O2の各分圧をPN2、PHz(Pa) とおくと、 ボイルの法則より、 PN2=2.1×105× 210 0.0 =06x105 Pr2=3.5×10 x=2.5×105 910 PN-+ PH₂ = 3.1x 10 Pa

化学基礎です。リードαの第4章の物質量と化学反応式のところの基本例題12の気体の分子量と密度の（3）のところで、分子量2.00×8.00で16.00ではなく、密度を求めてからモル質量をだすのかがわかりません。解説よろしくお願いします🙇‍♀️

基本例題 12 気体の分子量と密度 次の(1)~(3)の気体の分子量を求めよ。 72 解説動画 (1) ある気体 2.40gの体積は,標準状態で1.12Lであった。 この気体の分子量はい くらか。 -(2) 標準状態での密度が0.900g/Lである気体の分子量はいくらか。 (3) 標準状態での密度が水素 (分子量 2.00) の 8.00倍である気体の分子量はいくらか。 モル質量[g/mol] 指針・物質1mol 当たりの質量をモル質量, 物質1mol当たりの体積をモル体積 という。 気体の密度[g/L]=モル体積 [L/mol] 気体の種類によらず,気体のモル体積は標準状態で22.4L/mol。 ・分子量は,モル質量から単位g/mol をとった値である。 解答 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 1.12Lの物質量は, 1.12 L =0.0500 mol 22.4 L/mol したがって,この気体のモル質量は, 2.40 g -=48.0g/mol 0.0500 mol (2)この気体のモル質量は, 06- よって, 分子量は 48.0 答 HE 0.900g/L×22.4L/mol=20.16g/mol≒ 20.2g/mol よって, 分子量は 20.2 答 (3) 水素の密度= 2.00 g/mol 22.4L/mol であるので,この気体の密度は 2.00 g/mol 16.0 x8.00= 22.4 L/mol g/L 22.4 したがって,この気体のモル質量は, 16.0 22.4 g/L×22.4L/mol=16.0g/mol よって, 分子量は 16.0 答

有効数字を考慮して計算を行う場合、足し算・引き算では「小数点以下の桁数が最も少ないものに合わせる」、掛け算・割り算では「有効数字の桁数が最も少ないものに合わせる」というルールがありますよね。 しかし、6.58×10.29−32.66というような掛け算と引き算が混じった式はど... Read More

問2の（2）の解き方を教えてください。

して時間の経過をみることにした。 線香の一方の端に火をつけて、始めてからの時間と燃えた 長さの関係を調べた。用意した線香1本の長さは12cmであり、火をつけると一定の割合で燃え、1cm 燃えるのに3分かかった。 問1 問2に答えなさい。 5 実は、昔は時間の経過を知るために様々な道具を利用していたことを知り、自分を利 1本の線香が燃え始めてからすべて燃えるまでについて,分間燃えたときの燃えた長さをy.cm とする。 (1)、(2)に答えなさい。 X (1)xとの関係について正しく述べられているのは、 ア~エのうちではどれですか。 一つ答えなさい。 アyはxに比例する yはxに反比例する ウyxの積が一定である エyはxの2乗に比例する ②の式で表しなさい。 2 真実さんは、この線香2本を図のように重ねてつなぎ合わせ、燃える時間を長くすることにした。 重なっていない部分を左から区間 A,Bとし,重なっている部分を区間P とする。 区間Aの左端か 線香に火をつけたところ, 区間 A, P,Bの順に舌が燃えた。どの区間もそれぞれ一定の割合で 線香が燃え, 区間 A,B では1cm 燃えるのに3分、区間では1cm 燃えるのに4分かかった。 (1), (2) に答えなさい。 左端から 火をつける 2cm -A- .P. B- 区間では, 区間Pでは, 区間Bでは, 1cm 燃えるのに3分かかる 1cm 燃えるのに4分かかる 1cm 燃えるのに3分かかる (1) 燃え始めてからすべて燃えるまでについて。 分間燃えたときの燃えた長さをyemとする。 区間 の長さが2cmのときxとyの関係を表したグラフとして最も適当なのは、 ア~エのうちではど れですか。 一つ答えなさい。 ア y 22 20 10 30 イ ウ I y 22 22 22 12 10 20 12 10 12 10 30 X 30 0 30 (2) 図のように2本を重ねてつなぎ合わせた線香に火をつけ、ちょうど60分間ですべて燃えるように するには、区間の長さを何cmにすればよいか答えなさい。 6cm

数llBです。 γ=2をどう求めるのかが分かりません。

(1) αのとりうる値の範囲は +1 cac である。 2 2 2次方程式 x2+2(a-1)x+a+5=0(aは実数の定数)は虚数解α, β をもつ。 (29-2)² -4.915< 4a²-8ary - 4. a-5 = 42² - 280+4=4(a²+1)=300 = (a-1)² - lats) 20a =a²-2a+1-a-5 77-9²-39-4 (2)a=-2+gi (g > 0) のとき,a= ycac4 tre a-7&+120 7149+28 7 22 =1a-4)(atl)< -1004 3 = q 8 である。 1=-2-22 x+3=-2(9-1) x2+2(a-1)x+a+5で割ったときの商は -4=-219-1 (3) P(x)=x3+2(a-2)x2+(a-26-1)x+c (b, cは実数の定数) とする。 P(x) を xß=a+5 0-014-922² = 4+9= 1-24-6 x-2 である。 また,方程式 P (x)=0 がα,B,yを解にもつとき,b= a- C= 0 (5) a- である。 さらに,α+B2+y2=12 であるとき P(1)=-13 である。 であるとき,P(1)= 29 2