1.2番だけだったら成立するけど4番入ってきたらなんか矛盾してませんか？

IP 同 原子とイオンの大きさ ⑩ 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子は大きい。 ⑯ 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子は小さい (18 族は除く)。 ⑧ 原子が陽イオンになると小さくなり,陰イオンになると大きくなる。 の 電子配置が同じイオンどう しでは。 原子番号が大きいほどイオンは小さい。 Ne と同じ電子配置のイオンの大きき : 0->F->Na*>MgT >At

√2(r+0.16)=2×0.16 (√2=1.4とする) この問題の場合、√2をはじめから、1.4としてかける場合と、両辺を先に√2で割る場合とで答えが変わってしまうのですが、こういう場合は両方答えになるのですか？ (化学の原子半径に関する問題です)

ウ の答えを教えてください

還還ie 15. 元率の周期青計次の文を読み。下の各問いに答えよ。 メンデレーエフは, 1869年元素を( ア )の順に並べると性質のよく似た元 系が周期的に現れること, すなわち元素の( イ )を発見し, 周期表の原形をつ くった。 その後。 周期表は改良され 元素を( ツウ )の順に並べるようになった。 ( ウ )は, 原子核中の( エ )の数を表し, 原子のもつ電子の数に等しい。 Q) 文中の( )に適当な語句を入れよ。 (2) 同じ族にある典型元素の電子配置の共通点を 1 つ記せ。 (3) 同じ周期および同じ族において, 希ガスを除く典型元素の( ウ )が増加す るにつれて, 次の性質は, それぞれ一般に大きくなるか。 小さくなるか。 ①第 1 イオン化エネルギー @②原子半径

ガリウムとタリウムに現れる不活性電子対効果とはどんなのがありますか？ 例えば イオン化エネルギー、原子半径、電気陰性度への影響 について教えて欲しいです

なんでこの答えになるのか、解説欲しいです！

っ 次のグラフは, 原子番号1一290 の示 人性質を示す数や 2ク R 量を表したものである。 計 に 当するものを⑪- ⑳の中から選び, 番号で答えよ。 MO | ⑦ (① ⑨ " 原子番号 20 1 原子番号 。 20 。 1 。 原子番号 。 2 1 電子の数 ⑳ 価電子の数 ⑬⑨ 第1イオン化エネルギー 』』⑨ 原子半径 [3 (ア) 原子番号2-9, 10-17, 18-20 の間では, 規則的に増 加している。このような周期性は価電子の数を表している。 靖 (イ) 原子番号2。10, 18 の希ガスの原子で極大となり。原務番号 3 11, 19 のアルカリ金属の原子で極小となっている。このような周 期性は 第1 イオン化エネルギーを表している。 (ウ) 原子番号 3, 11, 19 のアルカリ金属の原子で数値が極大となり, 原子番号が増加するにつれて徐々に小さくなっている。このような 周期住は原子半径を表している。 師全7) ⑳ (?) @⑳ (⑫) @⑩ と

波線の部分のイメージが出来ません。出来れば原子の図を使って説明して頂けると嬉しいです

@ 同一周期について 第 3周期の iNa から pCI を例にとると, 原子番号が大きくなると陽子の色 が増えていくので, 原子核の正電荷が大き くなっで, 最外帝電子が原地核に 、別く引かれ。 原子半竹が小さくくなります。 で

問7なんですけど2枚目のイメージでF−にしては駄目なのですか？

2 PD と元素性 ようなことに気がついた の. 本 5 We守は下の元束の財央表を見て て※を左上の水素から大番に並べて 罰 す番号を打っている。 また, 。元素 っぁがこの数字もおおむね小さい オンになりやすい い元整が多いようであり: よく見ると オン価をもつこと KCanSclgTilaV CrMmFepColaN Gel。AsSeBrluKr] EE2OECTEREYHEC】 et 4 下得部のの周夫のの列は 18列あり。 族というが, 棋の列は休因あお |何という か。また. 水素以外の 1 族元素のことを別名で何とよぶか。 (合 下線吉0の番号を何というか。また, この番号は康子のもつあるもの の個数を表している。何の個数かを 2 通り答えよ。 ド線部(の数値は何とよばれるか。また, 正確にいえば, この数値は 必ずしもる小さい順に並んでいるわけではない。小さい順に並んでいない原 を 2 組指摘せよ。 下線部束の例として, 2 族元素はどのようなイオンになるか。また. 17 族元素はどのようなイオンになるか。 (e 18 族元素はいずれもイオンになりにくいが, その理由を述べよ。また, (時 うな性質をもつ 18 放元素を別名で何とよぶか。 @ 6 ae つた人の名前を 1 人挙げよ。 FNar, Mg AH はいずれも Ne と同じ電子 も し電子配置をもつ。 4) これらのイオンのうち, 慣 のを答え 0 ンのうち 半径の最も小さくなるものを答えよ。 A で答えたイオンの半径が最も小さく なる理由を 40 字以内で説明せ

問5です。 何故このような並びになるのですか？

人 @ 電子親和力の値は、 ー休の陰イオンから電子1個を取り示るのに必要なエネルギーの値に等しい。 ⑳ 了化牧イオンと硫化物イオンは, いずれも 2 価の単原子陰イオンである。 M NNG 72 間5 Be2+、O2-、下-、Na+、Mest、Ss の6つのイオンの半径 に * af、 Mg つのイオンの公を大きい央 不等号>を用いて並べよ。 Waiおは、 人

原子半径の大きさは左側ほど大きいと書いてあるのですが、原子番号が大きいほど大きくなるのですか？それとも特にそういうのではなくバラバラなのですか？

(5)の問題です。 この問題の分子に4をかけるのはなぜですか?

II 右図は銅の結晶構造で, その単位格子一辺の長さ(格子問還)は36x 10~*\cmm 銅原子1個の質量1.1X10~g, /2ニ1.4として次の各問いに答えよ。 (1) 鋼の結晶構造の名称を記せ。 (⑫) 単位格子内に含まれる原子数は何個か。 (3) 1個の銅原子は相近接する何個の原子に取り略まむれていろか。 (4) 銅原子の原子半径はいくらか。 (5) 魚の称慶(g/cnY)はいくらか。答は小数第2倍を四捨五入して答えよ。