(2)が解説を読んでもいまいち分かりません、、 詳しい解説をお願いします🙇‍♀️

合は液 「セリ (2)エチレンの水素原子2個を塩素原子で置換したジクロロエチレン C2H2Clz には幾何 異性体(シス−トランス異性体) が存在する と い う 事 実 か ら , エチレン分子の立体構造 に関して何がわかるか。 簡潔に書け 。 (3) 次に示した化合物を, 炭素原子間の結合距離の長い順に並べよ。

この線を引いたところですが、銅と希硫酸は反応しないはずなのに、硫酸銅になっているのがよくわからないです。なぜ反応しているのですか？

発展例題33 遷移元素の推定 考 次の文は, 金,銀, 銅, 鉄のいずれかについて述べたものである。文中の( の化学式と名称を入れ, 下線部①~④を化学反応式で表せ。 ◆問題413 に物質 金属Aは希硫酸に溶けて(ア)を発生し,淡緑色の水特徴になる。また,Aを塩 酸に溶かしたのち, 塩素を通じると黄褐色の水溶液になる。 (2) 金属Bは希硫酸には溶けないが、 濃硝酸には溶ける。 この水溶液に希塩酸を加 えると白色沈殿(イ)を生じる。 この沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 (3) 金属Cを空気中で加熱すると黒色の酸化物(ウ)を生じる。これを希硫酸に溶 かすと青色の水溶液が得られ, この水溶液に金属Aを加えるとAの表面が変色する。 (1) Fe2+ を含む水溶液は淡緑色である。Fe2+ は Cl2 に よって酸化され,黄褐色の Fe3+ に変化する。 (2)希硫酸に溶けず,濃硝酸に溶ける金属は Ag または Cuである。希塩酸による白色沈殿は AgCl なので,B は Ag となる。 (3) Cu2+を含む水溶液は青色である。 イオン化傾向が Fe> Cu なので, Cu2+の水溶液に Fe を加えると, Fe が溶け, Cu が Fe の表面に析出する。 例題 解説動画 解答 (ア)H2, 水素 (イ) AgCl,塩化銀 (ウ) CuO,酸化銅(Ⅱ) ① 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 ② Ag+2HNO3 AgNO3 + H2O + NO2 ③AgCl+2Na2S2O3 → Nas [Ag(S2O3)2]+NaCl ④ CuSO4+Fe → FeSO4+Cu 237 78

（4）との化学反応式の数合わせができません。 上の3問はスラスラ解けるのですが、右側が３つとかになってくると出来なくなります。 画像のように他が合ってもOだけ合わなかったりします。

96 [化学反応式] 次の変化を化学反応式で示せ。 (1) プロパン C3Hg を完全燃焼させる。 (2) エタノールC2H5OHを完全燃焼させ (3) 酸化マンガン(IV) と塩酸が反応して, 塩化マンガン (II)と水と塩素が生じた。 (4) 銅と希硝酸が反応して、 硝酸銅(II) と水と一酸化窒素が生じた。 (5)炭酸カルシウムを塩酸に入れると、塩化カルシウムと水と二酸化炭素を生じた。 (2)水和 調製で n〔m ある。 0.10m 1.0Lに 含まれ ②は

3についてです。 なぜ酸としての強さについて述べてるのかわからないです！

塩素酸カリウム KCIO を触媒の酸化マンガン (IV) MnO とともに加熱すると, KCIO の分解反応により酸素 O2 が得られる。 2KCIO 3 2KCI + 302↑ 2 濃塩酸に酸化剤として酸化マンガン (IV) MnO2 を加えて加熱すると, 塩化物イ オンが酸化されて塩素 Cl2 が得られる。 MnO2 + 4HCI MnClz + 2H2O + Cl2 ↑ 3 フッ化カルシウム CaF2に不揮発性酸である濃硫酸を加えて加熱すると、酸とし ての強さはHF <H2SO4 で, かつ沸点もHF <H2SO であるので、揮発性の酸であ るフッ化水素 HF が発生する。 CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF ↑ 4 ギ酸 HCOOH に触媒として濃硫酸を加えて加熱すると, 脱水反応が起こり CO が得られる。

高校有機化学の問題です。 （1）と（2）が分かりません。 （2）は２枚目の回答の黒四角の意味がわかりません。 （1）は4.85になるところまでわかるのですが、 それ以降が分かりません。 教えて下さい。

248. 不飽和炭化水素 245 (1) 二重結合をいくつか含む分子量 68の鎖式炭化水素がある。 この炭化水素1分子中の二重結合の数は何個か。 アルケン Cutan 20 12n+2n=68 14h=68 n=415··· 2 個 (2)あるアルキンに塩素を付加させると, 分子量 182 の飽和化合物が得られた。 このアルキンの分子式を書け。 CnH2n-2 12n+2n-2+35.5×4=182. Cl 20

（質量と粒子数の関係） （4）の問題が解説を読んでもなぜ、4倍になるのか分からないので教えていただきたいです！

(2) 塩素 Cl2 7.1gには,何個の塩素分子が含まれるか。 (3)アンモニアNH334gには,何個の窒素原子が含まれるか。 (4) 硫酸銅(II) CuSO4 64gには, 何個の酸素原子が含まれる か。 T\TE 11, 2 (2)6.0 × 1022 個 (3)1.2×1024個 (4)9.6 x 1023個ま 111 1712 昼風のおぶ会土 (5)12×1022個 菓子 (2)

分かる方教えて下さい!! スレーター則の問題です。 ホウ素B炭素C塩素Cl− を求めて下さい！！

この文中での【ベンゼンとプロペンの反応でクメンができること】【クメンを酸化した後の構造式とそれと硫酸の反応】の2点はどういう性質があった故に反応があったのかが分かりません。それぞれ詳しく教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻

演習問題 7-2 次の文章を読んで、 問1~8に答えよ。 ただし、原子量はH=1.0,C=12.016 と する。 フェノールは、医薬品、染料,プラスチックなどの原料として用いられる有用な化学物 質であり、ベンゼンから種々の方法により合成できる。 工業的には, ベンゼンをプロペ との反応によりクメンとした後に、酸化によりアとして,硫酸で分解することで 製造されている。このアと硫酸の反応では,同時にイも生成する。 別法として、 フェノールのベンゼンに鉄粉と塩素を作用させて得られるウを,高温・高圧で水 酸化ナトリウム水溶液と反応させてエとした後二酸化炭素を吹き込むことで合成 ● ベンゼンと濃硫酸の反応で得られるベンゼンスルホン酸から合成するこ できる。また、 ともできる。さらに、アニリンからフェノールを導くこともできる。具体的には,アニ リンを塩酸に溶かした溶液を氷水に浸して0~5℃に冷やし、そこに亜硝酸ナトリウム水 溶液を加えてオとした後、冷却をやめて温度を上げると,気体を発生しながらフェ ノールが生成する。 氷水に浸したオの水溶液にエの水溶液を加えると,橙赤色の カが得られる。 1 空欄 ア~カにあてはまる適切な化合物を構造式で答えよ。

(3)がよく分かりません

のつな ると、 ヒした。 また 谷大 生するア 222. 異性体と構造決定> H=1.0,C=12, 2 16. 気体定数 R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 4種類の芳香族化合物 A, B, C, D がある。 AD おのおの 10.6mgを完全に燃 焼させたところ,いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が35.2mg得られた。 (b) A~D おのおの 1.05gを227℃, 1.0×10 Paで気体にしたところ、その体積はい ずれも410mLであった。 (c)A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物 F,G を与えた。 C. D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d) A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 化合物 A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D,E,F,G, H の構造式を書け。 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて分 (電通大) 子量を求めたところ,真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。

問3️⃣のグラフのかきかたの考え方がわかりません。 教えて下さい🙇🏼

4 次の実験について, 問いに答えなさい。 図のような装置をつくり, 10%の塩化銅水溶液に2本の電極 A, B を入れ, 一定の 電圧で電流を流したところ, 電極Aでは,塩素が発生し, 電極 Bには、赤茶色の固体 の金属が付着した。 電極 B- 電源装置 はっぽう 発泡ポリス チレンの板 電極 A 問1 塩化銅のように, 水にとかしたときに電流が流れる物質を何といいますか、 書き なさい。 また, 塩化銅が水にとけて電離するようすを, イオンを表す化学式を用い て書きなさい。 炭素 塩化銅水溶液 電流計 問2 実験で発生した塩素の性質として適当なものを, ア~オからすべて選びなさい。 イ 気体で最も密度の小さい物質である。 ア無色無臭である。 I 水にほとんどとけない。 特有の刺激臭がある。 ウ殺菌作用や漂白作用がある。 問3 実験で,電流を流した時間と水溶液中の銅イオンの数を右のグラブのように表したとき, 電流を流した時間と水溶液中の塩化物イオンの数をグラフにかき入れなさい。 水溶液中の イオンの数 電流を流した時間