(2)、(4)がわかりません。 (2)の4molでH2が2mol、O2が1molというところは、電子を4で統一して考えた場合でのことですか？ (4)は解説の丸がついているところがわかりません。

[識 (R) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 で。 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 老

なぜ写真の2枚目のことは正しいと言えるのですか？

<実験3> (a) 図1の円柱の形をした同じ容器を2つ用意し, それぞれの容器に入れるおもりの数を変えて密 閉し、容器A, B とした。 (b) 図5のように実験2のばねを用いて作成した ばねばかりに容器をつるし, 水中にゆっくりと 沈めていき、水面から容器の下面までの距離と ばねばかりが示した値を表にまとめた。 水面から容器の 図5 ばねばかり 本 下面までの距離 0 [cm] 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 ばねばか 容器A 0.60 0.53 0.46 0.39 0.32 0.250.25 0.25 りが示す fit[N] 容器B 0.800.73 0.66 0.59 0.52 0.45 0.45 0.45

赤で引いたところがなんで2.0molまでとなるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

例題① 5.0Lの密閉容器に水素1.0mol, ヨウ素 0.70mol を入れ,ある一定温度に保つと, 【解答】・・ ヨウ化水素が1.2mol生じて、次の可逆反応が平衡に達した。 次の問いに答えよ。 2 H2(気) +I2(気) 2HI (気) ・・① (1) この温度における ①式の平衡定数を求めよ。 ②同じ容器に水素2.0mol, ヨウ素 2.0mol を入れ (1) と同じ温度に保った。平衡状 態に達したときのヨウ化水素の物質量は何molか。 (1)平衡状態における各物質の物質量は酒?11.2は決まっている H2 + I2 2HI にしで0.60=0.60 になる。 反応前 1.0 0.70 0 [mol] (原作)平衡時 変化量 0.60 -0.60 +1.2 [mol] 0.40 0.10 1.2 [mol] 反応容器の体積は5.0Lだから 1.2 mol K= [HI]。 [H2][I2] 5.0 L :36 /0.40 mol) × 5.0 L (0.10 mol) 5.0 L 代入するのは モル濃度 (2)H2, I2 がそれぞれx [mol] ずつ反応して平衡状態に達したとする。 H2 + I22HI 反応前 2.0mol 2.0mol 100mol Jon. 変化量 -x -x +2x 平衡時 2.0mol-x 平衡状態に 2.0mol-x 2x 達したときの 05.0 同じ温度なので, 平衡定数は(1)と同じ36である。 2x K= [HI] 2 [H2][I2] 5.0L = (2x) (2x)② 2.0mol-x =36 (2.0mol-xs THI 5.0 L 完全平方式なので, 両辺の平方根をとると, 2x 2つでできらら だいたい 不 2.0 mol -x =±6 0mol<x<2.0molより x = 1.5mol, 3.0mol (不適) HIの物質量は2x=2×1.5mol=3.0mol 答え (1)36(2)3.0mol

全く分からないので教えて下さい(/_;)

+4/20=230 113 練習34.8gのポリエチレンテレフタラートを完全に加水分解したときに生じるテレフタル酸の質量は何gか。 (原 Hof c 子量は,H=1.0,C=12,0=16) 全て→192 230_ -C-FXC- 1131robo

(3)と(4)途中式？も含めて教えて頂きたいです🙇‍♀️ 写真の2枚目のあるように(3)自分で解けるとこまで解いてみたのですが答えは間違ってました‪🥲‎

63〈化学反応式〉 次の(1)~(4)の変化を化学反応式で示せ。 (1) メタノール CH4O を完全燃焼させると,二酸化炭素と水ができる。 (2) 亜鉛に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素が発生し, 水溶液中に硫酸亜 鉛ができる。 (3)酸化鉄(Ⅲ) を一酸化炭素と反応させると,鉄と二酸化炭素ができる。 (4) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 炭酸ナトリウム, 二酸化炭素, 水が できる。

問一の問題で、一回目が四で二回目、三回目が六名理由がわかりません。解説お願いします。

準 16. 遺伝情報の複製 5分 密度勾配遠心分離法を用いた実験を行った。大腸菌を15Nのみを窒素源とする培養液で何代も培養し, DNA の複製のしくみを明らかにするために、メセルソンとスタールは, 14N からなる軽い DNA (14N-DNA) を重い DNA (15N-DNA)に完全に置換した。 14N-DNAと15N-DNAは, 塩化セシウム溶液に加えて遠心分離すると,別々のバンドとして区別することができる。この原理を利 用して,14N のみを含む培養液でさらに1~3回分裂させた大腸菌からDNAを抽出して,密度勾配遠 心分離を行った。 バンドの位置を記録し,それぞれのバンドから得られたDNAの量を測定した。 問114Nのみを含む培養液で大 遠心力の方向 a 14N b C acの中間 15N 腸菌を1回分裂させたとき 2 回分裂させたとき, 3回分裂さ せたとき,それぞれの大腸菌か ら得られた DNA を密度勾配遠 心分離した結果として最も適当 なものを,図の①~⑦のうち から一つずつ選べ。 なお、 同じ ものをくり返し選んでもよい。 問2 14Nのみを含む培養液で大腸菌を3回分裂させたとき, 図のa, b, c の位置にあるバンドから得 られた DNA量の比 (a:b:c) はいくらか。 最も適当なものを、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 ③ 1:3:1 ④ 1:7:1 ⑤3:1:0 ⑥3:1:3 ■DNA分子の位置 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ べられ ① 0:1:3 ② 0:1:7 ⑦ 3:7:3 ⑧ 7:1:0 ⑨ 7:1:7 [21 東邦大 改]

CaCO3+2HCI →CaCl2+H2O+CO2 （H=1.0、C=12、O=16、Cl=35.5、Ca=40) 炭酸カルシウムCaCO3 25ｇを完全に反応させるのに必要なHClは何molか。 という問題について、答えと解き方を教えて頂けませんか？

A液の方が濃い理由を教えてください

21 グラフは、濃度の異なる2種類の水酸 化ナトリウム水溶液A液 • B液のそれぞ れを うすい塩酸で完全に中和したとき の体積の関係を示している。 60 A 50 塩 40 酸 30 [cm3〕 20 10 0 B 0 10 20 30 40 50 60 水酸化ナトリウム水溶液 [cm]

赤で波線引いてる、4.0×10^5は、0.8×10^5と3.2×10^5の和だと思うんですけど、この値は227℃の時の全圧ではないんですか？それと、2CO+O2→2CO2の式は問題文にある「容器内で点灯」って所の式だと思うんですけど容器Bに入ってるO2は燃焼の式が書けないか... Read More

3 1.0 L 2.0L 121 (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2) コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2 を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何 Paか。 問3 下図に示すように容積 3.0Lの容器Aと容積 2.0Lの容器Bをコックで連結した装置がある。 すべてのコックは閉じており、27℃において, 容器Aには 5.0×10 PaのCOが、容器 B には 3.0×105 PaO2が入っている。 このとき次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問 容器 A 容器 B 3.0L 2.0L 00 (1) 中央のコックを開き, 温度を127℃に保った。 このときの容器内の全圧は何 Pa になるか。 (2)次に容器内で点火し、 反応を完了させた。 その後, 容器を 227℃に保つと、容器内の全圧 は何 Pa になるか。 273 60 3

②④の途中計算を教えてください🙇‍♀️

20 30cm3の塩酸に 15cm3の水酸化ナトリ ウム水溶液を加えたところ、中性になった。 ① 10cm3の塩酸を完全に中和するのに必5cm 要な水酸化ナトリウム水溶液は何cmか 2 同体積で比べるとき、塩酸中のイオ 0.5倍(1/2倍) イオンの数の何倍か。 ンの数は水酸化ナトリウム水溶液中の (3) 30cm3の塩酸に20cm3の水酸化ナト アルカリ性 DO リウム水溶液を加えると何性になるか。 1 (4) 2倍の濃度の塩酸 10cm3を中和する10cm 3 のに必要な水酸化ナトリウム水溶液は 何cm 3 か。 81