(1)の考え方のところです。 PH10付近なら弱い、PH2付近なら強い 何故こうなるかがわかりません(酸性か塩基性かは分かります)。 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

基本例題17 中和滴定曲線と指示薬 賞封の転〉 問題159 中 図の中和滴定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次のaからdのどの酸または塩基 pH の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 a.塩酸 b.酢酸水溶液 c.アンモニア水 中7 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選べ。 a.フェノールフタレイン 本 0 b.メチルオレンジ 滴下量 考え方 解答 (1) はじめの水溶液の pH は弱い塩基性(pH 10付近)なの で,弱塩基の水溶液である。その後,強い酸性(PH2付近) に変化しているので, 滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので, 弱い酸性を示す。 (3) PHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へ pH が変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 C-a (2) 酸性 (3) b

なぜHNO3やCA(OH)2は ➾ だけなのに、 CH3COOHやH2SO4などは ⇋ なのですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

日次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。ただし、オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し、 2段階に電離するものは、 (2段階の電離を HOA (5) NHs まとめて示せ。 (1) HNO3 (2) CHCOOH (3) HSO』(4) Ca(OH)2 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし、 強酸はすべて雷離十zメ

気体を捕集するとき、有毒なものは水に溶けやすくても水上置換をすると聞いたことがあるのですが、どの程度までならば水上で捕集できるのでしょうか？この表の中の有毒のものについて教えていただきたいです。

浦 |浦 素一素 気体の性質 色 におい 水への溶解 水溶液酸化 還元 気体 毒性 おもな特徴 参照 無 難溶 還元作用 酸素との混合物に点火すると爆発的に燃焼する。 p.148 黄緑 刺激臭 少し溶ける 酸性 酸化作用 有毒 強い酸化作用を示し,殺菌·漂白に利用される。 p.151 酸素 無 無 難溶 酸化作用 植物の光合成で生成する。多くの物質と酸化物をつくる。 p.154 オゾン 淡青 特異臭 少し溶ける 酸化作用 有毒 |強い酸化作用を示し, 殺菌·漂白に利用される。 p.154 窒素 無 無 難溶 常温では安定。乾燥空気中に約78%(体積) 含まれる。 p.160 水溶液(フッ化水素酸)はガラスを侵すので, ポリエチレン製容器に保 存する。 フッ化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 p.152 塩化水素 無 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 硫酸,硝酸と並ぶ代表的な強酸。水溶液は塩酸とよばれる。 p.152 火山ガスや温泉水に含まれる。 多くの金属イオンと硫化物の沈殿をつ くる。 硫化水素 無 腐卵臭少し溶ける 酸性 還元作用 有毒 p.155 アンモニア 無 刺激臭よく溶ける 塩基性 有毒 塩化水素と反応して塩化アンモニウム NH.CI の白煙を生じる。 p.161 二酸化硫黄 無 刺激臭 溶ける 酸性 還元作用* 有毒 亜硫酸ガスともよばれ, 水溶液は亜硫酸とよばれる。 p.156 一酸化窒素 無 無 難溶 還元作用 酸素と容易に反応して二酸化窒素 NO2 となる。 p.161 二酸化窒素 赤褐 刺激臭 よく溶ける 酸性 有毒 四酸化二窒素 NeO4と平衡状態にある。水と反応して硝酸を生じる。 p.161 一酸化炭素 無 無 難溶 還元作用 有毒 石油などの不完全燃焼で生じ, 中毒事故の原因となる。 p.16 少し溶ける 石灰水を白濁させる。 固体はドライアイス, 水溶液は炭酸水とよばれ る。 二酸化炭素 無 無 酸性 p.16 *反応する相手によって酸化作用を示す場合もさ 気体の色 b気体の検出 湿らせた

（1）がわかりません。 どう考えれば良いですか？ 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

137. 水素イオン濃度 次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし、強酸, 強塩基 は完全に電離しているものとし,水のイオン積KWを1.0×10-14(mol/L)2とする。 ) 0.50mol/L の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした水溶液 (2) 0.20mol/L の酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/L の水酸化バリウム水溶液 0.10mol/L のアンモニア水(アンモニアの電離度は0.020)

②です、①で求めたxを用いて計算していますが、 求めるのは酢酸の電離度で、xはCH3COOとHのイオン濃度なのになぜxが使えるのですか？

( 慶鷹義塾大 à の |299 電離定数 次の文中の(A)に適切な式, (B)に語句, ①~③に数(有効数字2桁)を入れよ。 また の はあとの語群から最も適切なものを選んで記号で答えよ。 酢酸を水に溶かすと, 電離したイオンと電離していない分子との間に, 次式のような logio2=0.30 平衡が成り立つ。 Tom CH COOH = CH3CO0 + H*..… (i) 式(i)の平衡定数 K。は酢酸の電離定数とよばれ, K。=(A と表される。 濃度0.20 molLの酢酸水溶液がある。式(i)の平衡における酢酸の濃度を0.20mol/L とみなすと, (この水溶液のpH| ただし, 酢酸の電離定数は2.00×10-5mol/L とする。 0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0mL に 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え ていく。このとき, 式(i)の平衡はB 液を25.0mL 加えた際の混合溶液の は® 」 ウム水溶液を50.0㎡L加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の pH はI だし, 中和の過程で混合溶液中の酢詐酸イオンの物質量は, 加えられた水酸化ナトリウム の物質量にほぼ等しいとみなせるものとする。 さ の であり, また酢酸の電離度は② である。 向きに移動する。この水酸化ナトリウム水溶 と算出される。 また, 水酸化ナトリ た [のの語群](a) 7より小さい (b) 7に等しい (c) 7より大きい

⑵の問題なのですが答えに強酸と強塩基の中和で起こるのは酸のH＋と塩基のOH−から水が生じる発熱反応だけで、その反応熱は酸と塩基の種類によらないからとかかれていますが理解できないのでわかりやすくおしえてください！

% (A) *110.中和熱● 中和熱に関して次の問いに答えよ。 A (1)発泡ポリスチレンで断熱した容器に0.20 mol/L の塩酸200.mL を入れ,これに塩酸 と同じ温度の1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 40mLを加えてよく混合した ところ,溶液の温度が2.2K上昇した。これらの水溶液の密度を1.0g/cm°, 比熱を 4.2 J/(g·K) として, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。 論(2)(1)において, 塩酸の代わりに0.10 mol/L の硫酸 200 mL をつかった実験結果から中 和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに 着目して説明せよ。

この問題なのですが、3枚目のようにやるのがダメなのは、b式の電離がほとんど起こらないため、aとbを一緒にした式で計算できないからですか？ （3枚目の私のやり方でも、H2Sの扱いとか、よくわかっていませんが、とりあえずやってみました、、） わかりにくい文章ですみません。

II 次の文章を読んで, 後の問い (問4~7)に答えよ。 数値は有効数字2桁で答えよ。 必要があれば、次の数値を用いよ。2= 1.41, V3%3D 1.73, ¥5 %=D 2.24 硫化水素は,水溶液中で次のように電離する。 H.S →H* + HS HS →H+ S°- 式(a),(b)の電離定数は, それぞれK, = 1.0×10-7 mol/L, K,= 1.0×10-4 mol/Lで ある。なお,硫化水素を十分に通じて飽和させたときの硫化水素の濃度は, 水素イオ ン濃度に無関係で常に1.0×10-! mol/L とする。 問4 純水に硫化水素を十分に通じて飽和させた水溶液がある。次の問い(1), (2)に答 えよ。 20/ 20 解答 正解 (1) この水溶液中の水素イオン濃度は何 mol/L か。

107(2)の解説お願いします。 ［NH4+］=水溶液のモル濃度×価数×電離度 でやろうと思ったら、水溶液のモル濃度、が分かりませんでした。

V(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を 0.0052 とすると、 107.電離と電離維度 中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol あるか。 V(2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を000。 ると,電離により何イオンが何mol ずつ生じるか。 V(3) 0.0010 mol の硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で、電離度を

酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応でできた塩、酢酸ナトリウムが弱酸由来の塩になるのは何故ですか？ 強塩基由来の塩にはならないのですか？

この問題の考え方を教えてください🙇‍♀️

b ある物質Xの粉末を希塩酸に加えると,気泡が発生した。 このとき, 物 質Xとして当てはまるものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 0 塩化カルシウム No 2 硫酸ナトリウム ③ 炭酸マグネシウム ④ 硫酸マグネシウム 千封中る張定合る 中 6 塩化バリウム