(2)です。 答えは(1)燃焼　(2)イ　です。 私はアだと思ったのですが なぜイなのかがわからないです。 お願いします。

空気中でマグネシウムの粉末を加熱すると, 熱と光を出しながら激しく酸化する。 (1)熱と光を出しながら激しく酸化する反応のことを何というか, 書きなさい。 2)次のア~エのうち, (1)の反応が起こるものはどれか, 1つ選んで, その符号を書きなさい。 ア 鉄と硫黄の混合物を加熱する。 アルコールに火を近づける。 ウ 銅の粉末を加熱する。 エ 炭酸水素ナトリウ、ムを加熱する。 イ 1-

吸熱反応って、中学で習う範囲で、水酸化バリウムと塩化アンモニウム以外に何かありますか？🙇‍♀️

どうしてCなのですか？ 2枚目の写真の通りに考えたらbになりませんか？

1 100 窒素と水素からアンモニアを合成する反応は可逆反応で,次の式で表される。 N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 k.J ル 窒素と水素を物質量比1:3の割合である容器に入れ,400 ℃, 5.0× 107 Pa で反応させた。このと きの反応時間とアンモニアの生成率の関係は, 下の図のアのようであった。 n アー をと 時間 次のように条件を変えたとき,反応時間とアンモニアの生成率の関係はどのようになるか,最も適 当なものを上の図の a~eのうちから選べ。 問1 温度を 300℃, 圧力5.0 × 10 Paで反応させた。 41 問 ーアンモニアの生成率

熱化学方程式に関して質問をさせていただきます。 画像に載せてある2つの式がありますが、 上の式の、 H 2 ＋436kJ ＝2Ｈ　ですが、 これって発熱反応とは言わないのですか？ 書きかえた下の式では、 "つまり吸熱反応ですね"と言ってるので。 頭がこんがらがらんになって... Read More

結合エネルギーがらみの計具 13 08-0 結合エネルギーとは ルギーを結合エネルギーと呼び, 単位を kJ/mol と表現します。 1mol あたりの結合を切るのに何 KJ必要か? を示す単位で一す 共有結合 例えば… H。で、H-Hの共有結合 1mol を切断するのに 436KJのエネルギー が必要です。 つまりH-Hの結合工ネルギーは 436KJ/mol というこ とになります。 熱化学方程式にする際 はkJ/molとせずに KJだけで表現します。 これを式にすると… He + 436KJ 2H 三 H-H ASSS8 436KJのエネル ギーを加えると… すべてバラバラに分か れH原子になります!! 1mol に… 書きかえると…. 通常,数値は右辺に書 くので移項をしました!! He = 2H - 436kJ 分子の状態 原子の状態 必ずマイナスになります!! つまり吸熱反応ですね。

アのNH３を取り除くの意味が分かりません。 あと④も分かりません。

アンモニアの生成率 演習問題4 N2+3H2 = 2NH3の反応において, アンモニアの生 成率の時間変化は右図のようになる。 (1) アンモニアが生成する反応は、発熱反応か,吸熱反応か。 (2) 平衡が次の①~④のようになるのは,どのように条件を変化さ せたときか。適するものを, 下のア~エからそれぞれすべて選べ。 300℃ 500℃ 700℃ ① 平衡が右へ移動するサ ② 平衡が左へ移動するウ 3平衡が移動しないエ ア. NH3を取り除く。 ウ.温度を上げる。 時間→ の 平衡定数が変化する イ.圧力を高くする。 エ、触媒の鉄を加える。

(2)と(4)以外の考え方と解き方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

例題1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし, 生成する水はすべて液体とする (1) メタン(分子量16,0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76KJ/mol である。 (3) 固体の塩化カリウム2,00mol を多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4)希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/molである。 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ、 oin 説 (1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× 16.0g/mol 3.20g -890kJ/molの熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 (3) KCI1 mol あたり 34.4kJ 2,00mol 17.2kJ/mol となり,吸熱反応であるから符号は一とする。 (4) 中和の式で, H20の係数が1になるようにする。 解答(1) CH4 (気) +202(気)= CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+2H2 (気)=D CH4 (気) + 76kJ (3) KCI (固)+ aq=KClaq-17.2kJ HeSO4aq + KOHaq=;KeSO4aq+ H20 (液)+ 56,5kJ

炭酸カルシウムと炭酸バリウムの溶解度の違いが分かりません💦

周期表第2族に属する Ca は, 炭酸塩や硫酸塩(例えば石灰岩,大理石,セッコウな ど)として自然界に存在する。とくに石灰岩は地殻のおよそ7%を占め,カルシウム化 合物のもっとも重要な出発物質である。 下の図は石灰岩を原料とする化学工業製品の生成経路を示している。①~⑤は化学反 応を,また[A]~[E]は主生成物質を表す。 下の問い (1)~(7) に答えよ。 H=1.0, C=12.0, O=16.0, Ca=40.1, Ba=137.3 |23| 「の 石灰岩 の (イ) ここで,反応D:石灰岩を1000~1200 ℃ で加熱する。 反応2:化合物Aに水を加える。 反応3:電気炉中, 2000~2200℃で化合物 Aとコークスを反応させる。 反応の:化合物Bの懸濁液に塩素を反応させる。 反応6:化合物Cに水を加える。 (1) 石灰岩の主成分(イ)の化学式を示せ。 (2) 反応の,2, および③の化学反応式を示せ。 (3) 反応 0, 2, および③の中で発熱反応はどれか。 (4) 主生成物質 A, B, C, DおよびEの化合物名とその慣用名および化学式を例になら って示せ。ただし, D, E の化合物名は除く。 例)化合物名: 二酸化炭素, 慣用名: 炭酸ガス,化学式: CO2 (5) 化合物Eの重合により得られる化合物をあげよ。 (6) 2族の元素は, Be と Mg を除き, 一括してL と呼ばれ る。Ca のほかに 一や[ などが含 の陽イオンになり易い。一部 まれる。一般に |が大きく の元素を除いてそれぞれの元素に特有な を示す。 例えば, Caは である。この反応は元素の識別に使われる。 上の文章の[1]から [7]に適当な語句を入れよ。 (7) 化合物 Bの水溶液100mLに炭酸ガスを通したところ白い沈殿ができた (状態1)。 その後もさらに炭酸ガスを通し続けた (状態2)。 (a) 状態1および状態2 で生じる化学変化を化学反応式で示せ。 (b)記述 状態2における沈殿の様子を30字以内で記せ。 (C) 状態2の反応にもとづく地形は自然界で見られる。それは何か。 (d) 化合物Bの水溶液に Ba?+ イオンを共存させて二酸化炭素を通したところ, 状態 1において生成した沈殿の重量は5.71 g, 状態2においては0.70gであった。 最初の 水溶液中の Ca?+ イオンと Ba'+ イオンのモル濃度比を求めよ。

A+B⇔2C+Q (Q＞0) 上のような発熱反応の平衡状態で温度を下げたら正反応、逆反応の反応速度が下がることは分かるのですが、平衡が右に移動したらCの濃度は上がりその分Cの生成速度は速くもなりますよね？結果的に正反応の速度がどう変わるのかよくわかりません。 そもそも前提が... Read More

(3)についてなんですが 私は N₂+3H₂⇌2NH₃は発熱反応だから温度を下げる場合右に移動するからアンモニアの体積は増える。 平衡定数を求める時分子の(NH₃)²が大きくなるから速度は大きくなる と思ったのですが、選択肢外でした。 ルシャトリエの原理で発熱反応の場合温度... Read More

論述 329 平衡の移動 窒素と水素を1:3の物質量の比で混合し,触媒を用いてアンモニ アを合成した。 圧力を 3.04 × 10' Pa に保ちながら,温度を200 ~ 700℃ の範囲で変化 させた。平衡状態になったときの混合気体中のアンモニアの体積百分率の温度変化は、 図1の実線(一)となった。また,圧力3.04 × 10' Pa の温度500 ℃ におけるアンモニア の体積百分率は, 時間とともに図2の実線(一)のように変化した。 (1)。下線部のアンモニアが生成する化学反応は吸熱反応か発熱反応か,図1の結果から 判断し,その理由を30字以内で記せ。 (2) 図1の実験で, 圧力を 3.04 × 10' Pa より高くしたとき,平衡状態でのアンモニアの 体積百分率はどのように変化すると予想されるか, A~Dのなかから選べ。 (3) 図2の実験で,温度を500℃ より低くしたとき,アンモニアの体積百分率は時間 0とともにどのように変化すると予想されるか, E~Hのなかから選べ。 [CH'COOH 図1 図2 50 題) 新面 ア 100 A モ 80 Jア | 由 F Agol-=H 40 山里 B .C はHO . ヌ 30 60 HO 40 D G 20 20 H 10 0 200 300 400 500 600 700 0 温度(C) 時間 (群馬大 アンモニアの体積百分率(%]

1（2）について教えて頂きたいです。 回答は【容器の中の酸素が減って、鉄粉の酸化が進みにくくなったから】と書いてあるのですが ①なぜ容器中の酸素が減ったのか ②なぜ鉄粉の酸化が進みにくくなったのか ③なぜ蓋を開けたら温度が下がったのか 教えてください。💦

1 化学かいろの温度変化と質量変化を調べた実験について, あとの(1)~(3)の問いに答えなさい。 【実験) 1 図1のように, 温度計をはりつけた市販の化 学かいろをプラスチック製の容器に入れ,ふた をして密閉し、a容器全体の質量をはかった。 2 容器を密閉してから90分後に,b容器全体の 質量をはかり,その後, 容器のふたを開けた。 3 2で容器のふたを開けてから30分後に,容器 に再びふたをして。容器全体の質量をはかった。ラう 4 で容器にはじめにふたをしてから120分後まで, 10分ごとに化学かいろの温度を記録し、 図2のグラフにまとめた。 図1 60 一容器 一温度計 20 ト化学 かいろ 60 ,120 容器にはじめにふたを してからの時間 [分] 2 化学かいろの 図 興型 [P]