化学です。問2です。必要なリンPの物質量をxとおくと、リン酸二水素カルシウムの物質量はx/2のところがどうしてそうなるか分からないです。

P 解説 間1 ⑪⑩-…正 典型元素は1. 2族と 12一18 族の元素であり, 14 族元素は すべて典型元素である。 ⑧⑨…正 14族元素のうち, 炭素. ケイ素は非金属元素で. ゲルマニ ウム, スズ, 鉛は金属元素である。 ⑧⑱…誤 14族元素のうち, スズと鉛は両性元素である。 ⑰…正 高純度のケイ素は半導体としての性質をもち, 太陽電池や IC チップの材料として用いられる。 ⑮.…正 ガラスの主成分である二酸化ケイ素はフッ化水素酸に侵され る。そのため. フッ化水素酸はポリエチレン六に保存する。 信 ロロ上⑧ 間2 必要なリンPの物質量を(moll とすると, 必要となるCa(HzPO。)。 は 3 (mol) であり, CaSO4 は ラテメ2ニテ[mol である。 また, Ca(HzPOJ)。三234. CaS04三136 より, 必要となる過リン酸 石灰の質量は. (g_ メ タテエ 186z) X10“ー253zX10*"kg また, 必要なリンは 3.1kg なので. _31x10* 31 よって, 求める質量は. 253X1.0X10*X10*ニ25.3 kg 1.0X10*mol ⑬ Ls寺る@ 間3 記述アーオの反応を化学反応式で示すと. 次のようになる。 ア Zn+HzSO。 一 ZnSO4十H 1 イ 2NH4CI+Ca(OHD。 一CaCls十2NHs 1 十2HzO ウ 2Hz0。 一 2HzO+Os 1 エ MnOz填4HCI 一 MnClz填Clz 1 2HzO オ FeS十HzSO。 一 FeSO。十HzS 1 a 触媒は. それ自身は変化せず反応を促進する物質で. ウの反応で は, 酸化マンガン(TV)が触媒としてはたらいている。 飼) [3上@ b 沿信酸は酸性の乾燥剤で、イで発生する塩基性の気体である NH。 の乾燥には使えをない。また, オで発生する HzS は濃人硫酸と酸 化避元反応するため, 濃硫酸を乾燥剤として用いることはできない。 人 4二⑲

【至急】 6〜8が分からないです💦 明日中間なので優しい方、 1問だけでもいいので教えて欲しいです🥺

還D ー ! ブードー 7パングーo (実験2】 浴称だら、ステンレス中の中の物暫の質量をはかっだ後、さらに-+分に部し、 ーーー 物責の軸旦が空化しなこくなるまで、何度も同じ操作をくり返した。 ーー 。 表はヘーの5人が行っだ実の結果である。 本 に| 8 kl ay 前の鋼粉の想軒 | O4O | OBO | 12O | 16o の | 加熱後の酸化鍋の臣量 | O52 | ogz 149 | 2o4 | 248 1. 実験1で、下線部のように、銅粉をステンレス皿に広げてとっだ理由を簡単に説明しなさい。 2 加熱前の鑑粉の臣量Cg〕 と加吉後の酸化銅の質量g〕 の関衝をグラフに表し、 終軸には変化させた量(婁 CO 〔単位〕 を当てはまる物質名と単位で書きなさい。 ただし、グラフは解守用弥こ 3. 加熱前の鍋の質量 〔g〕 と化合した酸素の質量 〔ほ〕 の関係なグラフに表し、織軸こは変化さきた圭 (洗 で しただ量(単位) を当てはまる物質名と単位で書きなさい。 ただし、グラフは衣竹用紙に 記入すること。 4 この実験の化学変化を化学反応式で表しなさい。 5. 実験の結果から、銅粉と化合する酸素の質量比を、もっとも簡単な整数で表しなさい。 6 Cの実験の途中で物質の質量をはかったところ、1.4g でめった。 このとき、 酸素と化合していない鍋玲の 質量は何らが, 7 新たにFが、貸量がわからない銅粉を同じように十分に加熟したところ、45g の物忠ができた。Fヒが 意しだ銅粉は何gであったかが, 8 原子の質量を比で表したものを原子量といい、原子量を使うと、化学変化に必要だ郊綿の質量を求めるこ とができる。次の問いに答えなさい。 ただし、 酸素の原子量を 16、マグネシウムの康子量を24、太策 の原子暑を32、鉄の原子量を56、銀の原子量を 108 とする。 (①マグネシウムを燃焼さはるとき、Gg の酸素と化合するマグネシウムの質量を氷めはざい。 ②16g の鉄と 8g の硫黄を化合さばたとき、 反和しないで残っだ惣眞とその臣量を符えなさい。 (3③216g の銀を分に燃寺さばてできる柄銀の質時を求めはさい。

(2)、(3)教えてください🙇‍♀️

g. ァンモニ ア7は公素と水素から合成される。 H=1.0. N= 14 | ) gNす2一つcNHs の係数<。 5, cを求めよ。 (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何 g か。 (3) 窒素 1.0上 から得られるアンモニアは何L か。

化学です！お願いします！！

【問】 下鈴に希硫酸を加えると林素が発生する。 人 ZnhHLSO0ニ>Zn5O4 TH は 5 『 SD 0な 了 8 5 NM 3 8 NN 0 S 6 ①( 26 の恒外を : 1.0mo 希硫酸 300mL に加えて, これを完全に反応させたとき, 残った時 鉛は何 mol か。 Zn三65 とする。 6 NN NN

(3)よく分からないので教えてください＜(_ _)＞

ありロP基 気体の溶解度 。 人問還598・229 水素は, 0て, 1.0X105Pa で, 1L の水に 22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0て, 5.0X10?Pa で, 1L の水に溶ける水素は何 mol か。 | |) 0C. 5.0X10?Pa で, 1L の水に溶ける水素の体積は, -その圧力上で何 mL か。 ⑲ 水素と酸素が 1 : 3 の物質量の比で混合された気体を 1L の水に接触きせて, 0てC, 1.0X105Pa に保ったとき, 水素は何 mol 溶けるか。 | ヘンリーの法則を用いる。 : (1) 0で, 1.0X105Pa で溶ける水素の物質量は, | G) 標準状態における浴 : 90 あめか6 解度を物質量に換算する。: 2 F 深解度は圧力に比例する。: 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0X105Pa では, 十 『 ンス 入 半和6e 9.82 x10-!mol 人0 =4.91 x10-3mol=4.9X10-!mol コ い e と ・ き 6 LJ 解する気体の体 (2) 気体の状態方程式 アア=z選7 から了を求める。 ( 4 _ 4.91x』0-3molx8.3X103Pa-L/(K・mol) x273K 5.0X105Pa

至急です。 誰かわかる人がいたら教えて下さい🙇‍♀️ 答えは30mLだそうです

及 黄素とオソン 酸素 0。中でスズ逢を用いて放電(無声放電) を行う と. その一 部が次の反応によってオゾン 0。 に変化する。 林准状態で酸素 2005D に放電すると, その一部がオゾンに次化して d85 mL になった。このときに生じたオゾンは何 mL か。 全体の体積が

↓↓↓⑹教えて頂きたいです！ ちなみに答えは1.25ｇです！

際 の カ 3o と硫黄の粉末 1g を反応させると(3④ の物質は何 g できる 6 P 分に, 加 2| 図のように, ステンレス皿の 3 後の 熱して加熱後の質量をはかった。 表は銅粉の質量を変えて行った結 較 ス皿 問いに答えなさい。 人るメレ 銅の質量(s) 0 | 0 | 1ウ 加熱後の質量(@) 0.5 1.0 1.5 (1) 加熱後の物質は何色か。 (②) 1) の物質名を答えなさい。 (3) 表をもとに, 銅の質量と加熱後の質量の フで表しなさい。 (3) 銅の質量と加熱後の

↓↓↓⑸早めに教えて頂きたいです☺️🙏ベストアンサーします🥺

て NRIFSEE症間 ア ア 10cm9 イィイ 20cms ツウ 908馬語5 40cm3 3| いろいろな質量の銅の粉末を空気中で十分に加 0 熱して, できた酸化物の質量をはかった。 図ばこ の結果を基に。銅の質量と化合した酸素の質量の 関係をグラフに表したものである。 次の問いに徐 えなさい>。 (1) 銅の質量と, できた物質の質量の間にはどのよ @ うな関係があるといえるか。 2.0g の銅と化合する酸素の質量は何 re iR |o) 6.0g の銅を十分に加熱すると,何gの がで 仙の質量(@ き ると考えられるか。 (6) (3④) 2.4g の銅を加熱したら, 2.8g にが7 酸素と化合せずに残っている銅は何 g あ 0.4 0.3 0.2 二誤S六器せで攻克 0.1 ると考えられるかが。 1 銅原子 100 個と過不足なく化合させるには, 酸素分子は何個必要がか。 (6) 、以EのES 鍋原子と酸素原子の質量比は何対何になるが>

この式教えてください

(2) 標準状態で 3.0エ の空気が容器A (容積は 5.0L) に, 標準状態で 4.0上の酸素が 容器B (容積は4.0L) に. 標準状態で5.0上の空気が容器C (容積は3.0L) に 入っている装置がある (図せー 2 )。ただし. コック i およびコックは閉じた状態 であり, コック部の体積は無視できるものとする。この装置を 27Cに保って, 以下 の操作を行った。なお, 気体定数表 =8.31x10" Pa・L/(K・mo). 原子量はN=14. O=16 とする。また. 空気は N。 : O。= 4 : 1 (物質量比) からなる混合気体とする<

この考え方を教えてください。 FはK2CrO4で、答えが0.3です！

(5) 金属塩Fの0.2mol に相当する質量をはかりとり, 希硫酸存在下で正確に1Lとし て溶液を調製した。次に. この溶液を濃度不明の過酸化水素水 10mLに加える と. 10mL加えたところで酸化旭元反応が終了した。したがって, 過酸化水素水の 濃度は molL であると判明した。