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Physics Senior High

この問題の(4)で(ΔB/B)^2の項は無視してるのにΔB/Bの項は無視していないのはなぜですか?

133. <ベータトロン〉 時間変化する磁場による荷電粒子の加速について考えよう。 図のように、原点Oを通り互いに直交するx軸, y 軸, z軸をと る。 AB (1) 等速円運動する荷電粒子の速さを求めよ。 2軸の正の向きに一様で時間変化しない磁場が加えられてお り,その磁束密度の大きさをBとする。この磁場中に質量 m, 電荷 g (>0) の荷電粒子を入射したところ,xy 平面上で原点O を中心とする半径rの等速円運動をした。 y m x v 荷電粒子の円運動は,半径rの円形コイルを流れる電流とみなすことができ,円形コイル を貫く磁束はBで与えられる。このことを用いて, 磁場を時間変化させたときの荷電粒 子の運動について考える。ただし,この電流がつくる磁場は無視できるとする。円形コイル 内部と円形コイル上の磁束密度の大きさを時間とともに一様に増加させる。増加を開始して から微小時間 ⊿t 経過したとき,磁束密度の大きさは微小量⊿B (>0) だけ増加した。 なお、 (4)(5)では2つ以上の微小量どうしの積は無視して計算すること。 (2) 円形コイルに誘導される電場の大きさを求めよ。 闘 (3) 誘導された電場により荷電粒子の速さは増加する。 その理由を述べ, 速さの微小な増加 量⊿v を求めよ。 *(4)磁場の増加により円運動の半径は変わらないと仮定して,荷電粒子にはたらくローレン ッカの大きさと遠心力の大きさを計算し,ローレンツ力は遠心力より大きいことを示せ。 したがって,磁束密度を一様に増加させると軌道が円からずれる。 元の円軌道を保つには, 磁束密度の増加量を一様ではなくすればよい。 このとき,円形コイル内部の磁束密度の大き さの平均値をĒとすると,円形コイルを貫く磁束は2万で与えられる。微小時間⊿t経過 する間に, Bを微小量 4B 増加させ, 円形コイル上の磁束密度の大きさを⊿B'増加させたと ころ,もとの円軌道が保たれた。だだし、磁束密度の大きさはz軸からの距離と時間だけに 依存するものとする。 (8) AB4B' の比 AB AB' を求めよ。 〔22 大阪公立大〕

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Chemistry Senior High

セミナー化学の問題349(2)の回答なのですが下には[H+]=√K1+K2 と書いてあるのですが上の回答部分には√K2+K2と書いてあってどちらが答えかわかりません 2枚目に問題をつけておきます違くても答えがあっているのかとその理由を知りたいです。

(H2)4 イオン NH+ 陽イオン 349. アミノ酸の電離平衡・・ H+ (CH2)4 NH3+ 双性イオン ( 等電点 9.7) H2N-CH-COO- H+ (CH2)4 NH2 陰イオン 解答 (1) K₁= [Ala] [H+] [Ala+] [Ala-][H+] K2= [Ala] (2)√K2K2 (2),(3) アラニン CH3CH (NH2) COOH の陽イオン Ala+, 双 解説 (3)60 (4) [Ala+]: 2.0×10-8 倍 [Ala-] 2.0倍 性イオン Ala, 陰イオン Ala- は,次のような構造である。 CH3 +H3N-CH-COOH 陽イオン Ala+ CH3 +H3N-CH-COO- 双性イオン Ala CH3 H2N-CH-COO- 陰イオン Ala- 双性イオン Ala の電荷は0なので,[Ala+]=[Ala-]のとき,アミノ酸 の平衡混合物の総電荷が0になる。これが等電点である。加 第7章 高分子化合物 (1)の式を使って Ki × K2 を行うと, [Ala*][H+] [Ala-][H+] K1XK2= [Ala-][H+]2 [Ala+] [Ala] [Ala+] × [H+]=/Ki×K_x [Ala*] +1=√ [Ala-] 等電点では[Ala+]=[Ala-]なので, [H+]および pH は, s [2][H+]=√K1xK2=√(1.00×10-2.3mol/L)×(1.00×10-97mol/L)=1.00×10-6.0mol/L 水がpH=-log10 [H+] = -logio (100×10 -6.0)=6.0 (ウ),(エ) pH=10.0 のとき, [H+]=1.00×10-10.0mol/Lなので、次 の関係が成り立つ。 = [Ala+]=[Ala*]×[H+] [Ala*]×(100×10-10.0mol/L) K1 1.00×10-2.3mol/L ここで 1.00 × 10-7.7=1.00×10°.3×10-8.0=2.00×10-8.0 なので, [Ala+] は [Ala*] の 2.0×10 - 8倍になる。 -= [Ala] × (1.00×10-7.7) ため [Ala-]=- [Ala*] ×K2__ [Ala*] ×(100×10-97mol/L) = [H+] 1.00×10-10.0mol/L ここで100×1003=2.0なので, [Ala-] は [Ala]の2.0倍になる。 大きくなる=[Ala*] ×(100×1003) ①弱い塩基性の水溶液中 では,双性イオンと陰イ オンが多く, 陽イオンが 少ないことがわかる。 263

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