②の物質と硝酸銀水溶液では塩が出来ないのでしょうか？ また、水に溶けるか溶けないかはどうやって判断しますか？

思考力のトレーニング4 やや難 3) 純物質アと純物質イの固体をそれぞれ別のビーカーに入れ,次の実験I ~Ⅲを行った。アとイにあてはまる純物質として最も適当なものを,下の 0~6のうちから1つずつ選べ。 実験I アの固体に水を加えてかき混ぜると,アはすべて溶けた。 実験I 実験Iで得られたアの水溶液の炎色反応を観察したところ,黄色 を示した。また,アの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,白色沈殿が生 じた。 実験I イの固体に水を加えてかき混ぜてもイは溶けなかったが,続けて 塩酸を加えると気体の発生をともなってイが溶けた。 0 硝酸カリウム ② 硝酸ナトリウム ③ 炭酸カルシウム ④ 硫酸バリウム 6 塩化カリウム 6 塩化ナトリウム

分子になるかならないかって化学式に数が入ってるか入ってないかでみきわめられるということでしょうか？

この問題が分かりません💦 答えは(38)は2 (39)は3 (40)は1です🙏

問3 中和反応に関する次の実験操作1~3を行った。この実験操作1~3に 関する以下の記述 (a) ~ (c) 中の | 38]~40]に当てはまる数値として最 も適切なものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 ただし, 有 効数字2桁とする。 く実験操作1> 濃度未知の硫酸水溶液と濃度未知の塩酸を混合し, 混合 水溶液を作製した。 く実験操作2> この混合水溶液より正確に 10mLずつを6個のビーカー に量り取り,それぞれに, 濃度未知の水酸化バリウム Ba(OH)2水溶液 2.5mL, 5.0mL, 7.5 mL, 10.0mL, 12.5mL, 15.0mL を加えた。それ ぞれのビーカーに生成した沈殿をろ紙を用いてろ過し, ろ紙上の沈殿を蒸 留水で洗浄した後, 乾燥させ, その質量を測定した。加えた水酸化バリウ ム水溶液の量(mL) と沈殿物の質量 (g) との関係を求めたところ, 以下 の図のような結果が得られた。 なお, 沈殿物は硫酸バリウム BaSO4 のみ とする。 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0} 0 5 10 15 加えた水酸化バリウム水溶液の量 (mL) く実験操作3> 実験操作1 で作製した混合水溶液10mLを0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したところ, 4.7mLで中和点に 達した。 沈殿物の質量(g)

硫酸銅(II)5水和物を純粋に溶解→少量の塩酸加える →この水溶液に塩化バリウム水溶液を加える→白色沈殿 この反応式はどのようになりますか？？また、こういった水和物を水に溶解させてそこに○○を加えて、さらにそこに□□を加えると～ のような反応式を書け。という問題はどのように... Read More

時計の面白い仕組みを何か教えてください

受験あるので早急に知りたいです!! 問４、問5解説読んでも分かりませんので、詳しく説明して頂けますでしょうか?？💦

を作りました。 を他い 図1一較3のような IP 計ーにーー 6- e f で d 1 | 」 1 ム | 7 " H 7 | H 4 Ci 図2 y 図3 6 > まっ ーッレー (と だ 月 間4 それぞれの回路に流れる電流万, 7 の関係を式で表すと, どうなりますか。①ー の中から, 最も適当なものを選び, その番号をマークしなさい。 1 [4 です。 AS ワ ⑨ 万<ん=ム 計測時間が同じであれば. cd ⑥の中から, 最も適当なものを選

物質微分（ラグランジュ微分）についてわかりやすく教えてください

バリウムのほうがイオン化傾向が大きいので亜鉛イオンと硫酸イオンは反応すると考えたのですが、なぜこのような解答になるのですか？

=ーデーーーデー @(誤) 硫化ナトリウム Na。5 水溶液申の は, Ag' とも Cuとも沈殿を生じる(Ag8!, Ou8 1)。 @(誤) クロム酸カリウムKCrO。水溶液申の CrO/ は,Ba" ともPb" とも沈殿を生じる(BaOrO 4 ! 4 @(F) 硫酸ナトリウム Na。SO。 水溶液中の SOは Baとは沈殿を生じる(BaSO。! ) が, Znとは沈殿を 上生じない。 COはMg” とも Oa“とも沈殿を生じる(MgCO。 !. ⑳@03Uり8 間3 | 3 | 正解⑥ 鉄の製錬では, 溶鉱炉のなかで赤鉄鉱に含まれる酸化 鉄(町) Fe。O。 を一酸化炭素CO によって鉄に選却しで いる。この反応は, 以下に示すように酸化鉄(由) Fe。O。 を四酸化三鉄 Fe。O, に還元, 四酸化三鉄 Fe,O。 を酸化 鉄() FeO に元, 酸化鉄(L) FeO を鉄Fe に恒却の 国 3段階の過程で表すことができる。 3Fe,0。+ OO 一> 2Fe。0。+ CO “⑪) Fe。0。+ CO 一> 3PeO+ CO。 …⑫ FeO+CO 一> Fe+ CO。 "⑱ ここでは, (1)の反応における質量変化を考えればょ いので, Fe,0。3 mol が反応する と考えると, 3mol の Fe0。が2mol の Pe0。 に変化する。 FeO5(式量 160) 3mol の質量は. 160g/mol x 3mol = 480g FeOx(式 et の oop和

この問題で中和が起きているのはどのビーカーかという問題で答えは全部でした なぜかそうなのか分からないです🙇🏻‍♀️ それぞれに水酸化バリウム水溶液15立方センチメートル入っててそこに硫酸を加える問題です

酸の価数が、どうして2なのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

日 H+ と OH~ が結びついて HzO (eKの 帳" SOっ / 了 半 0 1 0 BaSO。 HzO 狗AA ! al: 入 HzO の 水酸化バリウム水溶液 / Ba と SO4“ が結びついて BaSO4。 が沈殿する よって, 水酸化バリウムと硫酸の反応の中和点では, 水溶液に はほとんどイオンが存在しない状態となり, 電流がほとんど流れ なくなる。ここで, 中和点に達するまでに必要な希硫酸の体積を 2 [mL] とおくと, 次の関係式が成り立つ。 100 (が 10molrLxでmL 償 050morLx 1 v ーー OS MSN ee ?三50 mL 以上より, ⑳が正解である。