写真のマーカー部分についてです。 なぜ、アルカンに変化すると分かるんですか？

THO HOO JOH 334□□アルケンの構造決定 次の文を読み, A, B, C の構造式を示せ。 (a) ある鎖式の不飽和炭化水素 A, B, C の各1mol を完全燃焼させるのに,いずれ も 7.5molの酸素を必要とした。 (b) A, B, C 各1mol に対して, Ni 触媒下でいずれも1molの水素が付加し,A, B はEに, CはFに変化した。また,Fは直鎖の飽和炭化水素である。 (c) A, B, C を硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと反応させると, A からはCO” と ケトンが,Bからはカルボン酸と CO2 が Cからはカルボン酸のみが生成した。 ただし, アルケンを硫酸酸性の KMnO 水溶液と反応させると, 次式のように二 重結合が酸化・開裂して, カルボン酸あるいはケトンが得られる。 R = H の場合は, さらに酸化されて CO2 になる。 RI R2 KMnO4 R1、 R2 CC=C3 CC = 0 +0=C H R3 HO R3

なぜE1から出た電流I1は同じ値で戻ってくるんやー 誰か教えて下さい

うにな 12 R1 30V 15Ω E2 R2. 8Ω 20Ω h1+I2 11 R3 E1 ーム 100V ③ ①や②は, 1周すると元の 電位に戻ることに基づく

何で昇華エンタルピーと結合エネルギーを同じとみなせるのですか、　酸素の場合は単体がO-Oだから結合を切る場所が一箇所あるけれど炭素の場合単体がCだから結合を切る場所がないと思ったのですが、、、

☆熱化学の計算練習 問題3 AH CH4の生成エンタルピーを求めよ。 結合エネルギー H-H: 436(k/mol) C-H: 416 (kJ/mol) 昇華エンタルピー=総合エネルギー扱 ((黒鉛):718(KJ/mol) "

数学的帰納法の不等式の証明問題です↓。 間違っているところ、または直した方がいいところありましたら指摘よろしくお願いします

数学的帰納法く不等式) 212) 1+1/+1/3 (8) ★指釘☆ 2n + ++ n n+1 ①ゴールch=41のこそ)をすみっこに書いておと。 ③ゴールがADBを示したいんだとしたら、 最初から A-Bを計算してい 偶然A-B70になっちゃった感を笑う。 ② 解法 KR32 > 24 --you ② h 2 htl け CIO hz lazz 441 ? (左)= (右辺)= 21 (+1 =12秒②は成り立つ。 [3] ho ha zz, H + + 14 ? この2 = こ 24 hal しい 2014+1) 2h hel face f 2h41 The I h+2 ☐ 2C2+D hel he 2 - 2412 hez 242+46112-(2*22282) (211) (212) (21)) (412) Jus 「 H計stw ht 271 N したがってんこhtlのときも②は成り立つの 2(h41) は成り立つ 臼め、全ての自然取んにおいて ②はり立つ 2(her ht2

2割る1の計算がわかんないです

に 116 等比数列 (II) 179 初項から第10項までの和が3, 第11項から第30項までの和が 18の等比数列がある. この等比数列の第31項から第60項まで を求めよ 第11項から第30項までの和の考え方は次の2つ。 I. S30-S10II. 第11項を改めて初項と考えなおす 初項をα, 公比をrとおくと, r≠1 だから, a(10-1) =3......①, r-1 a(30-1) r-1 =3+18=21 ...... ② 求める和をSとすると, S+21= a (r60-1) r-1 ② ①より ◆ わり算をするとαが消える pl2+r10+1=7 (r10)2+210−6=0 (+3)(-2)=0 10>0 yl0 だから. y10=2 ...... ④ 10+3>0 a r-1 このとき,より,=3......5 ④ ⑤を③に代入して, S=3(2-1)-21=168 (別解) a(10-1) =3......①, r-1 S=ar30 (y-30-1) r-1 ar10(20−1 ) r-1 = =18 ...... ②, ••••••③ とおいても解けます. ●ポイント 数列を途中から加えるときは, 項数に注意

この問題、解説を読んでもよくわかりません どなたかわかりやすく教えてください!

17. abc-125 数列, b. この順に等差数列だから、 25-a+e また、数列はこの順に等比数列だから、cab ①③より、 125 c=5 このとき②より ② -26-5 に代入して、 28-56-25-0 ② ③ より α6=25 (6-5)(2b+5)=0 もとは異なるので、-- --10 よって、=10. b=- c=5 ○ポイント 数列α. b.cが Ⅰ. 等差数列 26=a+c (bを等差中項という) Ⅱ. 等比数列 b2=ac (6を等比中項という) ⇒ 117 3 数α, B, aβ(α < 0 <β) は適当に並べると等差数列になり、 た適当に並べると等比数列にもなる. α, βを求めよ.

化学の質問です。 （4）のイオン反応式の係数のやり方が分かりません。 お願いします

UKMnO4 + の場合は1と配せ 103. イオン反応式係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( )Pb2+ + ( )CI → ( ) PbCl 2 ナ (2) ( )Ag+ + ( ) Cu + (3) な ( ) Ag+ ( )Cu2+ ( ) A+ ( )H+ → ( )AI3+ + ( )H20 (4) (207² + ( )H+ + ( ) I → ( )Cr3+ + () H2O + ( )I2

【化学】オゾン分解の問題です。 6種類のアルケンはの構造式はわかるのですが、そこからA〜Fを特定する方法がわからないので教えていただきたいです🙇‍♂️

3 オゾン分解 分子式 C5H10 で示されるアルケンは6種類 (A, B, C, D. E, F) 存在する。 それぞれの構造を決定するために次のような実験を行った。 a) アルケン A~F をそれぞれ触媒の存在下で水素と反応させると, アルケン A, B, Cからは化合物Xが生成し, アルケン D,E,F からは化合物 Y が生成した。 b) 次の式に示すように, アルケン1を と反応させた後, 酢酸中でZn と反応させ ると,C=Cの二重結合が開裂し, カルボニル化合物 2.3が生成する。ここで, R1. R'R'R' は、 水素原子またはアルキル基を表す。 R¹ R³ R CR³ CC=C R2 ・B4 + O=C R22 R 1 2 3 アルケンA~Fに対し, この反応を行ったところ、 次の結果が得られた。 i) アルケン A,Bからケトンが生成した。 i) アルケン A, C, D からホルムアルデヒドが生成した。 道) アルケンB, E, F からアセトアルデヒドが生成した。 (1) アルケン A, B, C, D の構造式を記せ。 (2) アルケンEおよびFに可能な2種類の構造式を記せ。 また,このような関係にあ る化合物を互いに何とよぶか。 (3) アルケンにHBr を反応させると, Br2 を反応させたときと同様に付加反応が起こる。 アルケン A, B に HBr を付加させると,どちらからも2通りの化合物が生成する可 能性がある。 A, B から共通に生成する化合物Zの構造式を記せ。

・（４）の二枚目の写真のオレンジの波線で引いてあるところで⊿Rがたされるのは問題文の⊿R/R=k•⊿L/Lの条件があるからですか？ ・(5)で二枚目の写真の「流れる電流が抵抗値に反比例する。よって電流の大きさはR/R倍になる」のところがなぜそうなるのか分かりません。 ・(６... Read More

設問(4) 図3のように、可変抵抗 Y, 抵抗値が の抵抗 Ri.抵抗値が 5 r の抵抗 R2 電 圧計 ① そして電池を用いた回路に抵抗体Xを組み込む。 抵抗体 X が変形す る前の状態 (長さL, 抵抗値R)では,可変抵抗Yの抵抗値が のとき,電圧計 ①の指示値が0であった。抵抗体Xの長さをだけ伸ばしたときは、可愛 抵抗 Yの抵抗値を ⊿r だけ増加させたときに電圧計の指示値が0になった。 抵抗体Xの伸びAL と抵抗値の増加 4R との間にはんを定数として ARov AR AL =k- の関係が成立するものとして, 4L を R. Ark, L を用いて表せ。 R L 設問(6) 図3における抵抗体 Xと可変抵抗Yを抵抗R』 と抵抗R, に取り換え,電流計 A を接続して図4の回路を組んだ。 このとき, 電流計 A の指示値は 0.15A で、電圧計の指示値は30V (点a に対する点bの電位)であった。 抵抗 R1 の抵抗値は400Ω で, 抵抗 R』 の抵抗値は2600Ω, 抵抗 R2 と抵抗 R の抵抗値 は共に1000Ωである。 電圧計 の内部抵抗を1000Ωとして,この回路の点 cd 間の電位差を求めよ。 (x) R₁ r 図3 b a R2 d 価 設問 (5) 設問 (4)において, 点cd間の電圧は変化しないものとする。 電圧計の指示値 が0になるとき, 抵抗体 Xに流れている電流の大きさは,抵抗体が変形する前 と比べて変形した後では何倍になっているか。 また, 抵抗体 X における消費電 力は,抵抗体が変形する前と比べて変形した後では何倍になっているか。 変形 する前の抵抗体 X の抵抗値を R, 変形後の抵抗値をR' とし,それぞれをRと R' を用いて表せ。 0.15 c. 2600 Ra ⑩30V 全1000 d R₁ 40% h 図 4 R₂ 1000 f

構造決定の問題で、写真3枚目の左上の文でFはヒドロキシ基とカルボキシ基を持ちと書いてありますがヒドロキシ基はヨードホルム反応があることにより存在すると分かったのですがカルボキシ基はどの部分から存在すると解釈できるのか分からないです。教えて頂きたいです。

もう 36 2016年度 化学 3 東北大 理系前期 東北大 理系前期 実験 2 炭素,水素,酸素原子のみから構成される, 分子量 400以下の化合物があ る。化合物Aには,シスートランス異性体が存在する。 また,化合物は,不 斉炭素原子を2つもつ。 以下の文章と、実験1から実験 8に関する記述を読み, 問1から問に答えよ。 構造式は下記の例にならって書け。ただし、置換基のシ スートランス配置および不斉炭素原子の存在により生じる立体異性体は区別しな くてよい。 (例) -CH C -CH2CH2- -CH=C-CH3 $1 OH CH3 H3C 炭素-炭素二重結合をもつ化合物に対して, 適切なルテニウム錯体を触媒とし 作用させると, 二重結合を形成する炭素原子が組み換わった化合物が生成す る。この反応はメタセシス反応とよばれ, シス体, トランス体のいずれのアルケ ンでも進行するが, ベンゼン環では進行しない。 ①式に3-ヘキセンとエチレン から 1-プテンが生成するメタセシス反応の例を示す(エチレンおよび生成物中の エチレン由来の炭素原子を太字で示している)。 ①式の反応は, 可逆反応であ り,一定時間後には平衡状態に達する。 この反応を, 3-ヘキセンとこれに対し て過剰な量のエチレンを用いて行うと, 反応が右向きに進むように平衡が移動 し, 3-ヘキセンの大部分を1-ブテンに変換することができる。 2016年度 化学 37 化合物Aを,適切なルテニウム錯体の存在下に, 過剰な量のエチレン と接触させると, メタセシス反応が起こり,化合物 B, C が生成した。 化 合物 B は分子量 90 以下であり, 問2に示す方法でポリビニルアルコール に導くことができた。 化合物 Aに対して、適切な触媒を用いて水素を付加させたところ、分 実験 3 子量が2.0 増加し,不斉炭素原子を3つもつ化合物Dが得られた。 実験 40.1molの化合物Aに対して、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち,希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F,G 0.1molずつ得られた。 化合物Eは不 斉炭素原子をもたないが,化合物Fは不斉炭素原子を2つもち、化合物 Gは不斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 50.1molの化合物 D に対して, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち, 希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F, Hが0.1molずつ得られた。 化合物 Hは不 斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 6 化合物 Eは塩化鉄(ⅢII) 水溶液と反応し、 紫色を示した。 また、 化合物 E は、 問3に示す方法でアニリンから合成することができた。 3-ヘキセン CH3CH2CH=CH-CH2CH 3 ルテニウム CH3CH2 -CH2CH3 錯体 *CH HC ① + H2C=CH2 エチレン H2C CH2 1-ブテン 実験7 化合物Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ, 不斉炭素原子をもたない化合物のナトリウム塩と黄色沈殿が, 1:1の 物質量の比で得られた。 化合物 G をガラス製の試験管にとり, アンモニア性硝酸銀溶液を加え て穏やかに加熱したところ, 試験管の内側に銀が析出した。 この際,化合 物Gは酸化され, 化合物 I の塩を与えた。 実験 8 実験1 化合物 A174mg を完全に燃焼させたところ, 二酸化炭素 418mg と水 108mg が生成した。