化学基礎です。 pHがaから順に13塩基,1酸,1酸,13塩基 ということは分かりました。 続きを教えて下さい。 よろしくお願いします🙇

135. 酸・塩基の水溶液■次の(A)~(D) の各水溶液について,下の各問いに答えよ。 (A) 0.10mol/L アンモニア水 (B) 0.10mol/L 塩酸 (C) 0.10mol/L酢酸水溶液 (D) 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (1) 水酸化物イオン濃度の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 (2) 水素イオン指数 pH の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 ① A>D>B>C (2 B>C>A>D ③C>B>D>A ⑥ B=C > A=D ④ D>A>C>B (5) A=D>B=C 改)

この問題で、③、④が正しいことは理解できましたが①②の部分が分からなかったです。 中和の時の🟰の式で計算すると①も②も中和されるので中性になるんだと思ったけれど、解答をみると塩の事に触れていました。 中和の反応で塩って関係するのですか？ 教えて下さい🙇🏻‍♀️

化学基礎 0 問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ・ⅡIを行った。 これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 7 実験Ⅰ濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI濃度のわからない酢酸水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果、酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/L と判 明した。 Xo ① 実験I において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡI において, 水酸化カリウム水溶液を10mL 滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験I において,この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

化学基礎の問題です （2）がわかりません💦 答えは③なのですが、①はどうしてダメなのでしょうか

★第7問 次の文章を読んで、各問いに答えよ。ただしこの反応で発生した気体は溶液中に溶けこまず、 すべて回収できたものとする。 また、気化した水の体積は含まない。 塩化アンモニウム水溶液の濃度を決定するために、以下の操作を行った。(a) 50.0mLの塩化ア ンモニウム水溶液に濃い水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えて加熱したところ、気体が発生し た。 発生した気体すべてを0.100 mol/Lの硫酸水溶液 50.0mLに吸収させた。 気体を吸収させた 溶液を0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で、(b) ある指示薬を用いて滴定すると、 32.0mL 加えた時点で溶液の色が変化した。これについて以下の問いに答えよ。 (O=16,S=32.1、 Ba=137 標準状態 (0℃ 1.013×105 Pa)の気体のモル体積は 22.4L/mol とする。) (1) 下線部(a)で起こった反応を化学反応式で書け。 (2) 下線部(b)で扱う指示薬に適しているのは次のうちどれか。 ① フェノールフタレイン溶液 ② BTB溶液 ③ メチルオレンジ (3) 最初の発生した気体の物質量は何mol か。 計算過程を書き、 有効数字2桁で答えよ。 (4) 最初の塩化アンモニウムの水溶液のモル濃度を答えよ。 有効数字2桁で答えよ。

塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱したとき、塩化アンモニウムが塩としてはたらくのはなぜですか？ 水酸化カルシウムが塩ではダメなのですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

化学式の矢印とダブル矢印(?)の違いについてですが、ダブル矢印は左から右の反応も右から左の反応どちらも起こるという事であってますか？ダブル矢印になるのは溶媒が弱酸/弱塩基の時ですか？もしそうならなぜ強酸/強塩基の時はどちらでも反応しないんですか？電離度と関係ありますか？質問... Read More

(エ) 与える (オ) 受け取る (カ) 溶けにくい (H) D NH3+H2O = NHạt +OH 解説 質が酸 2 HCI+NH, — NHẠCH - アレニウスの定義では, 水溶液中で水素イオンH+を生じる物 水酸化物イオン OH を生じる物質が塩基である。 水溶液中で.

炭酸水素ナトリウムの加水分解は2段階で、1度HCO3-が発生してからまた加水分解が起こるのでしょうか。(写真丸で囲った部分) 自分は黄色の四角のように反応式を書いたのですが、どちらが正しいですか？

HSO4 0th. OB 0₁) book 521 (cos™ + 2H+ = H₂co₂) Na²CO3 + H₂O → H₂Co₂+ 2NaOH 3. 塩基性 34 J. H₂O Coa + Hcl Amolit CO²- + Hel Co₂ + H₂O = HсO₂ + OH" H₂O + NaCl CO³ + H₂02 HcO; +OH HCO3 + H₂0 € H₂CO3 + OH²Ⓡ

中和滴定に使う指示薬って絶対にフェノールフタレイン溶液なんですか？ 酸性の水溶液を塩基性の水溶液に加えるのならわかるのですが、塩基製の水溶液に酸性の水溶液を加えるときはフェノールフタレイン溶液じゃなくても例えばメチルオレンジなどではダメなのでしょうか？

(2)について教えて欲しいです。 2枚目の写真は解説の1部なのですが、なぜ操作②で赤線の反応も起こるのですか？NaOH+HCl→NaCl+H2Oの反応のみ起こると思ったのですが。。 また、操作③においてなぜ炭酸水素ナトリウムは塩酸と反応するのですか？ 教えてください🙇... Read More

200mL 溶液 5① は 166.二段階滴定空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と 炭酸ナトリウムが検出される。その組成を調べるために次の操作を行った。 操作 ① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして正確に 1Lとした。 CHOOSE 操作 ② 試料溶液 10.0mLをとり. 指示薬としてフェノールフタレインを用いて0.200 mol/L 塩酸で滴定すると. 12.20mL加えたところで中和点に達した。 操作 ③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて、同じ濃度の塩酸で滴定を続けた ところ,塩酸の全滴下量が 12.47mLで中和点に達した。 H+₁0 (1) 炭酸ナトリウムが検出される理由を, 根拠となる化学反応式を用いて述べよ。 (2) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。 ( 10 奈良県立医科大改) MONE O

高校化学基礎です 矢印が右向きなのと両向きなのがありますが、どういった違いでこの矢印を使い分けるのですか？

HCI + + + H₂O NH3 + H₂O CI NH4+ + +1 + + + オキソニウム H3O* OH