両方の問題の2⇒3行目をどうやって変えてるのかわからないです😭

(4) 1=-(cos(-0)+i sin(-0)} ( 1 (+ cos(-)-i sin(-0)} Bus Ale+ V =(cos(7-0)+i sin(x-0)} E (8)

物質が電解質か非電解質かは暗記するしかないですか？ どういうものが非電解質などありますか？

「下る」は左上の黒で書いたメモのように考えたら良いと思ったのですが、「顧みる」の方は「かえりみｨない」で上二段活用にはならないのですか？

F で、「こよ」 下る 下りない 下りる 以外の動詞に 未然形を (+) (M)+ず) (k)+ず) 上二段 すがり(い QVOC ■所属する動詞の数が少なく、記憶しておくべき六種類の活用 *(複合動詞は含まない) 下一段活用 一語のもの カ行変格活用 来 サ行変格活用 す (みはす 一語のもの ナ行変格活用 往 死ぬ S 語のもの ラ行変格活用 り)(いまそかり) 着る・る・煮る・る・見る 十数語のもの上一段活用 射る・る・る・るなど 2 次の動詞の活用表を完成させ、活用の種類を答えよ。 基本形 語幹 未然形 連用形 終止形 連体形 已然形 命令形 行 使ふ 逃ぐ 2¬ 顧みる はひふ 逃げ くくこ げぐぐるぐれげよか K ACITY 牛るらるられりよう みみみるみるみれ みよ?

解答解説をお願いします。古典文法　動詞の活用形です。

おはす 死ぬ 往ぬ あり 居り す 来 求む 受く 蹴る 暮 着る 起く 見る 基本形 語幹 未然形 連用形 終止形 連体形 已然形 命令形 行く 行 か < 言ふ 営む A 行 行 行 行 行 行 行 行 行 行 行 行 活用の種類 カ行四段活用 行 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 活用 行 行 行

解答解説をお願いします。高校の古典文法　動詞の活用法です。

これって暗記するものですか？ (主に高校受験において)

4 〈凸レンズと像〉 物体の位置と像の関係をまとめた,次の表を完成させなさい。 像 物体の焦点距離の2倍 位置 その位置より外側 焦点距離の 2倍の位置 焦点距離の2倍の 位置と焦点の間 焦点の位置 焦点と凸レンズ の間 像の位置 焦点と焦点距離の① 2倍の位置の間 焦点距離の2倍 の位置より外側 像はできない 物体と同じ側 (3) 像の大きさ 物体と同じ 物体と上下左右 6〕 像の種類 が逆向きの実像

このa+b√l=0ならa=b=0というのは証明の問題では解いたことがありますが、こういう値を求める問題の場合、上の式を暗記して解くのが普通ですか？

48 次の等式を満たす有理数, gの値を求めよ。 (2+√3)p+q√3=6-4√3 ポイント5 a, b が有理数 √が無理数のとき a+b=0 なら a=b=0

化学基礎です これは暗記ゲーですか？ 覚え方とか教えてほしいです！

表6 多原子イオンの例 陽イオン 価数 化学式 イオンの名称 NH+ 1 価 H3O+ アンモニウムイオン オキソニウムイオン 陰イオン 価数 化学式 イオンの名称 OH¯ 水酸化物イオン NO3- 硝酸イオン 1価 HCO3- 炭酸水素イオン CH3COO- 酢酸イオン CO2- 炭酸イオン 2価 SO2- 硫酸イオン 3価 PO43- リン酸イオン

こちらの問題について、解き方を教えて頂きたいです。 私は単位円をもとにsin²θ＋cos²θ＝1の公式からx座標を求め、x座標とy座標とrを使って求めたのですが、こんなややこしい求め方でよいのでしょうか？

第1節 三角比 147 等式を満たす 0 ある角に対する三角比の値が与えられたとき,その角の大きさを求め ることを考えてみよう。 13tang=1 v) 例題0°0≦180° のとき,次の等式を満たすを求めよ。 5 (1) sin0= √3 2 (2) cos 0= 1 /2 A. x 解 (1) 半径1の半円周上で, y 座 YA 90AD 標がとなる点は,右の 2 12|21 √3 P 図の2点P, Qである。 あ 11 ) 求めるは 120° 60% -1 10 10 ∠AOP と ∠AOQ 2 h12 であるから x 0=60° 120° YA 半径1の半円周上で, x座 1 x 第4章 図形と計量

５のbがFe³⁺になることは、暗記ですか？

Fe2+の定量 b (1) 上式の( )を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(II) と過酸化水素の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 6 酸化数の変化 硫酸鉄(II) 水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020mol/Lの過酸化水素水を滴 次に示 下したところ, 次の反応が起こり, 20.0mLを加えたときに終点に達した。 H2O2 + 2H+ + α( → 2H2O Fe2+ ← ) + ( において ① るもの を、右 la SC b Fe 8 酸化 ] ] mol/L C 20 9 次の酸化還元反応 (①~⑤)のうちで、下線で示した原子の酸化数が反応の前後で最も 0.0 大きく変化しているものを一つ選べ。 酸酸 30 + 8HNO → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO たた