2の問題が分かりません。分かりやすく教えていただけませんか…

量酸 20. U cm° 入れだ谷番 香と んにのせて全体の質量をはかった。その後, 塩酸と石灰石を反応させ, 反応終了後に再び全体の質量を測定 した。この実験を, 塩酸は 20.0cm°のままで, 反応させる石灰石の質量だけを変えてくり返し行った。表 1はその結果を表したものである。次の1~5の問いに答えなさい。 電子てんびん 表1 薬包紙 石灰石一 5.0 6.0 石灰石の質量(g] 反応前の質量(g) 容器 1.0 2.0 3.0 4.0 S 45.0| 46.0|47.0 | 48.0|49.0 50.0 うすい 塩酸 反応後の質量(g] 44.5| 45.0| 45.5| 46.0|47.0| 48.0 反応前 反応後 図1 図2 反応前よりも反応後の方が,全体の質量が小さくなる理由を書きなさい。 表1より,うすい塩酸20.0cm°と過不足なく反応する石灰石の質量は何gか。 2 g 6.0gの石灰石を過不足なく反応させるには, 実験に使用したうすい塩酸が何 cm°必要か。 3 3 Cm 化学変化の前後で, 物質全体の質量は変化しないという法則を何の法則というか。 4 の法則 上間4の法則が成り立つことを証明するには,今回の実験装置をどのように変えればよいか。

（４）の問題を教えてください！ 答え→5ｃｍ３

ビーカーに入れ石灰石の質量(g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 た10cmのうすい塩 反応前の質量(g] 40.50 41.00 41.50 42.00 42.50 43.00 酸に、いろいろな質量 反応心後の質量[g] 40.28 40.56 40.84 41.12 41,62 42.12 の石灰石を加え,反応前後の質量を調べました。 表はその結果です。 〈三重改) (1) 次の文は,化学変化で質量保存の法則が成り立つ理由を説明しています。 X~ Zにあてはまる語を,下のア~エから選びなさい。 化学変化の前後で, 物質をつくる原子の( X )は変わっても, その化学変化 に関係している原子の( Y )と( Z )は変わらないから。 ア 種類 イ 数 ウ 分子 I 組み合わせ 2)表のように,反応後の質量が反応前より小さくなったのはなぜですか。 3)石灰石の質量と発生した気体の質量の関係をグラフに表しなさい。 石灰石の質量が3.00gのとき, 石灰石の一部が反応せずに残っていました。こ の石灰石をすべて反応させるには, この実験で用いたのと同じ濃度の塩酸を, 少 なくとも何cm加えればよいですか。

なぜグラフの加えたうすい塩酸の質量の和が40gと60gの間のところでグラフがかくっとなるんですか？なぜ加えたうすい塩酸の質量の和が40gの点から60gの点にまっすぐに線を引いては行けないんですか？

<実験1> ア たのと同じ操作を, 加えたうすい塩酸の質研の和が100.00gになるまで繰り返した。途中で、 ビーカーの中の石灰石は完全に溶けた。 (ウ 石灰石の粉末 2.50g うすい塩酸20.00g 反応後の質量を測定 うすい塩陰を加え 千分に反応させる 反応前の質量を測定 表 回数 0 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 加えたうすい塩酸の質量の和 [g] 反応後のビーカー全体の質量 [g] 0 20.00 40.00 60.00 80.00 100.00 100.00 | 119.56 | 139.12 | 158.90 178.90 198.90 ビーカーに石灰石の粉末 2.50gを入れ,でした, であった。

教えてください

下の表のA~Dには、二酸化炭素、酸素、水素、アンモニアのいずれかの気体があてはまる。 (2) C の気体を集めた集気びんに、水にぬらした赤色、または青色リトマス紙を 1 枚ずつ近づけた く物質のすがた> 6 く水> 8 水へのとけ方 とてもよくとける。 特徴的な性質 ビーカー 気体 刺激臭がある。 (1) 食送 A 火のついた線香を入れると激しく燃える。 火のついた線香を入れると火が消える。 空気中で燃え、水を生じる。 とけにくい。 B (2) 食 少しとける。 とけにくい。 C (3) 水 D (1) 気体Aを集めるのに最も適した方法を次の中から選べ。 ア.水上置換 イ.上方置換 ウ、下方置換 とき、変色するのはどちらのリトマス紙か。 (3) Dの気体を発生させるときに用いる物質を次から2つ選べ。 石灰石 亜鉛 塩酸 二酸化マンガン オキシドール (4) 次のO~③のような性質をもつ気体は、気体 A~Dのどれか。1つずつ選べ。 気体を集めた集気びんに石灰水を入れてふると、石灰水が白くにごる。 二酸化マンガンにオキシドールを入れると発生する。 3 フェノールフタレイン溶液に通すと、溶液の色が赤色に変る。 7 と の 空気にはいろいろな物質が含まれているが、最も多く含まれているのは物質 Aであり、体損に占 割合は約 78%である。つぎに多く含まれているのは物質 Bである。物質 Aと物質Bの名前を書け 物質 A 物質 B

（5）が3680なんですけど何故そうなるのかがわかりませんよろしくお願いします

理科 1の類題 I A:確認問題 け。 000121 シー 密度(g/cm) 様! 水へのとけ方 とけにくい とけにくい g/cm°とする。 表 0.00008 ゆ におい 気体 0.00133 I なし A なし 0.00072 B よくとける しげきしゅう 刺激臭がある なし 0.00184 C 少しとける D ア 酸素 イ二酸化炭素 ウ 水素 エ アンモニア めいしょう (2) 気体Bを発生させて集めるとき, 最も適切な集め方を何というか, 名称を答えよ。 水」 (2 (3)/(2)のように考えたのはなぜか。 その理由を,気体Bの名称を用いて, 簡潔に説明せよ。 (4) 気体A~Dをとかした水溶液をリトマス紙につけたとき, 赤色のリトマス紙が青色に変化するのは レar 体をとかした水溶液をつけたときか。最も適切なものを, A~Dから1つ選び, 記号で答えよ。 すいようえき (5) 石灰石にうすい塩酸を加えて気体を発生させ, 2m'の容器いっぱいに集めた。このとき, 集めた気体の質 量は何gか, 求めよ。 2m Ns N 目

書いているところは合っているか、書いていないところはどなたか教えていただきたいです

の( )にあてはまる数や語句を書こう。 1 金属と酸素が結びつく化学変化 例銅と酸素が結びつく化学変化 ステンレス皿 銅粉 ステンレス皿に銅粉をのせて, 全体の質量をはかったのち,右 の図のように,銅粉をじゅうぶん加熱し, 銅粉をすべて反応させ た。表はその結果である。 ステンレス皿に載せた銅の粉末の質量[g] 0.20 0.40 0.60 0.80 反応前の質量[g] 20.20 20.40 20.60 20.80 0.2 反応後の質量[g] 20.25 20.50 20.75 21.00 0.1 (1) 銅と結びついた酸素の質量を表すグラフを右にかきなさい。 考え方 銅と結びついた酸素の質量の分だけ, 反応後の質量は大 きくなっている。 例えば, 銅の質量が0.20gのとき, 結び ついた酸素の質量は, 20.25-20.20=0.05[g] 同じように求めると, 0.40gのとき…..①( 10.10 )g. 0.60gのとき…②( 1.19 0.80gのとき…(0,2 )gとなる。 それぞれの点をとり, グラフをかく。 0.2 0.4 0.6 0.8 銅の質量(g] g, 2of0 (2) 銅と酸素が結びつくときの銅と酸素の質量比を最も簡単な整数の比で表しなさい。 考え方 銅の質量が0.20gのとき, 結びついた酸素の質量は0.05g だから, 銅:酸素=0.20 :0.05=④( 4 ):1…圏 (3) 銅1.60gを加熱してすべて反応させたとき, 何gの酸化銅が できるか。 グラフから読みとるときは, 読 みとりやすい点をとって, 計算 しよう。グラフ上のどの点をと っても, 銅と結びつく酸素の質 量の割合は同じだよ。 考え方 銅の質量と結びつく酸素の質量は,(1)のグラフから比例 関係にあることがわかる。つまり, 銅と結びつく酸素の割 合は一定である。 銅1.60gと結びつく酸素の質量をxgとすると, 6 4 ):1=1.60:x, 4x=1.60, x=©( 1.4 ) [g] よって,酸化銅の質量は, 1.60+⑦( 10.4 )=®(1.64 ) [g]…習 (4) 銅1.00gをステンレス皿に入れて質量をはかると, 21.00gであった。加熱後にステンレス皿 全体の質量をはかると21.15gであった。このとき, 酸素と結びついていない銅の質量は何gか。 考え方 銅と結びついた酸素の質量は, 21.15-21.00=0.15[g] 酸素0.15gと結びつく銅の質量 をygとすると, O f):1=y:0.15, y=0.60[g] よって,酸素と結びついていない銅の質量は, 1.00-0.60=0( . 40 ) Cg)… (9 0、v 41.60 612 0.4e 24 6041.1 銅と結びついた酸素の質量回

解説をお願いします🙇‍♂️答えは3です

() 5個のピーカーA~Eにうすい塩酸を15cmずつとり, それぞれのピーカーについ て, 右の図のように, ピーカーとうすい塩酸を合わせた質量を測定した。 次に, それ ぞれのビーカーに, 異なる質量の石灰石を加えて, 気体が出なくなるまで反応させ, しばらくしてから, ピーカーを含めた全体の質量をそれぞれ測定した。 このとき, ピーカーD, Eでは, 石灰石の一部が反応しないで溶け残った。 表は,その結果をま とめたものである。 電子てんびん ビーカー A B C D E ピーカーとうすい塩酸の質量 [g) 石灰石の質量 [g] ビーカーを含めた全体の質量 [g] 反応前 74:50 74.50 74.50 74.50 74.50 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 反応後 74.78 75.06 75.34 75.84 76.34 この実験で,うすい塩酸と石火石が過不足なく反応したビーカーはどれか。最も適するものを次の1~5 の中から一つ選び, その番号を答えなさい。 1. ビーカーA 2. ビーカーB 3.ビーカーC ビーカーD ビーカーE 4. 5. うすい塩酸

この問題の解き方を教えてください🙏 答えは30です

熱すると何色になるのか、 また。鋼を熱し 1 てできた物質を何というか。 の相束 (2) 鋼を熱した後の質景は、 熱する前と比べてどう なるか。 スパ (3) (2)のようになるのはどうしてか。 図2 (4) 右の図2のように、 容器に石民石とうすい塩酸 の入った験管を入れて、 ふたをして全体の質景を はかった。その後、 容器を傾けて塩酸と石灰石を戻子んげん- 応させ、再び容器全体の質景をはかった。このとき。 反応の前後で質量はどうなるか。 うすい (5)(4)のようになることを表した法則を何というか。 【4】右の国のようにマグネシウムの粉末をステンレス皿に入れ。 質量が一定になるまでよく熱した。 また, グラフは, 反応前 のマグネシウムの粉末の質量と, 反応してできた物質の質量 との関係を表している。 これについて, 次の間いに答えなさ い。 (1) マグネシウムを加熱すると, 激しい光と熱を発 生させて酸素と化合する。 このような反応を特に何 というか。 1.6 1.4 (2) 反応前のマグネシウムの粉末の質量と, 反応後の 物質の質量との間にはどんな関係があるか。 1.2 0.8 Bo.6 (3) 18gのマグネシウムを完全に酸素と化合させる 0.4 と,何gになるか。 0.2 マグネシウムが酸素と化合するとき, マグネシウムの 原子が 60個ならば, これと化合した酸素の分子は何個か。 0 0 0.2 0.4 0. マグネシウ」 N。 oo C N--111 0o 反応後の物質の質量一

(3)と(4)の解き方教えてください！ 答えは1molと0.05molです！

5. 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8gに, ある濃度の塩酸を加えると,二酸化炭 素が発生した。このとき, 加えた塩酸の体積 (mL) と発生した二酸化炭素の質量 (g) の間 の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。次の問いに答えよ。数値は有効数字2桁で 答えよ。H=1.0, C=12, 0=16, CI3D35.5, Ca=D40 100 加えた塩酸の体積 (mL) 発生した二酸化炭素の質量(g)| 0.44 | 0.88| 1.10|1.10 | 1.10 20 40 60 80 (1) この結果をグラフに描け。 (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 (4) 下線部で,石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応した HCI の物質量 (mol) はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 6) 標準状態で1.96 Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g必要か。ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。

イがわからないので教えてくれませんか

000 試験官B(兆里 した 素である。 3 石灰石10g しを加える。 (4 右の図のように, 十分な量のうすい塩 うすい塩酸 酸を入れた容器全体の質量を測定したあ と、粉末状の石灰石1.00gを加えたところ, 気体が発生した。 気体が発生しなくなる 大きくなっていた。同じことを, 石灰石1.00gではなく, 純粋な炭酸カルシウム1.00gを用い うと、容器全体の質量は0.56g大きくなった。次のア, イに答えなさい。 ア 図の操作で発生した気体の質量は, 反応の前後で関係する物質全体の質量が変化」ないし。 う法則をもとに, 計算によって求めることができる。この法則を何というか, その名称を書る なさい。 イ図の操作で用いた石灰石の質量に対する,石灰石にふくまれる炭酸カルシウムの質量の割合 は何%か,小数第一位を四捨五入して整数で求めなさい。ただし, 炭酸カルシウム以外の物 は反応しなかったものとし、発生した気体はすべて空気中に逃げて容器に残らないものとす 06 -4