⑵です。 水の比熱はJで書かれているのに、kJにするために1000分の1しなくていいんですか？

物質の三態変化とエネルキギー 図は, 大気圧下で氷を加熱したときの加熱時 間と温度の関係を示したものである。 分子量 Hz20デ18 1) 領域ーーWの状態を次の(aぉ(1)から 1 つず つ選べ。 (3) 気体 (b) 気体と液体 ~(c) 気体と固体 (d) 液体 _(@) 液体と固体 _(f) 固体 (2) 大気圧下で0での氷 36 g を 100 での水蒸気にするのに必要な熱量は何 kj か。 水の融解熱 6.0 kj/mol, 水の蒸発熱 41 kJ/mol, 水の比熱 4.2」/(g・C) グラフが水平をところでは, 加えた熱量はすべて状態変化に使われる。 比較がcJ/(g-K)〕の物質 | (2) 水36gは _ag 人き症放識 。 18 g/mol 【g) の温度を/〔K]上昇 いせ =でまく次 させるのに必要な熱量 0 | …全苦量一(水の融解に必要な熱量)二(水の温度上昇に必要な熱量) 名は 十(水の蒸発に必要な熱量) のテef ーー 6.0 kJ/molX2.0 mol填4.2]/(g・でC) x36 gx100 で X 十41 kj/mol%2.0 mol 記 1 軸UP

理論化学の反応熱の測定実験の問題です。 （2）で質問なのですが、純粋な水の質量は50gなのに、比熱に掛けるのは水酸化ナトリウムの質量も足した52gなのですか？

あの に w を。 3 に 0 実験 |( 76. 反応熱の測定 大型試験管に水を 50g入れ, すばやく はかりとった固体の水酸化ナトリウム 2.0g を加えてよく 手< かき混ぜ, 温度変化を調べた。図は, 水溶液の温度を, 混 _ 27トカ 。 合の上朋間から時間とともに記録したものである。下の各間 いに答えよ。 ただし, 水溶液の比執は 4.2J/(g・K)とする。 (1) この実験から発熱量を求めるとき, 図中のど を反応後の温度として用いればよいか。 | % この実験で発生した熱量は何 kj か。 2 水酸化ナトリウムの浴解熱は1

硝酸の入った試験管に精製水を混ぜると，発熱しますか？吸熱しますか？教えてください💦

(2)100cm^3ってどこから来たんですか

応熱の測 5 8 HIC PR N。6H 0. iro の塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0 g を加えたときの 2 温度曲線を図に示 した。 間 (1) 温度上昇度 A#〔K〕 を ヵ, ぁ。 ぉのうち必要なものを用いて表せ。 1 (2) AZ王12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm', 比熱を 4.1 J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位に kJ を用いた整数値とする。 (④ 塩酸と水酸化ナトリウッメ水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ oeとき ゥム (固) の溶解熱を求めょ。 が 較負(1) グラ フの後半で一定の叙 1 (1) ぉーヵ きで温度が下降しているのは (2) 発熱量は, (み > kc<34 邊 反応容器の外部に熱が逃げばる : 1.02 g/cm*X100 cm X4.1J/(g・K) メ12.1 1K=5060】 ためである。 質量 比熱 温度次人 Na0H投入直後は温度が上昇 : よって, 5.1kJ ソナや 本 100 Ei二の oW

この問題教えてくださいm(*_ _)m

訓 孝量の保存・物質の三態 熱容量が無視できる容器の中に, 一10.0での氷 14.0g がある。 ここに 50.0での水(湯) 36.0gを加えてしばらく置いたところ, 氷はすべてとけて一定温度の水になった。 水の比震を2.10J/(g・K), 水の比熱を 4.20J/(g・K), 水の融解熱を 3.30X10'J/g 中請基き永と水の間だけでやりとりされるとする。 人肛が雪!OCO0'Cから 0 Cになるまでに得る熱量 0,[J】 を求めよ。ただし,水は0 C 上因克るまでどの部分も融解しなかったとする。 (⑫②) 0'Cの氷がすべて融解し, 0Cの水になるまでに得る熱量 Qz【J] を求めよ。 6SF御の状態になったときの温度 [C]を求めよ。

溶解熱の発熱と吸熱がどうやって起こるのか教えてください＞＜

わかりません…解説お願いします！

(3③) 1.0 molの0Cの氷を加熱して 100Cの水蒸気にするために必要 | な熱量は何 人 か。 有効数字 2 桁で求めよ。ただし, 水の融解熱は 6.0 kJ/mol, 水の蒸発熱は 41.0 kJ/mol 液体の水 1 g の温度を1K 上げるのに必要な熱量を 4.2 J(g・K)とし, 原子量は一1.0, O三16 とする。

（4）の中和熱についてです。 解説の黄色で引いてある所がよく分かりません。 物質量が大きい方が残る？から中和して生じるH2ＯはそのHClの方ではないのでしょうか？ 解答納得できないので、どなたか解説よろしくお願いします🙇‍♀️

葵92. (溶解吾と中和熱の測定) 欄3人2 夫際1 4に関する文を読み, 0)ー(⑮に答えよ。ただし, 実験 か 有まで2水溶液の比天は 4.2J/(g・K) 密度は 1 0g/cm* とする。なお, (②)一(5⑤)は解答を 有効数字 2 桁で記せ。Hニ=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え., 人 細ばやくかき混ぜて, 完全に溶解させた。このときの液温 B二ニニアァーー-、 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験 1 で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mP を混合し。 すばやくかき混ぜた。このとき, 混合 。 20 水溶液の温度は, 塩酸を加える前より 6.7'C上昇した。 時間(min) (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの浴解が明間的に終了し, 周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA一Cのどれか。 (2 ⑪の温度が 30?C であったとして, 実験 1 で発生した熱量は何 kJ か。 (3) 実験1 において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何 kJ/mol か。 (⑳ 実験2 において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何 kJj/mol か。 (5) 実験 1 と 2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/L の堤酸 50mL に溶解したとき発生する熱量 [kJ〕] を求めよ。 [18 日本女子大〕 (③)血義

①のⅱ−ⅰ の意味が分かりません。教えてください。

。 NaOH(固) + aq ー NaOHaq 十 44.5 kJ NaOH(固) + HClaq =NaClaq HzO(液) 101 kJ ⑪) ⑬⑪ NNINI (気) 十 Oz(気) =2NO(気) - 180.6 ( (り 162) AgNO。(固) 十 aq 三 AgNO。 aq 一 22.6 kJ |日気) †信O(気) = HO(液) + 286 Ki 日気) +今Ox(気) = HzO(気) 242 k (0) ⑩ 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸の中和熱は, 101 kJ/mol より大きい。 ⑳ 酸化志素の生成府は, 一903kJ/mol である。 記導な水に硝酸銀を溶解させると, 溶液の温度が下がる。 水の蒸発熱は, 44 kJ/mol である。 (1993 追試 間間紳II 』⑩ 誤り。中和熱は, ⑬⑪式(1)式より, ⑳ 正しい。 ⑯式より, AgNO。 の溶解は吸熱育応。 請 aOHaq † HClaq = NaClaq + HO(液) (101-44.5)I ⑳ 正しい。 0式-⑦式より, HO(液) =HO(気)- い。⑳式で NO が 2mol 生じているから, 水の蒸発熱は, 44kJ/mel(ー の符号はつけない 臣熱は (一180.62) kj/mol 本 ⑩ | 王rraa

教えてください。分子量と融解熱と蒸発熱の使い方を教えてください

(4) 1気圧 (1.013 X 10? Pa) のもとで 0での氷 45 g を加熱して 100Cの水蒸気にした。このときに 必要な熱量は何 kJ か。 ただし, H三 1.0, O = 16 とし, 水の融解熱を 6.0 kJ/mol, 水の蒸発熱を 41 kj/mol, 水 1 g の温度を 1 K 上昇させるのに必要な熱量を 4.2 J とする。 / 2 M5の LT)