金属と化合する酸素の質量は金属の質量とどのような関係があるのでしょう。 わかる方お願いします。

どう言う計算方法をひたら、64.5が出るか途中式を教えてください。

癌 硫酸銅(II) CuSO。は, 60でで水 100 g に40g 溶ける。 硫酸銅(L)五水和物 CuSO。・5H。O は, 60ての水 80 g に何 0 E まで溶けるか。 原子量 Cu三64 間衣Seiteiie:ieieieるie拓eieeie ee e 6おeeをSe eoneeneneneieiehenee en ienere eeie yas eoつやのるうう CuS0。 の式量は 64十32二16X4=160, CuS0。・5HzO の式量は 160二18X5王250 である。同温では飽和水溶液の濃度は等しく, 溶液の量 | に関わらず, 溶質の質量と溶液の質量比も一定である。よって, 求める | CuSO。・5H。O の質量を zLgJ〕とすると, 3う族箕竹 | 160 飽和溶液では, | 1 40 g ZLgJズ250 ” | 深質の質量(g) 」- | | ーー 深液の質量〔 ] は常に | 100 g十40g 80g+ァlgJ km 0 ァ二64.5 g 人答ご65g 0の9 @.6e.e 6 @ @ @

蛍光ペンでマークしてある箇所の答えを教えてください💦

提生凍raopsge 3.9g のアセチレン CzHz と横準状態で11.2L の酸素を燃焼き だた。 伺の各用いに谷えよ この次化を化党反応式で次せ。 ・後、及応せずに残る気体は何か。また, その質量は何g か。 小成し7 化扉素は横進状態で何しか。また, 生成した水は何 g か。 oi 不純物を含むせアルミニウムの粉末がある。この粉来2.0gに 4 を有川えてでアルミニウムをすべて浴かしたところ, 0.10mol の水素が発生 し き市令本と反応しないものとして, 次の各間いに答えよ。 2Al + 3HsSO。 一… Alz(SO4)。十 3Hz 1) この粉玉中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol か。 3) この粉炒のアルミニウムの純度は, 質量パーセントで何%か。 121 . 薄本法則 次の六中の( )に適当な数値を入れ, 各記述に最も関係の深い法則を 200 :。 また, 0一の法則の発見者の名前をそれぞれ記せ。 RM まれる酸素分子の数は( ア )個である。 店では, 1 体積の則素と 3 体積の水素が反応すると( イ ) の所己革は。 0 3:( ウ )である。 量の炭素と化合している酸素の質量比は ⑳ アボポカガドロの法則 ⑲ 倍数比例の法則 9 質量保存の法則 122. 原子説と分子説 充中の(ア)ー(ウ)に適当な語句, (エ)。(オ)に適当な図を示せ。 2 体積の水 ] 体積の酸素が反応すると, 2 体積の水蒸気ができる。この事実は, ゲーリュサックの( ア )の法則としで知られる。また, ドルトンの( イ )説では, 水素や酸此は分割できない(イ) 1 個からできているとされた。 いま, (a)のように, 同体 に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ) が分割きれる必要があり, (ア)の法則と 和 )説が矛盾する。 方、アポガドロは, 水素や酸素は 2 個の(イ)が結合した( ウ ) からなるとした(ウ)説を撮用 | 誠 開 O て) した。ゆb)のように, 周体税 境目 g の 0 ウリが合まれると をえると, (イリ)の組み合わせ (オ) を変るだけでよく(7ア)の 移 ず た 〇 Er: 法則をうまく説明することが | の| と の できた (b) 水 磁球 水務気 i邊だ量。 ロートリ Cm12 のOE16 AIデ27

こちらの問3.4.5がわかりません...！解説がないので、どなたか教えてください！！

理-17-公-富山-問-08 回 図 1 のように, 2本の炭素棒ア. イを電極とした装 図1 置Aと, 鋼板,アルミニウムはくを電極とした装置B をつくり, 導線でつないだ。 そのあと, 装置人には塩 化鋼水溶液を, 装置8にはうすい塩酸を注ぎ, すべて 酸 電極 の電極を同時に溶液につけた。アルミニウムはくを溶 化負水溶六 疲からとり出すまでの5分間, 電極付近のようすを鈴 突したところ, 装置Aの片方の炭素棒の表面には銅が 付着し, 装置56のアルミニウムはくは, ぼろぼろにな つた。あとの問いに管えなさい。 周1 電油となっているのは装置ん、 Bのどちらか, 記号で答えなさい。 賠2 装置86では, アルミニウムはく中の原子が 1 個につき電子 図 2 ゞ個を失ってアルミニウムイオンとなり, 鋼板では, 水素イ 民層隊に癌ES オンが電子を受けとって水素分子となる。 4 個のアルミニウ ム原子がイオンになるとき, 何個の水素分子が発生すると考 えられるか, 求めなさい。 癌3③ヾきヘ 問3 火素棒アの表面で起こる化学変化をイオン式で書きなさ い。ただし, 篤子 1 個をe -と表すものとする。 1 | 0 3 4 悦4 装置人において, 銅イオンの数の変化が図2 のようになっ 時間 たとすると。 装置Aの塩化物イオンの数はどのように変化す 1 | 銅イオン 生じたとすると, 何らの閣化鯛が分解したと考えられるか, 求めな の質量比は 20 : 11 とする。

解き方を教えてください。 お願いします

1molのアンモニアの気体を、 成分元素の単体から生成するときに、 Qi (kJ) の熱が発生した。 密素N。と水素のH。の結合エネルギーをそれぞれQ。 (kJ/mol) とQs (kJ/mol) とすると、 アンモニア内の N一日の結合エネルギーはいくらになるか。 QiとQ。とQ。を用いた数式で答えなさい。 1molの水を成分元素の単体から生成するときにQ (kJ) の熱が発生した。 水素Hzと酸素 Ozの 結合エネルギーをそれぞれQ2。 (kJ/mol) とQs (kJ/mol) とすると、 水のO一の結合エネルギーはいくら になるか。 ただし、水の蒸発熱をQ。 (kJ/molとする。 Q」とQ。とQ。とQ。を用いた数式で答えなさい。 ーY の反応熟を用いて、水酸化ウム (国) の水への深解府を求めなさい。 イレ オオ 素 1 mol る 含1 4 ] こ こ

【至急】 正解している問題ですが、解き方を忘れてしまいました。 この写真に載っている問題の解説をよろしくお願いします(｡ᵕᴗᵕ｡)

lg ご +り 1 帳ど 症 して水ができ/反応しない酸素が 2 g 人 MEIISSG 次の問いに答えなさい。ン ンー《8点3) どんな質量比(水素 : 酸素)で化合するか。最も科単な にや ) 2 気体に点火して反応きせた。 宅め らが何g 反応しないで残るか。 時 化マグネシウムの質量の関係 (8点X3) る酸素は何 g か。 0 0 RU 24() J ごマクネシウムの質早〔g) 町gの酸化マダネシウムができるか。 も (喉用学区 も) ルナ II MININNNNUNIINUINWNW INWONWWWW Ne 2(g〕=8(g〕) 騙WDSら8 上ove 、、拉K導へ 1 分野2年一33

至急です ⑶がわかりません。⑴⑵が関係あるので、全て問題を載せていますが、⑶で使いそうな結果は下記の通りです。 ⑴塩酸:マグネシウム:発生する水素＝40:8.4:0.7 ⑵マグネシウム:化合する酸素＝3:2 他もいるようでしたらすみません。

ml au倒 17:32 @ 33%邊 ) 員 science.005net.com 実験1 ビーカーの中にうすい塩酸を40cm3いれて質量を 測ったら120.0gだった。 この中にマグネシウム2.4gを入れると気体が発生 した。和気体の発生が 止まった後、ビーカー全体の質量を測った。 マグネシウムの質量を 4.8g, 7.2g, 9.6g, 12.0gと変え て同様の実験を行った。 実験の結果をまとめたものが下の表である。 マグネシウム の質量(@) 2.4 | 4.8 | 72 | 9.6 | 12.0 実験後のビー カー全体の質 | 122.2 | 124.4 | 126.6 | 128.9 | 131.3 時(8@) 実験2 マグネシウムの粉末を10.0gのステンレス皿に入 れ、ガスバパーナーで加熱し、完全に酸化させた後 に 全体の質量をはかった。表はその結果をまとめ たものである。 加熱前のマグネシウ と帳の質量(1061109|H121115|118 加熱後の忠全体の質 旦(ぉ) 11 |11.5| 12 |12.5 |13.0 Ads by Google フィードバックを送信

銅原子20個を完全に酸化させたとき、酸素原子はいくらか。 という問題で、答えは20個なのですが、銅と酸素が結合するときの比は4:1なのに、なぜ5個ではないのですか？ 質量が違うからですか？

(4)どうして3や4で割るんですか？比例式に関係することはわかるのですがなんでなのか....

間E SO 較 ときの質量の変化を調べる 気中で加熱した の変化を訓^ 13 を3 を行った この実験に関し の <答えなさい。 の①)ー(④の問いに答え | 証] のように.0.40gの鋼の失 図1 計 ステンレス四全体に広げ. かき昌 隊n 本間9スバーナーでカ 人 熱し,よく 冷やしてから, 皿の中の物質 の質量を測定した。 この操作を, 息の中 の物質の質量が変化しなく なるまで繰 り返し, できた本化負の質量を調べた。 実験 2. 魚の粉末の質量を0.80 g. 1.20ぁ 1.60 g 2.00 gに変えて, それぞれ実験1 3 と同様の手順で操作を行い, できた酸 化銅の質量を調べた。 図 2 実験3.0.30g0.60g 8 090g120g1.50g 180 gのマグネシウ 300 ムの粉末についても, 実験2 と同様の手順 で操作を行い,ゎでき た酸化マグネシウム の質量を調べた。 図2は, 実験1 < 3 の結果をグラフに 表したものである。 (⑪) 実験1の下線部分 回0e27ASGWNOのたよ う な操作を行う理由 を, 「空気]という語 旬を用いて30字以内 Os0 th00 150 200 了 金属の質量 [g] 1。 2 について, 銅を完全に酸素と化合させたと 還 人しを表す化学失式ききなさい。 この皮人マグネシウム 3 トシ 計Koeuzetpos。 4 の 22 の混合物が5.50 陸 EE 化銅と酸化マグネシウム 剛昌 ポに化合させる部の避合 た銅の粉末は何gか, 求めなさい。 く新潟県 > 同上パーナー 2.50 2.00 1.50 箇怠S速寺SS目 3 さき NNN 守 に 1.00 , 0.50

2、3分からないので教えて頂きたいです。

炭酸カルシウム Caco。 15.0g に質量パーセント濃度 20.0 %の塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) 73.0 g を加えると、水 HzO と二酸化炭素 CO。 と塩化カルシウム CaCls が生成した。 次の問いに答えよ。ただし、原子量は日= 100、C= 12.0、C = 16.0、CI = 35.5、Ca = 40.0 とする。 (1) この反応の化学反応式を書け。 CACの+ 2Hclっ CeClE エ HzO+c0。 (2) 発生する二酸化炭素の標準状態での体積を求めよ。 (3) 残った塩酸が反応させることのできる炭酸カルシウムの質量を求めよ。