この電離度の求める式、白い文字で書いたよりもやりやすい式ってありますか？？いちいい10の何乗かを戻して計算しないとだめですか？？

Q.0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0のとき、 酢酸の電離度は? [H+] = 1.0 x 10-x mol/L pH = x [H+] = 1.0 x 10-³ mol/L [H+] = x c(mol/L) × α(THE) X 0.050 x α 1.0 x 10-3 1 a = 0.020 1.0X / 0³² = C₁0 al 0.001=1x0.05axa ✓=0.05 0.02= a

114の答えは 0.12mol/Lで116は 0.150mol/Lなんですけど、どうして0.120mol/Lではないのですか？？

(1) 0.25 mol/Lの硫酸 20mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL か 【(2) ある濃度の塩酸 10 mL は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12 mL とちょう ど中和した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 例題 20

(3)の問題の求め方を詳しく教えてください🙇‍♀️ 答えは1.0×10マイナス13乗です。

思考 135. 水素イオン濃度次の各水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし,強酸,強塩基 は完全に電離しているものとし, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 oom Di O A 10 (1) 0.50mol/Lの塩酸10mL を水でうすめて1000mLにした水溶液 H-XO (2) 0.20mol/Lの酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010) (3) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (4) 0.10mol/Lのアンモニア水 (アンモニアの電離度は0.020) EB 第Ⅱ章

（2）を教えてください

化学平街 5 緩衝溶液(電離平衡の応用) 1. 酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液について、次の問いに答えなさい。 ただし、 酢酸の電離定数Ko は、 10-4.7です。 また10° 7=5とします。 (1) 酢酸 0.10mol と酢酸ナトリウム 0.10mol を含む 1.0L の混合溶液のpH を求めなさい。 ka (M)COOH CH3COO- CH3 Coo Na2CH3 Coo + Nat [H+] = kax [CH₂COOH] [CH₂COOT] ksp -4.7 JCHY PH [CHCOO] [H+]) [CH3CooH] [[H] Coo][a²] 10 (2) 混合溶液のpHが4のとき、酢酸と酢酸ナトリウムのモル濃度の比は いくつか。 -4.7 PH=4.74

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

例題7の(1)のモル質量60g/molがなぜ出てきたか分かりません、教えてください！ また類似の問題に合った時にどのようにとけばいいのか教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

注意 次の場合、水溶液の体 ●塩化ナトリウム 5.85g ●塩化ナトリウム 5.85g示 題 7 モル濃度 例題 ml にはならず、 1.00mol/Lの溶液を調製できない。 100mlをこえてしまう)。 かす体積が100mLに満たない)。 (1) 6.0gの酢酸CH3COOH を水に溶かして 500mLとした水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) 0.30mol/Lの硫酸H2SO4水溶液100mL に含まれる硫酸の質量 〔g〕を求めよ。 (1) 酢酸CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので, その6.0g は 6.0g 60g/mol る。この水溶液の体積は500mL=0.500L なので、そのモル濃度は, 溶質の物質量 0.10 mol 溶液の体積 0.500 L モル濃度=- = 0.20mol/L 簪 (2) 0.30mol/Lの硫酸H2SO4水溶液100mLに含まれる硫酸の物質量は, 100 物質量=モル濃度×溶液の体積 = 0.30mol/L× L=0.030mol 1000 H2SO4 のモル質量は 98g/mol なので, その0.030mol の質量は、 98g/mol×0.030mol=2.94g=2.9g =0.10mol とな 問12 次の各問に答えよ。 (1) 6.0gのグルコース C6H120g (モル質量180g/mol)を水に溶かして100mLにした水溶 液のモル濃度を求めよ。 (2) 2.0mol/Lの硝酸HNO 水溶液200mL に含まれる硝酸の質量 [g] を求めよ。 ケル

問２の答えは分かるんですけど、なぜ試料が乾燥してはいけないのかがわかりません

被子植物の受粉と受精のしくみについて調べるために, ホウセンカの花粉を用いて観察 1 を行った。下の内は、その観察の手順と結果である。 【手順】 図のように,スライドガラスの上に ショ糖水溶液 を落とし、その上に花粉をまく。 次に 水を張った ペトリ皿に入れた割りばしの上にスライドガラスを置 き ふたをする。 倍率を100倍に調整した顕微鏡で一定時間ごとに試 料を観察し、そのようすをスケッチする。 10分後のス ケッチが終わったら、酢酸カーミン液で染色し, 染色 されたものをスケッチにかき加える。 【結果】 時間 スケッチ 0.5分後 5 分後 花粉 筆 問2 下線部②の操作を行う理由を、簡潔に書け。 水 割りばし ショ糖水溶液 花粉をまく。 10分後 ふた ペトリ皿 **cepe 染色された もの 〈気づいたこと〉 花粉からは管のようなものがのびていった。 10分後ののびた管の中には、酢酸カーミン液で染色されたものが見 られた。 ご入) e SEO 問1 下線部①で, ショ糖水溶液を用いた理由を、 次の1~4から1つ選び, 番号を書け。 1 花粉をまく部分を殺菌するため。 2 花粉を脱色するため。 3 柱頭に似た条件にするため。 4 花粉の位置を固定するため。 問3 下の 内は,観察後,被子植物の受精について, 観察結果をもとに生徒が調べた内 容の一部である。文中の (X), (Y) に, それぞれ適切な語句を入れよ。 酢酸カーミン液で染色されたものは (X) の核である。 受粉すると, 花粉から胚珠まで花 粉管がのびていき, その中を (X) が移動していく。 やがて胚珠の中の卵細胞の核と (X) の 核が受精すると受精卵ができ、受精卵は分裂して (Y)になり, (Y) を含む胚珠全体が種子 になる。

お願いです。助けてください……お願いします

0.005 118. NaOH 純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに した。 このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水 NaOH + H 酸化ナトリウムの純度は何%か。 0.50mol/L、12mL中のHel 12 6 0.50×1000 1000 ○よって NaOH (10mL)には 。 6.0×10.3mol含まれてる 6.0×10mol 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 [HOLM) % HOMS 塩酸: mL 硫酸: mL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.3gある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH=56.0 第5章

酸と塩基です ウ　が、塩酸と水酸化ナトリウムの水素イオンを求めるところまでは理解できるのですが、その後の水素イオンが過剰であるから〜〜〜〜　のところがよく分からないので教えて欲しいです

133. PH の大小 (ア) 0.01 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.04) (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01mol/Lの塩酸10mLと 0.005 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合溶液(混合の前 水溶液の体積の総和は変わらない。) (3) 解けなかった (イ) 次の(ア)~ (ウ)の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 with 1 x 0,01 x mol/Lxa = 1.0×10-4 mol 混合溶液の体積⇒20ml 0.0004 =4.0×10 020.0=PH = 4. ×0.04 PH=3 HCIの[H+] NaOHの[H+] 5.0x105mol = 〃 1x10-4-5×105 0102L ウィイ = 215×10° ³ mol/L

表の薄く丸している部分の、二酸化炭素とアンモニアの中和のところの仕組みを教えてください。

chapter 18 1 酸・塩基の中和 (1) 塩基 中和反応の徹底演習 酸 塩化水素 (塩酸) HCI 塩化 水酸化 ナトリウム 硝酸 HNO3 硝酸 ナトリウム ナトリウム NaOH NaCl NaNO3 水酸化 塩化 硝酸 カルシウムカルシウムカルシウム Ca(OH)2 CaCl2 Ca (NO3)2 塩化アンモ硝酸アンモ ニウム ニウム アンモニア NH3 NHẠC NH4NO3 | - 酢酸 CH3COOH 酢酸 ナトリウム CH3COONa 酢酸 カルシウム 硫酸 (2) ① HCl + NaOH→ NaCl + H2O ② HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O ③ CH3COOH + NaOH ④ H2SO4 + 2NaOH ⑤ CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O ⑥ 2HCl + Ca(OH)2 → ⑦ 2HNO3 + Ca(OH)2 ⑧ 2CH3COOH + Ca(OH)2 - 二酸化 炭素 H2SO4 CO2 硫酸 炭酸 ナトリウムナトリウム Na2SO4 Na2CO3 硫酸 炭酸 カルシウム カルシウム (CH3COO) Ca 酢酸アンモ ニウム CaSO4 CaCO3 硫酸アンモ ニウム CH3COONH4 (NH4) 2SO4 → CH3COONa + H2O → Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O Ca (NO3)2 + 2H2O (CH COO),Ca + 2H2O