(3)(4)教えてください

26 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし、アボガドロ定数を6.0×1023/mol, 気体はすべて 0℃, 1.013 x 105Pa (標準状態)での値とし、モル体積は 22.4L/mol とする。 例題 マグネシウム原子 3.0×1023個は何gか。 3.0×1023 マグネシウムMgのモル質量は24g/molなので、モル質量×物質量=24g/mol×6.0x102/mol=12g □ (1) 炭素原子 4.8 × 1023 個は何gか。 6.0 □ (2) ヘリウム原子1.2×1024個は何gか。 C1² ay Exse 18 g/mol. exces ③ 水分子1個は何gか。 H2O Tmc 2 1 8 7 +0.2 (4) メタンCH4 分子1個は何gか。 12 +4 0.8個. 2個目 18mcℓ. Ite 18mcl T₂0 25 96 Disc 1912 12 196 口 (6) 二酸化炭素 11gに含まれる二酸化炭素分子は何個か。 CO2 12+32 0.25 44) AS 49 1,530 9.6 18 6.cx10:3個 ince 480 9.24 2.2 1 (5) マグネシウム 9.6gに含まれるマグネシウム原子は何個か。 6.4 24 24: 9,6=1x die 241916 916 96 80g 3.0x108 217x10 OPN 2:4X10 11 168107 12

全くわかりませんお願いします！

11 化学反応の量的関係 (1) 1 次の化学反応式を粒子で表し、必要な粒子の個数を答えなさい。 例 2CO+O2 なさい｡ 解法 2CO + O2 NICO + 〇〇 216 1個 →2CO2の反応において, CO2 10個つくるのに必要なCO と O2 の個数を求め 2CO2 COの係数 CO2の係数=COの個数: CO2の個数より、 LOCO OCO COの係数 CO2の係数 -=10x -=10個 2個 CO の個数 = CO2の個数×- O2の係数 CO2の係数 O2の個数 = CO2の個数×- x 1/13=5個 CH4 -=10x (1) N2 +3H2 →2NH3 の反応において, NH3 100個つくるのに必要な N2とH2の個数を求め さい｡ 答 CO 10 個, O25個 N2 個, H2 2H2 + O2 2H2Oの反応において, H2O20個つくるのに必要なH2 とO2の個数を求めなさ 個, O2 H2 個, O2 (3) CH4 +2O2→CO2+2H2Oの反応において, CO2が5個できたとき 必要な CH4 と 個数と生成した H2Oの個数を求めなさい。 2個、 H2O

4番の場合、どのような形を取るのか教えていただきたいです。Ｃlはどこに付くのでしょうか？ 図を書いていただきたいです。

1 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものはどれか。 ① CH4 ② CO2 ③ Cl2 Đ NHẠCH 5 NaCl 22 記述a~eのうち,正しいものをすべて選びなさい。 a 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオンにするのに必要な最小のエネルギー を原子のイオン化エネルギーという。

zの値が1よりもずれているほど分子力が大きいと考えられるので〜とありますがグラフのどこの部分(圧力がなにになるとき)で比較したら良いのですか？

論述グラフ AMMAIS 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP〔Pa〕, 体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす る。 図は, 400K における3種類の実在の気体A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 VULPTa (1) 2×107Pa において,体積が最も大きい気体 はどれか。 S KOP NICE 1.5 Z 1.0 JARN! 136792OY P0.5 DEMOKRA at 0 1000円 2 C B A 4 P〔×107Pa] an O 6 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。 その理由を述べよ。 (3) 気体A, B, Cに該当するものをメタン, ヘリウム, 二酸化炭素の中からそれぞれ 選び, その理由を述べよ。 VANC (4) 実在の気体のふるまいを理想気体に近づけるためには,温度,圧力をそれぞれどの ようにすればよいか｡ 理由とともに述べよ。 ( 13 愛知教育大改) (原子量) H=1.0 He=4.0C=120=16

大至急お願いします❗️ 問い2の解説読んでもイマイチ理解できません。 丁寧な解説お願いします。

週野 加える CHENFIFLESSSA は。 ESTAURANTS 1.5 論述グラフ 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP[Pa〕, [体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす 1mol る。図は,400K における3種類の実在の気体 A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 (1) 2×107Pa において, 体積が最も大きい気体 はどれか。 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。その理由を述べよ。 Z 1.0 0.5 0 1000円 t C 2 B A (09 静岡大 改) CHORO P[×107Pa] 6

switch4のunit4の答えを教えていただきたいです🙇‍♂️

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

(２)の解説をお願いします！！ 理解できません> <

次の(ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (1), (ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記せ。 (2) (オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 HO (3) (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 で示せ。 , , (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (オ) CH4 (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子はK2, L8

電子式、構造式の求め方を教えてください！

基本例題 6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について、 下の各問いに答えよ。 IOH (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 17. (オ) CH4 (カ) HCN (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 $1006. T (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 pod 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式H･C･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) H:H 問題43・44・45 HOHOKRI TO 解答 が (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne FA (3) (ア) HH0組 SOOR (3) :Ô::C::Ô: 4H (エ) (4) (イ) (カ) (HA) H:Ñ:H1組 H HI N=N (オ) H-C-H H-CNC -H

化学基礎です。 2番以降の解き方を分かりやすく説明していただきたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

15 標準 ⑩0 気体反応と量的関係 メタンCH4 と水素H2 の混合気体100mL を完全燃焼させ るのに、 酸素 O2 が 95mL必要であった。 次の各問に答えよ。 ただし, 気体の体積は 標準状態におけるものとする。 AZE (1) メタンおよび水素の完全燃焼の反応を化学反応式でそれぞれ表せ。 (2) 混合気体に含まれるメタンおよび水素は,それぞれ何mLか。 (3) 混合気体の平均分子量を求めよ。