過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)の酸化還元反応を表せという問題なのですが 写真の解説の赤枠の中の 2分の1 2分の5はどういう意味ですか？

(3) 硫酸H-SO,の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMNO, と硫酸 鉄(I)FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+ と 9So?-®を補うと, KMNO,+4HSO4+5FeSO4 5SO- となるので、これ らを足し合わせて 9SO- とする。 → K++Mn?++5Fe*++9SO?-+4H:0 ここで,右辺において, 陽イオンK+, Mn?+, Fe'+と陰イオン SOーか らできる化合物は, それぞれ K,S04, MnSO., Fez(SO』)』となるので, 石 辺は次のように示される。 右辺: 2 KeSO4+MNSO4+ Fez(SO4)3+4H20 |2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMNO4+8HSO』+10F0SO。 ト KSO4+2MNSO4+5Fe2(SO4)s+8H20

なぜMnO4－が酸化剤になるって分かるんですか？あと Fe 3＋もです、教えてください🙇‍♂️

178. 酸 1C1TF用の典 解答 解説与えられた反応式は次のようになる。 MnO』-+5FE2++8H+ 2FE3++Sn?+ 0の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Mn0,- であり, 仮に左向 きに進行する場合,酸化数が減少するものは Fe+ なので, これが酸化 剤となる。実際には, この反応は右向きに進行することから, 酸化作 用の強さは MnO4->Fe°+ となる。 2の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe'+ であり, 仮に左向き に進行する場合の酸化剤は Sn*+ である。この反応が右向きに進行する ことから,酸化力の強さは Fe°+>Sn4+ となる。 以上の結果から,酸化力の強さの順は MnO4->Fe*+>Sn*+ となる。 → Mn?+ +5Fe*++4H20 ① → 2Fe?++ Sn4+ …2

過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ)の反応を省略されているイオンを補って化学反応式で表せ という問題なのですが 写真の解説にある、2分の1 や 2分の5 はどういう意味なのですか？

(3) 硫酸H-SO,の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMNO, と硫酸 鉄(I)FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+ と 9So?-®を補うと, KMNO,+4HSO4+5FeSO4 5SO- となるので、これ らを足し合わせて 9SO- とする。 → K++Mn?++5Fe*++9SO?-+4H:0 ここで,右辺において, 陽イオンK+, Mn?+, Fe'+と陰イオン SOーか らできる化合物は, それぞれ K,S04, MnSO., Fez(SO』)』となるので, 石 辺は次のように示される。 右辺: 2 KeSO4+MNSO4+ Fez(SO4)3+4H20 |2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMNO4+8HSO』+10F0SO。 ト KSO4+2MNSO4+5Fe2(SO4)s+8H20

なぜ酸化剤がMnO4 －って分かるんですか？あとFe3＋もです。🙇‍♂️

178. 酸 1C1TF用の典 解答 解説与えられた反応式は次のようになる。 MnO』-+5FE2++8H+ 2FE3++Sn?+ 0の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Mn0,- であり, 仮に左向 きに進行する場合,酸化数が減少するものは Fe+ なので, これが酸化 剤となる。実際には, この反応は右向きに進行することから, 酸化作 用の強さは MnO4->Fe°+ となる。 2の反応が右向きに進行する場合の酸化剤は Fe'+ であり, 仮に左向き に進行する場合の酸化剤は Sn*+ である。この反応が右向きに進行する ことから,酸化力の強さは Fe°+>Sn4+ となる。 以上の結果から,酸化力の強さの順は MnO4->Fe*+>Sn*+ となる。 → Mn?+ +5Fe*++4H20 ① → 2Fe?++ Sn4+ …2

（2）の問題で丸部分の＋２になるのはどうしてか教えて頂けませんか??🥺 宜しくお願いします!!!!!!!!!🙇🏽‍♀️

（4）と（5）の、下線を引いた部分のそれぞれの物質の酸化数の求め方を教えて下さい　 例）（4）で言えばCuとNとOそれぞれの酸化数の求め方を教えてください、ということです。

この問題の解き方が分かりません！😭 答えは25mlです。 至急よろしくお願いします🙇‍♀️🙏💦

解説とともに教えてください。答えがないです、、

ddo 3 析 にの ぶJUX /の 問R-1 3) Imol= 0.1 M (活量係数 0.79)の pH, ⑪) 5. 6 10- sM 絡 の 1000 7 01X10 1)のpH, 及び(<) [Cl]=0.5 M H-0.814)での活量係数を求めよ。 問 R-2 25Cにおいて 0.10 M 酢酸水溶流 20 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウメ水溶液 20mL を混合して調製した。(@)-(③における pH を求めよ。 ⑯ この緩衝液。(b)この弓条浴流10 mL に 0.10 M の HC1 の 0.5 ml を加えた時, (もとの給衝液 10 mL に 0.10 M NaOHHの 0.5 ml を加えた時, (④ もとの緩衝液 10mL に純水 40mL 加えた時。 酢酸の Ka=1.75X10-5 , 水の自己解離定数 KK。=1.01X10-! である。 問R-3 初めにネルンストの式を導きなさい。つぎに標準電極電位 (標準酸化還元電位) 電極の組み合わせの電池 a)と bD)における極性と標準起電力を求め、 ネルンストの式を利用して 25Cにおける電池反応の平衡定数を求めよ。活量は全て 1 とする。 a.) Ag+| Agで0.799 V), Sns+ | Sn (-0.186 V ,b) oust 1 Cu で0.887 V) , Fe2t | Fe (-0.440 V) 2 ] に 0

自分でやっても答えにたどりつけません、、 教えて下さい！！！

2. 次のイオゴン反応式中の ( ) に適する係数を 1 を含めて入れ、解千用紙に便 WADAgI HL (b)Cu と (てcD Agす-(dり Cn2t 2の放(的9209aM(ND のHI EE (COFFe21 一= (dd) Reす:十 Ce ) HzO

黄鉄鉱を使った二酸化硫黄の生成なんですが、鉄の酸化数が変化してますよね？暗記ですかね？ 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2