下の2問の答えと解説をお願いします🙇‍♂️

図のように白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI) 水溶液の電気分解を行 った。 2.00Aの電流を965 秒間流したところ、陽極に [ア]が生 成し,その質量は [イ]gであった。 空欄 [ア][イ] に当てはまる物質と数値の組合せとして最も適当なものを、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0 = 16, S= 32, Cu=64, Pt=195, ファラデー定数 = 9.65×10+C/mol イ ア イ 銅 0.16 4 酸素 0.16 0.32 5 酸素 0.32 銅 0.64 6 酸素 0.64 水溶液の溶質 1 H2SO4 ■白金電極を用い, 1Aの電流を通じていくつかの 水溶液の電気分解実験を行った。 水溶液の溶質と 陰極で生じた物質の物質量の組合せのうち,電気 分解に最も長い時間を必要としたものを、 右の① ~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, それぞれの水 溶液には, 電気分解を行うのに十分な物質量の溶 質が溶けていたものとする。 2 NaOH 3 KCI (4) CuSO4 5 AgNO3 ア銅銅銅 電源 白金電極 白金電極 硫酸銅(ⅡI)水溶液 陰極で生じた 物質の物質量 0.03mol 0.02mol 0.04mol 0.02mol 0.06mol

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

これどやってやるんですか？

の食品の栄養成分表示やインターネットなどを用いて、1日の摂取エネルギー量を調べてみよ う。 摂取量| 摂取エネルギ 摂取量| 摂取エネルギ 食品·食事 食品·食事 一量(kcal) 一量(kcal) 1日の摂取エネルギー量の合計: い kcal

この表の式の左辺かイオンになるときとならないときの違いはなんですか？それと、FeSO₄がFe²+になるなど消えているものがあるのはなぜですか？

→ Cu+H2O H原- O酸化還元反応 (例) CuO+H2 I2が酸 Cu 原子:+2→0酸化数減少, CuO (Cu)は元剤は 剤なの +2 愛化還 化還 化剤と om の未水介蔵 者 0酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し,自身は酸化される物質 2酸化剤と還元剤 還元剤 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 Na Na → Nat+e Cle+2e → 2CI を会郎み H,0+NO2 2H,0+NO 2H,0+SO2 → Mn?++4H,0 2C++7H20 02+20H- Cle S+2H++2e イ化 2C02+2H*は HeS HeS ラ HNO。(濃)| HNO3+H++e HNO。(希)| HNO3+3H++3e_ HASO(熱濃)| H2SO,+2H++2e KMnO。0 KCraO7 (COOH)2 (COOH)2 KI 2I- 量 Fe?+ Sn?+ MnO-+8H++5e- FESO4 → Fe+ 十e- 酸 Cra0,?-+14H++6e- 0g+H,0+2e- H,O2+2H++2e SO2+4H++4e →S+2H;0 SnCl2 Sn+ +2e- O3 Na2S2O3 2S20,2- H2O2 → 02+2H++2e → S4O-+2e H2O2 SO2 2H20 H2O2 SO2 0赤紫色から淡赤色(無色に近い)に変化する。中性~塩基性では次のように反応する。 SO2+2H20 - SO-+4H MnO4-+2H,0+3e- → MnO2+40H- (MnO2 の黒色沈殿が生成する)

赤丸で囲った問題を解きたいのですが、 分かりません、教えてください💦

覚える 31 の結果を利用して、次の武を因数分解せよ。 a+6+c3-3abe (ath)-3adcat)+ー3akc (リて利用 (ate)'+ c'- 3at (ath)-3akc toce)ec}larar-(acblerc3-3adford)rc} (athtc) (at2ed+d- ac- ket C-3ad) こ (at b+c) (arbsc'-ad-hc- ca (3 (2)の結果を利用して, 次の式を因数分解せよ。 (ア)+y-3xy+1 バー3のリ (ス+チナ)(ズ+ズキ1-スタ-チーX) a-863 +12ab+8

夢野久作の『瓶詰地獄』を読んだことのある方に質問です。 単純に他の人の意見を聞いてみたいだけの質問なのですが、第一の瓶から第三の瓶の時系列は、どのような順番だと思いますか。また、どうしてそのように捉えたのか、作品への感想などを聞かせてください。

至急お願いします🙏🏻化学基礎のイオンの問題です。この解答であっていますか？また問15(3)で硝酸アルミニウムがなぜAl(NO3)3という組成式になるのか分からないので教えて頂きたいです。

問 14【教科書 p.58】 次のイオンの組み合わせでできる物質の組成式と名称を記せ。 (1) K*と Cl- K*C£ (+1)x1 +(-1) x | = 0 KCA (2) Mg?+と CO3?- Mg2+ CO3? (+2)×|+(-2)x1 = 0 MgCOs (3) Al+と OH- A23* OH (t3)×1 + (-1)x 3- 0 AROH3 (4) NH4*と SO?- NH*SO4? (+1)×2 +(-2)x1; 0 2- (+1)× 2 t(-2)x1; 0 (NH+)2 SO4 問 15【教科書p.58) 次の物質を組成式で記せ。 (1) 塩化マグネシウム Mg2t cl (+2)x1+(-1)x 2= 0 Mg Cle (2) 硫化亜鉛 Zn* S2- (t2)x1+(-27×2:0 Zn S (3) 硝酸アルミニウム Alot HNO。(+3)x1+(-1)x3:0 AR(NO3)3 (4) 酸化鉄(I) Fe 3t 02 (+3)×2+(-2)×3=0 Fez03

この表に間違いがあったら教えてください

フッ化物オン|塩化物体ン 契化物イオン ヨウ化物オン 水藤化物オン 化学内の 水来1オン 形角酸イオン F1 塩化水素 アッ化木素 Hcl HF アッセトリラム|宝化ナHウム CI Br 臭化水業 I ョウ化不茶 OH No1 永酸化水業|飲集 H1 HBr HI 真化ナトリウムヨウイ化ナトリウム HMo。 水政化リウム角酸ナトリウム HoH トリクムイオン Na' NaF Nocl Na Br 臭化カリウム NaI ヨウ化カリウム NaoH | Na No3 化かリウム育画家力りウム リウムイオ フッイヒクリウム 塩化カリウム k* KF KC」 KBr K1 kOH KNO3 銀イオン フッイと銀 塩化銀 臭化長 ヨウイ化銀 Agt 銅(1)イオン Agt Agel hgBr ^goH Agoti| AgNo. フッ化動 塩化間 奥化銅 ヨウに銅 水酸化詞 万有酸銅 Cut CuF CuCl CuBr Cul CUOHI CUNO3 アンモーウムイオン| フッ化アンモーウム塩化アンモニウム臭化アンモニウイョウ化アンモニウム水酸化たモース 政アモニウム MH+Br NH4OH| NH No3 NHy NH+F NHyCl MH+1 マグネシグムイオン|7Mマクネシウム様化スグネョウム|化マグネンウレ||ョウ化てグネラウム酸化マネシク有験でアネシウム MgFa | Mgcle ルラウムイオン ファイ化カルシウム|塩化カルジウム Ca Fz | Mgla MgoH.| Mgcha ウ化カらウム 酸化カルシカム有酸カルシウム Mg Br2 2f Mg 2 2t Ca' Cocl2 CaBrz Calz ColoH)。 | Ca(Ne)

英語で、日本語の”だいぶ”という言葉のニュアンスに近い単語、または表現を教えてください🙇‍♀️ 話言葉特有の砕けたような感じのニュアンスです。

化学の緩衝液の問題です。 ()を埋めたのですがこれであってますか？また、さいごの(　mL)の計算の仕方が分かりません…。よろしくお願い致します。

5×PBS(使用濃度の5倍濃度の PBS) の組成は、0.685 M NaCI、13.5㎡MKCI、50 mM NazHPO4, 9 mM KH2PO4である。100 mLの5×PBS を調整するために、 NaCIを (20.0159 g )、 KCI を (0.503 g )、 16:016 NazHPO412H20を ( 3.999, g )、 KH.PO4を ( 0.6123 g )秤量皿に量り取り、 ビーカーに入 れる。スターラーを用いて適量の水に溶解させ、 メスフラスコを用いて 100 mL にメスアップする。次に、 5×PBS を水で5倍に希釈した溶液 (1×PBS) を 100mL作製する。5× PBSをメスピペットで( mL) 量り取り、メスフラスコを用いて 100 mLにメスアップする。栓をして良く転倒混和する。作製した1×PBS の pH を測定する。 1×PBS 溶液は解剖実験で使用するので、 50mLをチューブ2本に分注しておく。